1 . 新冠肺炎使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。图为84消毒液说明书，请回答下列问题。

84消毒液说明书	药品名称	84消毒液
	主要成分	NaClO，有效氯含量50.00 g/L~60.00 g/L
	注意事项	不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用
	用法用量	稀释后洗刷白色衣物、浴缸等1：200水溶液，餐饮具，瓜果等1：100水溶液

(1)①洁厕剂主要成分为稀盐酸，用化学方程式解释注意事项中“不可与洁厕剂混合使用”的原因 _______。
②Cl₂可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉或84消毒液，主要目的_______。
A．增强漂白能力和消毒作用
B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒
(2)某小组在实验室制备84消毒液，并进行性质探究。

①装置的名称是_______。
②能否撤去装置B并说明理由_______。
③已知酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO，已知氯气与NaHCO₃溶液反应的氧化产物中Cl为+1价，请写出该反应的化学方程式_______。
(3)84消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl₂的氧化能力(Cl均转化为Cl^-)。若该84消毒液商品的有效氯按53.25 g/L计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是_______ mol·L^-1。

2 . 以Cl₂、NaOH、CO(NH₂)₂ (尿素)和SO₂为原料可制备N₂H₄∙H₂O (水合肼)和无水Na₂SO₃，NaHSO₃水溶液中含硫微粒随的分布曲线如图2所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图3所示)其主要实验流程如下：


已知：
①Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O是放热反应，超过40℃发生副反应。
②N₂H₄∙H₂O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。
(1)步骤Ⅰ用Cl₂通入NaOH溶液制备NaClO溶液，Cl₂需要缓慢通入的原因：_________________
(2)步骤Ⅱ合成N₂H₄∙H₂O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应，使用冷凝管和迅速升温的目的分别是：__________

(3)关于实验操作下列说法正确的是______________。

A．步骤Ⅱ中通过滴液漏斗滴加NaClO溶液

B．步骤Ⅲ为了得到较高浓度的水合肼，可以向水合肼溶液中加入NaOH，减压蒸馏

C．步骤Ⅳ中边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2至pH约为4时，即可以停止通入SO2

D．为了快速得到无水Na2CO3，可以将产品烘干

(4)请补充完整由NaHSO₃溶液制备较纯的无水Na₂SO₃的实验方案：
边搅拌边向NaHSO₃溶液中滴加NaOH溶液→_______→_______→_______用少量无水乙醇洗涤、干燥，包装。
a．调节至10                    b．减压抽滤                           c．趁热过滤                    d．蒸发浓缩至有大量晶体析出
e．蒸发浓缩至有晶膜产生，冷却结晶                           f．调节至7
(5)①经某学习小组测定，Na₂SO₃中含有NaCl杂质，试分析杂质产生的原因：________
②产品的纯度是产品质量的重要指标，该小组同学利用cmol/L的KMnO₄测定产品中Na₂SO₃的含量，装置如图，当酸性KMnO₄与Na₂SO₃恰好完全反应时计测得的的电极电势将会迅速增加，KMnO₄与Na₂SO₃反应方程式为(该条件下KMnO₄不氧化)：


具体流程如下：称量ag样品，加入煮沸后冷却的蒸馏水溶解，配制为250mL的溶液，用碱式滴定管取25.00mL样品溶液于烧杯中，用cmol/L的KMnO₄滴定，滴定曲线如图。则样品中Na₂SO₃纯度的表达式为：________________

