【推荐1】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分)的总酸量。
I．实验步骤：
i.量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
ii.
(1)用___________(填“甲”、“乙”)取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________溶液作指示剂。
   
iii.调节盛装0.1000mol·L^-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数，使液面位于“0”刻度。
iv.滴定
(2)当___________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录

实验数据(mL)滴定次数	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：
(3)c(市售白醋)=___________mol·L^-1。
(4)滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是___________(填写序号)。

A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

【推荐2】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_____为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。

【推荐3】如图是用0.1000mol·L^-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_______。
(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为_______mL，滴定后读数为_______mL。
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_______mol·L^-1(保留四位有效数字)。

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前盐酸的体积读数/mL	滴定后盐酸的体积读数/mL
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	1.21	29.21
3	20.00	1.50	23.48

(4)滴定终点的判断方法为_______。
(5)对下列几种假定情况进行讨论：
①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_______；
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是_______。

【推荐1】Fe₃O₄又称为磁性氧化铁，常用来制造录音磁带和电讯器材。其Fe(II)和Fe(III)的比值是评判磁粉质量优劣的重要指标，测定方法如下(杂质不含干扰测定)：
I．准确称量mg磁粉样品溶于过量稀硫酸，配制成250.00mL溶液；
II．取25.00mL上述溶液，用0.0200mol/LKMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液V₁mL；
III．另取I溶液25.00mL，加入30％过氧化氢溶液，微热至无气泡后冷却至室温；
IV．向Ⅲ所得溶液中加入过量KI，密闭反应30min；
V．用0.3000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
已知：I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆，Na₂S₂O₃ 和 Na₂S₄O₆ 溶液颜色均为无色
(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________和______________。
(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是_____________。
(3)Ⅲ中加过氧化氢溶液时一定要过量，理由是______________。
(4)V 中滴定至终点的现象是_______________。
(5)磁粉中 Fe(II)和Fe(III)的物质的量之比为___________(写出计算式即可)。

【推荐2】硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，主要用作照相业定影剂，还广泛应用于化工、医药等行业。常温下，溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃•5H₂O。Na₂S₂O₃•5H₂O于40-45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇，在水中有关物质的溶解度曲线如图甲所示。

Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例放入图乙装置D中，然后注入150mL蒸馏水使其溶解，再在分液漏斗A中注入一定浓度的H₂SO₄，在蒸馏烧瓶B中加入亚硫酸钠固体，并按图乙安装好装置。
（1）打开分液漏斗活塞，注入H₂SO₄，使反应产生的气体较缓慢均匀地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，总反应方程式为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂Δ3Na₂S₂O₃+CO₂。
①蒸馏烧瓶B中发生反应的化学方程式为_____。
②制备过程中仪器D中的溶液要控制在弱碱性条件下，其理由是____（用离子方程式表示）。
Ⅱ．分离Na₂S₂O₃•5H₂O并测定含量

（2）操作I为趁热过滤，其目的是_________；操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用______（填试剂）作洗涤剂。
（3）蒸发浓缩滤液直至溶液中有少量晶体析出为止，蒸发时控制温度不宜过高的原因是__。
（4）已知：Na₂S₂O₃·5H₂O的摩尔质量为248 g·mol^-1；
2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆。取晶体样品ag，加水溶解后配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.005 mol·L^-1碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液V mL，试回答：
①达到滴定终点时的现象：______
②产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数为______。
（5）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是_____（填字母）。
A锥形瓶未用Na₂S₂O₃溶液润洗
B锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数
C滴定到终点时仰视读数
D滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡
III．氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠
（6）化学兴趣小组的同学配备了防毒口罩、橡胶手套和连体式胶布防毒衣等防护用具，在老师的指导下进行以下实验：向装有1.5 mL0.1 mol·L^-1的NaCN溶液的试管中滴加1.5 mL0.1 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10 mL 0.1 mol·L^-1FeC1₃溶液的小烧杯中，溶液呈现血红色，请写出Na₂S₂O₃解毒的离子方程式：_____。

【推荐3】以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等)为原料获得碳酸镍流程如图：回答下列问题：[溶液中某离子浓度c(X)_T≤10^-5 mol·L^-1时，即视为沉淀完全] 。

(1)“碱浸”时加入NaOH溶液的作用是___________。
(2)“酸浸”滤液中含有的阳离子主要为H⁺、___________。
(3)“转化”时加入H₂O₂的目的是___________(用离子方程式表示)，该过程温度不宜过高，原因可能是___________。
(4)请写出“沉镍”时的离子方程式___________。
(5)若选用Na₂CO₃溶液“沉镍”，当溶液中碳总浓度[ c(C)]为0.1 mol·L^-1时，溶液中镍总浓度的对数[lgc(Ni)]与溶液pH关系如图。注：c(C)=c()+c()+c(H₂CO₃)

