1 . 氮及其化合物在生产、生活中广泛应用。
Ⅰ．氮元素化合价-物质类别关系图如图所示。

(1)图中A可以是__________（写化学式）。写出一个能够生成B的化学方程式__________。
(2)实验室中，检验溶液中是否含有的操作方法是__________。
(3)水体中硝酸盐含量过高对环境不利，通过电催化法可以将水体中的硝酸盐进行合理转化。写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式__________。
Ⅱ．下图为实验室模拟尿素法制备水合肼（）的流程图：

已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成。
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。
回答下列问题：
(4)“吸收塔”内发生反应的离子方程式为__________。
(5)写出“反应器Ⅰ”中生成水合肼反应的化学方程式为__________。
(6)“反应器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是__________。

2 . 某化学研究性学习小组以干燥、纯净的和铁粉为原料，模拟工业制备无水，装置如图。

经查阅资料得知：无水在潮湿环境中易潮解：加热易升华，遇冷易凝华。
(1)Ⅰ中装置A的名称___________，烧瓶B中发生反应的离子方程式为：___________。
(2)开始实验时，先点燃装置___________(填Ⅰ或Ⅲ)处酒精灯，再点燃另一处酒精灯：上述装置中有一处明显的缺陷，如何改进___________。
(3)E装置的作用是___________，F中发生反应的离子方程式___________。
(4)取少许产品溶于蒸馏水，静置后，向上层清液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，产生此现象的可能原因___________(请用必要的文字或化学方程式解释)

3 . 是实验室中一种常见的化学试剂，也是生产生活中常用的净水剂。熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。巴中中学某化学兴趣设计以下装置，制备。

回答下列问题：
(1)A中发生的化学反应方程式是___________。为使实验顺利进行，可将仪器a更换为恒压滴液漏斗(如上图)，更换后优点是___________。
(2)试剂“X”是___________，其作用是___________。
(3)硬质玻璃管直接连接收集器的优点___________。
(4)实验开始时，应先点燃A处酒精灯，当___________时，再点燃D处酒精灯。
(5)装置F作用是吸收多余氯气和___________，氯气和碱石灰反应时，若有0.71g氯气被氧化成次氯酸盐，1.42g氯气被氧化成氯酸盐，则被还原的氯原子的物质的量为___________。

4 . 某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。

(1)气体发生装置A应选用___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，反应的化学方程式为___________。

(2)装置B中试剂为___________。
(3)制备氯水的装置是___________(填字母序号)。
(4)装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的___________(写试剂名称)；采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是___________。
(5)探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。
①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种：
猜想Ⅰ：氯水具有漂白性；
猜想Ⅱ：___________。
②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加___________，若溶液变红，则证明猜想Ⅱ正确；反之则猜想Ⅰ正确。

5 . 寒冬袭来，病毒肆虐，含氯消毒剂在控制病原微生物污染和传播等方面有着重要作用。某校课外化学小组设计如图所示装置制备少量氯气并进行系列实验(夹持仪器已略)。

已知淀粉溶液遇碘单质变蓝；卤素单质在水中的颜色如表所示：

卤素单质
水溶液颜色	黄绿色	橙黄色	棕黄色

(1)请写出实验室用与浓盐酸制氯气的化学方程式___________；
(2)装置B的作用是___________；
(3)装置C中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如下图所示。写出分钟后氧化产物只有的反应，对应的化学方程式___________；

(4)设计装置D、E的目的是验证氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为___________色，若打开装置D的活塞，使D中溶液滴入装置E，可以观察到的现象是___________，经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，你若同意该建议，请说明其中不足的原因是___________；(若不同意，则该空不用写)
(5)某同学在pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是___________。

A．该实验说明分子具有漂白性

B．该实验说明扩散速率比HClO分子快

C．将实验后变白的pH试纸再滴入盐酸又会变红

D．若用久置的氯水进行实验，现象相同

6 . 人类对氯的认识经历了漫长的过程。回答下列问题：
(1)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO₂)与浓盐酸混合加热，首次制得Cl₂，该反应的离子方程式是___________。
(2)1785年，贝托雷最早利用氯气的水溶液做漂白剂，可以永久性地漂白纸张和鲜花，且在阳光下能够分解产生氧气。某实验小组利用如下实验装置探究氯气是否具有漂白性。