3 . 某同学利用如图装置制备一定量的KClO₃并探究氯气的某些性质，下列有关说法中错误的是

A．若②中有0.1 mol KClO3生成，理论上应有0.5 mol KCl生成

B．若④中溶液显橙色，则可证明Cl2的氧化性强于Br2

C．若③中溶液先变红后褪色，则说明氯气有酸性、漂白性

D．该套装置在实验中会造成空气污染

4 . 二氯化钒()是重要的有机合成试剂，具有较强的吸湿性。某学习小组通过分解制备，下列说法错误的是

A．玻璃管m的作用为：平衡气压，使液体顺利流下

B．甲装置中每产生1mol ，转移电子数目为3

C．装置合理的连接顺序为：

D．丁中的试剂可以为无水

5 . 氯酸钾及氯水均具有较强的氧化性，实验室中可利用下图装置制备和较高浓度的氯水。

(1)装置B用于除去HCl，则试剂X是_______；实验中应先点燃_______(填“A“或“C”)处酒精灯。整套装置有一个缺陷，改进的方法是_______。
(2)写出装置C中发生反应的离子方程式：_______。
(3)取装置D中得到的氯水放入试管中，然后向试管中滴加几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是_______。
(4)装置D中与水的反应可表示为，若试剂Y能使减小，进而使所制得的氯水中变大，则Y可能是_______(填序号)。
A．       B．       C．硫酸钡

6 . 无水四氯化锡(SnCl₄)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与Cl₂反应制备SnCl₄，装置如图所示。

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似。
②SnCl₄为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解生成SnO₂·xH₂O，在潮湿的空气中发烟。
③SnCl₂中的Sn²⁺易被氧化为Sn⁴⁺。
回答下列问题：
(1)打开分液漏斗上端活塞的作用是___，装置A中发生反应的化学方程式为___。
(2)实验开始时，正确的操作顺序为___(用下列序号排顺序)。
①点燃装置A处酒精灯②点燃装置D处酒精灯③打开分液漏斗活塞
(3)装置B中试剂的作用是___，装置F中冷凝水的方向是从___端进(填“a”或“b”)。
(4)若没有装置C(其他均相同)，则D中发生的主要副反应的化学方程式为：___。
(5)该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为___。
(6)H为尾气处理，请写出反应的离子方程式___。

7 . 二氯异氰尿酸钠(NaC₃N₃O₃Cl₂)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。其制备原理为：。请选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并探究其性质。

请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)D中发生反应的化学方程式为___________。
(4)选择合适装置，按气流从左至右，导管连接顺序为___________(填字母)。
(5)实验时，先向A中通入氯气，生成高浓度的溶液后，再加入氰尿酸溶液，并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是___________。
(6)反应结束后，A中浊液经过滤、___________、___________得到粗产品mg。
(7)粗产品中含量测定。将mg粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取20.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用标准溶液进行滴定，加入指示剂，滴定至终点，消耗溶液。(假设杂质不与反应，涉及的反应为：，)
①加入的指示剂是___________。
②则的百分含量为___________。(用含m，c，V的代数式表示)

8 . 碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用，实验室以NaOH、单质碘和水合肼N₂H₄•H₂O(有还原性)为原料制备碘化钠。回答下列有关问题：
(1)利用下列实验装置制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液。

①仪器X的名称是___________，导管口连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示)。
②若该实验温度控制不当，反应后测得装置A内ClO^﹣与ClO的物质的量之比为5：1，则A中反应的化学方程式是___________。
(2)制备水合肼：反应原理为CO(NH₂)₂(尿素)+NaClO+NaOH=N₂H₄•H₂O+NaCl+Na₂CO_3。
①将次氯酸钠和氢氧化钠混合液缓慢滴加到尿素溶液中，边加边搅拌。该操作需严格控制试剂的滴加顺序和滴加速度，原因是___________。
②N₂H₄•H₂O一级电离方程式为N₂H₄•H₂O=N₂H+OH^﹣，其二级电离方程式为___________。
(3)碘化钠的制备：采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示。

①“还原”过程主要消耗“合成”中生成的副产物IO，反应的离子方程式是___________
②工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，“水合肼还原法”的优点是___________。

9 . 利用如图装置进行Cl₂制备及其化学性质的探究。下列说法错误的是

A．拉动a或b的活塞，可检查装置气密性

B．c中反应的氧化产物与还原产物的质量比为6：1

C．c中产生Cl2后，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性

D．性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，溶液由红色变为无色

10 . 高铁酸钾为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产生，在碱性溶液中较稳定.实验室用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______，使用前需_______。
(2)装置A圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置B的作用是_______。
(4)装置C中发生反应的化学方程式为_______，该反应说明在此条件下的氧化性比_______(填“强”或“弱”)，当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入，原因是_______。
(5)装置D可用于吸收多余的，吸收液具有_______(填字母)。
a.氧化性          b.还原性          c.漂白性