【推荐1】自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO₂）和高铁酸钾（K₂FeO₄）等。
（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO₂（夹持装置已略去）。

资料:ClO₂常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaCIO₃和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO₂的反应为:2NaCIO₃＋4HCl＝2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O冰水浴的作用是__________________________________。
（2）将ClO₂水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl₄，振荡、静置，观察到____，证明ClO₂具有氧化性。
（3）ClO₂在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO₂^-），需将其转化为Cl^-除去。下列试剂中，可将ClO₂^-转化为Cl^-的是________（填字母序号）。
a.FeSO₄ b. O₃ c.KMnO₄ d.SO₂
（4）K₂FeO₄是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭性能为一体。实验室制备K₂FeO₄方法如下:在冰水浴中，向 KClO和 KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。
①上述制备K₂FeO₄反应的离子方程式为______________________________。
②若用24.2g硝酸铁，制得K₂FeO₄18.8g，则产率为_________（保留1位小数）

【推荐2】实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题。

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，写出反应的化学方程式___________；此反应中盐酸表现___________性。如果有8.7克MnO₂完全反应完，被氧化的HCl的质量是___________。
(2)D中放入浓H₂SO₄，其目的是___________。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是___________。
(4)G处的现象是___________。
(5)画出H处尾气吸收装置图并注明试剂___________，发生反应的离子方程式为___________。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。消毒液与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式___________。

【推荐3】某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。

(1)实验室制备氯气的反应原理是___________。
(2)若有87gMnO₂参加反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为___________；而实际收集的氯气量总是比理论值小，试写出其可能的一种原因___________。
(3)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？____(合理则填入“合理”二字，如不合理则用文字说明理由)。
(4)将图甲装置合理改装后制取并收集一瓶氯气，将灼热的铁丝插到充满氯气的集气瓶中，看到铁丝在氯气中继续燃烧，在集气瓶内充满棕色的烟，烟的成分为_______，反应方程式为___________。

【推荐1】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：

（1）仪器a的名称为______，装置B中饱和食盐水的作用是______。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（3）装置D中的实验现象为______，装置E中的实验现象为______。
（4）整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是______。
（5）反应结束后，证明仪器a内的溶液中含有Cl^-的方法是______。

【推荐2】实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

(1)仪器B的名称：___________
(2)P装置的作用是___________
(3)洗气装置C是为了除去Cl₂中的HCl气体，则C中应放入下列溶液中的___________(填序号)
①NaOH溶液　②饱和食盐水　③AgNO₃溶液　④浓H₂SO₄
(4)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到E、F中的现象是___________
(5)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，该反应的离子方程式是___________
(6)B中发生的化学反应方程式为___________                      
(7)小明用17.4g MnO₂与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl₂___________L

【推荐3】某小组在实验室先制备NaClO溶液，再通入反应制备(肼)，并进行相关的性质探究实验。
I.制备

(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置C中盛放的试剂是___________。
(3)装置D发生的化学反应方程式为___________。
(4)制备的离子方程式为___________。
II．探究(肼)的还原性与碱性。将制得的肼分离提纯后，进行如图实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。
(5)请完成表中的空白部分

操作	现象	实验结论
i．取少量黑色固体于试管中，加入适量①___________	黑色固体部分溶解	黑色固体有
ii．取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡	②___________	黑色固体是Ag和

(6)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因： ___________。

【推荐1】火法有色金属冶炼烟气制酸过程中会产生大量含砷污酸，采用硫化一石膏中和法处理含砷污酸可获得达标废水，同时变废为宝，能得到多级产品，工艺流程如下：

资料：
i ．常温下H₂CO₃的K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11；H₂S的K_a1=1.3×10^-7，K_a2=7.1×10^-15
ii ．含砷污酸中砷的主要存在形式为亚砷酸(H₃AsO₃，弱酸)，除砷外H⁺、Cu²⁺、F ^-、含量均超标；
iii．室温下三价砷在水溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表：

主要存在形式	H3AsO3
pH值	pH<7	pH=10~11

(1)基态砷原子价层电子排布式为 _____________。 过程 I可除去含砷污酸中的Cu²⁺和部分砷，滤渣A的主要成分为CuS和As₂S₃，生成As₂S₃的离子方程式是 __________________。
(2)过程I会发生副反应As₂S₃(s)+3S^2-(aq)(aq) ，影响后续处理。为此在加入Na₂S充分反应要后加入少量FeSO₄。请结合平衡移动原理解释加入FeSO₄的原因：_______， 的空间构型为__________。
(3)工业上制备Na₂S时，只能用NaOH溶液吸收H₂S，而不能以纯碱代替NaOH，原因是 ___________。
(4)过程III中获得的滤渣C主要成分是FeAsO₄，该过程中通入空气的作用是 __________________。
(5)利用反应H₃AsO₄+2I^-+2H⁺=H₃AsO₃+I₂+H₂O可测定滤渣C中FeAsO₄含量。取a g样品，用硫酸溶液溶解并调节pH在4.6以上，过滤沉淀，向滤液中加入过量KI，充分反应后将溶液转移至锥形瓶中，以淀粉为指示剂，用c mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，可以判断已达到滴定终点的现象是 __________。 重复三次实验，平均用去Na₂S₂O₃溶液体积为VmL，则滤渣C中FeAsO₄的质量分数为____ %(要求用 a、c、V等字母及数字的代数式表示。已知：2 Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI；FeAsO₄的式量为195。)。

