1 . 我国食品行业广泛使用漂白粉作为杀菌消毒剂，因为漂白粉价格低廉，杀菌能力强，消毒效果好。某实验小组利用如图装置制备漂白粉及探究氯气的部分性质。回答下列问题：

(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________，浓盐酸体现了___________(填化学性质)；乙装置内的试剂为___________(填标号)。
a．浓盐酸　　　b．浓硫酸　　　　c．饱和NaOH溶液　　　d．饱和食盐水
(2)氯气与石灰乳反应的化学方程式为___________，漂白粉的有效成分为___________。
(3)一段时间后，丁装置内液体变为浅黄绿色，分别取适量该浅黄绿色液体于试管A、B中。
①往试管A中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，该反应的离子方程式为___________。
②往试管B中滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象为___________。
(4)漂白粉暴露在空气中易失效，漂白粉在空气中失效发生反应的化学方程式为、___________。

2 . 次氯酸钠是家庭洗涤剂中的含“氯”漂白剂。某兴趣小组用如图所示装置(在冰水浴条件下)制备溶液并对产品成分含量进行测定。
回答下列问题：
Ⅰ．制备溶液：
   
(1)仪器X的名称为___________；按照气流方向，装置正确的连接顺序为a___________(填小写字母)。
(2)装置A中反应的化学方程式为___________。
(3)装置E中各生成物的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图所示，若发现装置E中温度计的温度上升过快，可能导致产物中存在杂质，为避免此状况，装置A应进行的操作为___________。
   
Ⅱ．测定产品中有效成分含量：
①取10mL仪器X中的产品于碘量瓶中，加入50mL蒸馏水、足量KI溶液和稀硫酸，迅速盖紧瓶塞后，在暗处静置5min；
②加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，平行测定三次，标准溶液的平均用量为48.00mL。(已知：，杂质不参与反应)
(4)步骤①中反应的离子方程式为___________。
(5)步骤②中加入的指示剂为___________；达到滴定终点时的判断依据为___________。
(6)产品中___________。

3 . 氯及其化合物是重要的化工原料。回答问题：
(1)在新制氯水中加入紫色石蕊试液的现象是___________。
(2)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：
大理石漂白粉溶液漂白粉
①制取漂白粉溶液的过程中，发生氧化还原反应的离子方程式为___________。
②将漂白粉加入含的废水(密度为)中，发生反应：。理论上处理10吨含浓度为的废水(不考虑其他物质与漂白粉的反应)，所需含质量分数为的漂白粉的质量为___________g。
(3)几种含氯离子的相对能量如下表所示：

离子	Cl—(aq)	ClO——(aq)	(aq)	(aq)	(aq)
相对能量/(kJ·mol-1)	0	60	101	63	38

①在上述五种离子中，最稳定的离子是___________(填离子符号)。
②反应的___________。
③写出反应生成和的热化学方程式：______。
(4)以为原料，用氧化制取，可提高效益减少污染。反应如下：

上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使转化率接近，其基本原理如图所示。过程的反应为，过程II反应的热化学方程式为___________。

4 . 某小组同学在实验室用如图示装置制备、收集氯气，并进行相关物质的制备，回答下列问题。

(1)写出装置Ⅰ圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_______________。
(2)要除去中混有的，装置Ⅱ中溶液a为________。
(3)收集。装置Ⅲ中气体应从集气瓶的________(填“m”或“n”)口进入。
(4)将上述制得的通入装置Ⅳ中。
①若装置Ⅳ中试剂b为，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有________；与反应的化学方程式为________________。
②若要模拟工业制备漂白粉，装置Ⅳ中试剂b为_____(填试剂名称)，制备漂白粉的化学方程式为____________。
(5)装置Ⅳ中瓶口塞有蘸溶液的棉花，用离子方程式解释其目的____________________。

5 . 氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于制备含氯化合物。现用如图装置(夹持装置省略)制备少量漂白粉。

已知：①多孔球泡能使经过的气体变成更多的小气泡，使气体与液体充分接触；
②在温度较高时，将氯气通入石灰乳中会发生反应：6Cl₂+6Ca(OH)₂=Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。
(1)将氯气通入石灰乳中制备漂白粉的化学方程式为___________。
(2)装置②的作用是___________。
(3)装置③中用了多孔球泡，其目的是___________。由于装置③中发生的反应会放出热量，因此为防止副反应的发生，装置③应如何改进？___________。
(4)装置④中盛装的溶液为___________(填试剂名称)，目的是___________。
(5)若石灰乳(足量)中吸收了标准状况下2.24LCl₂，充分反应后测得生成的CaCl₂的质量为6.66g，最终得到的生成物中Ca(ClO)₂的质量为___________g。

6 . 如图是探究物质漂白性(使有色物质褪色)的实验．已知氯气(Cl₂)是一种有刺激性气味的有毒气体。

回答下列问题：
(1)闻氯气的操作是：______________________________
(2)氯气与水反应的化学方程式：_____________________
(3)图中实验的现象为B中布条________，而A中布条_________(填褪色或不褪色)，由此可推测具有漂白性的物质可能是__________，其中氯元素的化合价为______。
(4)C处溶液最好选用__________溶液，其目的是____________。发生的化学反应方程式为：_________________。