①仪器X的名称是___________，装置接口的连接顺序是a→______→______→______→______→f。___________
②装置乙中的试剂Y是___________。
③实验开始后，关闭装置乙中的开关K，观察到干燥有色布条___________(填“褪色”或“不褪色”)；打开开关K，观察到干燥有色布条___________(填“褪色”或“不褪色”)，证明氯气没有漂白性，但氯气与水反应的产物___________具有漂白性。
④实验小组利用数字传感器测定广口瓶中的氯水在光照条件下的pH和瓶中氧气的体积分数变化曲线如下图所示，其中表示氯水的pH变化的曲线是___________(填“M”或“N”)，据此分析，此时广口瓶中发生反应的化学方程式是___________。

(3)1798年，泰纳将氯气通到石灰水中生产漂白剂，后来经多次加工改进成为固态产品，称为“氯化石灰”。制备“氯化石灰”的化学方程式是___________。

7 . 实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉(该反应放热)。氯气和氢氧化钙在温度较高时会生成副产物氯酸钙，甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如下图所示：

(1)请写出实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气的离子方程式：___________。
(2)哪位同学的装置能够有效地防止副反应的发生？___________。
(3)请写出氯气和氢氧化钙制备漂白粉的化学方程式：___________。
(4)上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左至右的流向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的字母)___________。
(5)实验中若用12mol·L^-1的浓盐酸200mL与足量二氧化锰反应，最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.3mol，其可能的主要原因是___________(假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)。

8 . 以为原料制备和，并利用冶炼金属钛(Ti)的工艺流程如下：

已知：高温条件下Ti的性质很活泼。
回答下列问题：
(1)在实际生产中，应避免步骤①的产物与接触发生副反应，降低纯度，解释其原因，用离子方程式表示为___________。
(2)在中燃烧的现象是___________，恰好完全反应后，将产物溶于水制得密度为，质量分数为的盐酸溶液，其物质的量浓度为___________。
(3)步骤②发生反应的化学方程式为___________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(4)步骤③须在稀有气体(如氩)的氛围下进行，稀有气体的作用是___________。

9 . 某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究的化学性质。已知：(浓)

回答下列问题：
(1)盛装的仪器名称是_______，本实验制备的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)若将B与C装置的位置对调，对“84”消毒液有效成分产量的影响是______(填“提高”“降低”或“无影响”)，向制得的“84”消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，发生反应的离子方程式为______。
(3)D中可观察到的现象是_______，说明溶液中存在的微粒有_______。
(4)从环保角度考虑，对本实验装置的改进措施是_______。
(5)已知，还原性：。按如下方案对其进行了证明，完成表格有关内容。

实验步骤	现象
①向甲试管中滴加淀粉溶液	_______
②向乙试管中滴加_______	_______

10 . 已知KMnO₄在常温下与浓盐酸迅速反应生成Cl₂，某兴趣小组设计下图装置用NaOH溶液吸收Cl₂制得漂白液并探究NaClO的性质。

(1)甲装置中发生反应的离子方程式为_______。
(2)乙装置的作用为_______。
(3)丙装置中发生反应的离子方程式为_______。
(4)为探究NaClO溶液的性质，某兴趣小组进行以下实验：
i.取丙中溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝。
ii.将步骤i中蓝色溶液滴入浓盐酸中，蓝色迅速褪去，同时产生少量黄绿色气体。
iii.取丙中溶液于试管中，滴入稀H₂SO₄溶液，光照，产生无色气泡。
iv.取丙中溶液于试管中，滴入几滴淀粉KI溶液，溶液变蓝。
①步骤ii中蓝色迅速褪去的原因是_______；产生黄绿色气体的离子方程式为_______。
②步骤iii 中光照产生无色气泡的原因是_______(用化学方程式表示)。
③步骤iv说明NaClO具有_______性。