【推荐2】无水碱式氯化铜[Cu₂(OH)₃Cl]为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ模拟制备碱式氯化铜晶体
向精制的CuCl₂溶液中通入NH₃和HCl，调节溶液pH至5.0~5.5，控制反应温度为70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器B为球型干燥管，其主要的作用是_____。装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是_________。
(2)下列说法错误的是_____。
A．可通过观察装置C中的气泡速率，调节控制通入NH₃和HCl的速率
B．可用pH计不断测定装置C中溶液的pH，以达到实验要求
C．可用右图装置吸收尾气，防止污染空气
D．为了加快干燥速率，可选用加热烘干
(3)如图装置(活塞K处于打开状态)，经过一系列操作获得较干燥的碱式氯化铜。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整.

将反应产物冷却至40℃左右，倒入烧杯中→将滤纸放入布氏漏斗内，用蒸馏水润湿，打开抽气泵→(        )→(       )→(        )→(       )→用滤液淋洗烧杯，至所有晶体被收集到布氏漏斗中抽滤→(        )→(       )→(       )→确认抽干，开大活塞K，关抽气泵。
a．用倾析法转移溶液
b．加入洗涤剂
c．开大活塞K
d．微开活塞K
e．关活塞K
f．微关活塞K
g．待溶液快流尽时转移固体混合物
Ⅱ无水碱式氯化铜含量的测定
(4)上述操作后得到的固体经提纯得产品无水碱式氯化铜。称取产品加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。
采用银量法测定氯，用NH₄SCN标准溶液滴定过量的AgNO₃，发生反应Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓，实验示意图如下。

(聚乙烯醇的作用是阻止AgCl与AgSCN的转化)
①滴定时，可选用NH₄Fe(SO₄)₂作为指示剂，到达滴定终点的现象为_____。
②重复实验操作三次，消耗NH₄SCN溶液体积平均为12.50mL。则称取的样品中n(Cl⁻)为_____mol。

【推荐1】环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn^2＋＋O₂＋4OH^－=2MnO(OH)₂(该反应极快)。
②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H^＋)，使之生成I₂，再用b mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋=Mn^2＋＋I₂＋3H₂O、I₂＋2S₂O=2I^－＋S₄O。
试回答：
(1)滴定操作时，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注视__________________________。
(2)滴定(I₂和S₂O反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液颜色变化为_________________。
(3)水中溶解氧的计算式是_______________(以g/L为单位)。
(4)测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na₂S₂O₃溶液，导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。
(5)记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。

【推荐2】纳米磁性Fe₃O₄在生物靶向材料、微波吸收材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米的工艺流程如下：

(1)将废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是除油污和___________。
(2)“酸溶”后的溶液中阳离子主要有___________。
(3)“氧化”时发生的总反应化学方程式为___________。在酸性条件下，FeSO₄很容易发生如下反应：，为避免生成FeOOH影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为___________。
(4)空气的流量影响磁性性能的好坏。由图可知，当空气的鼓入量为0.08m³·h^-1时，磁性Fe₃O₄会混有FeO(纵坐标w为质量分数)。此时实际产品中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比约为___________。

(5)用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，可观察到的实验现象是___________。

【推荐3】按要求完成下列填空，
(1)配制240mL4.0mol•L^-1NaOH溶液的实验步骤如下：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量；
b．用滤纸称量氢氧化钠固体
c．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，直接注入容量瓶；
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀；
e．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1mm～2mm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
f．盖好瓶塞，反复左右颠倒，摇匀；
g．装瓶贴签。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_____。
②配制上述溶液的操作正确的是_____(填序号)。
③在配制过程中，其他操作均正确，下列操作能引起所得溶液浓度偏高的是_____(填序号)。
A．定容时，俯视刻度线
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
C．转移前，发现容量瓶内含有少量蒸馏水
D．称量时使用的砝码生锈
(2)已知该水样中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Ca²⁺、、、Cl^-中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验；向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加1mol•L^-1盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。

BC段消耗盐酸体积为_____，若检测得到c(K⁺)=0.7mol•L^-1，则水样中存在的离子为_____。
(3)在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析正确的是_____。

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线	B．b-d的反应为H++OH-=H2O
C．a、d两点对应的溶液均显中性	D．H+导电能力比Na+弱

(4)将0.24gMg和0.27gAl的混合物投入到100mL1mol/L的盐酸中，充分反应后固体完全溶解。向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全，需要NaOH溶液的体积为_____mL。