①a点(pH≈8.2)时溶液中析出的沉淀主要为___________(填化学式)。
②b点溶液中Ni²⁺是否沉淀完全___________(填“是”或“否”)
(6)取“操作A”所得的NiSO₄溶液VmL，用c mol·L^-1 EDTA(Na₂H₂Y)的标准溶液滴定至终点(发生反应Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺)，消耗标准液20.00 mL，则“沉镍”过程中，当NiCO₃开始沉淀时，溶液中浓度为___________。[已知常温下，K_sp(NiCO₃)=1.42×10^-7，只列计算式，不考虑杂质反应]。

【推荐1】某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
(1)配制250mL   0.2000 mol/L盐酸标准溶液，所需玻璃仪器有______、______量筒、烧杯、玻璃棒。
(2)盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用______式滴定管。（填“酸”或“碱”）
(3)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________，直到加入一滴盐酸后，溶液由_________，即到终点。
(4)滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数）；
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作。
正确的操作顺序为：_________。
(5)有关数据记录如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.60	20.70
2	20.00	6.00	25.90
3	20.00	1.40	23.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
(6)若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果____________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值_________。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。

【推荐2】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）配制待测液，用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有__________、__________。
（2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，达到滴定终点的判断依据是：__________，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则终点读数_________mL。

（3）数据处理，某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度c（NaOH）=___________。（保留三位有效数字）
（4）若改用含Na₂O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将________。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

【推荐3】某学生用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②使滴定管尖嘴充满液体，并固定好滴定管
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
⑥重复以上滴定操作2-3次。
请回答：
(1)以上步骤有错误的是_______(填编号)，该错误操作会导致测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响)
(2)步骤④中，量取20.00 mL待测液应使用_______(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_______(填“大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)判断到达滴定终点的依据(现象)是_______。
(4)实验数据记录表：

滴定次数	盐酸体积(mL)	NaOH溶液体积读数(mL)
		滴定前	滴定后
1	20	0	18.10
2	20	0	16.20
3	20	0	16.22

从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_______。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．锥形瓶用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
D．滴定结束时，俯视读数
(5)根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：_______mol·L ^-1。

【推荐1】2015年诺贝尔化学奖授予托马斯·林达尔、保罗·莫德里克和阿齐兹·桑贾尔，以表彰他们在 “DNA修复的细胞机制研究”方面的贡献。DNA是脱氧核糖核酸的简称，可组成遗传密码，指导蛋白质的合成。
实验一　某课题组对现有淀粉和蛋白质的混合液进行以下探究实验：
（1）某学生为鉴别蛋白质和淀粉的混合液中含有蛋白质，他取少量混合液，向其中加入某酸性试剂并加热，该酸性试剂可能为_______________，现是________________。
（2）若要将蛋白质溶胶初步分离出来，方法是_________。
（3）剩下淀粉溶胶的提纯方法是_________。
实验二　该课题组在实验室用燃烧法测定上述分离出来的蛋白质的分子式(C_xH_yO_zN_p)。取w g该种蛋白质在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂。现用如图所示仪器组装装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)，请回答有关问题：

（4）装置连接顺序是A→_____→F→G。
（5）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是______，之后则需关闭止水夹_______，打开止水夹______。
（6）以上装置中需要加热的有_____(填装置代号)，操作时应先点燃____处的酒精灯。
（7）装置B的作用是_________。
（8）实验中测得N₂的体积为V mL(已换算成标准状况)。为确定此蛋白质的分子式，还需得到的数据有______ (填字母)。
A．生成二氧化碳的质量               B．生成水的质量
C．通入氧气的体积                      D．该蛋白质的相对分子质量

【推荐2】叠氮化钠(NaN₃)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
Ⅰ.氨基钠(NaNH₂)熔点为208℃，易潮解和氧化；N₂O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN₃)不稳定，易分解爆炸
Ⅱ.，。
回答下列问题：
(1)制备NaN₃

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为_______(填仪器接口字母)。
②D的作用为_______。
③C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为_______，其目的为_______。
(2)用如图所示装置测定产品纯度

①仪器F的名称为_______
②管q的作用为_______。
③若G的初始读数为V₁mL、末读数为V₂mL，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中NaN₃的质量分数为_______。

【推荐3】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。

(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________（填序号）。
(2)根据上图，请写出生成碳酸氢钠固体的化学方程式：_________。
(3)下列说法中，正确的是________（填字母）。

A．碳酸氢钠分解产生的可回收并循环使用

B．副产物可用作氮肥

C．溶液B中一定含有

D．饱和氯化钠溶液中应该先通二氧化碳再通入氨气

(4)某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如：面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。

实验步骤：
①检查装置的气密性，称取样品（仅由纯碱与小苏打组成）10g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示：

	装置B	装置C	干燥管I
滴入硫酸前称得的质量/g	180.0	30.0	120.4
滴入硫酸后称得的质量/g	174.2	31.5	124.8

请回答下列问题：
①试剂X为________。
②实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为________，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的是将装置内的赶到干燥管中被吸收。
③干燥管Ⅱ的作用是________。
④有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是吸收的水蒸气并不全部来自反应生成；通过实验数据计算，食用碱中的质量分数为________（保留三位有效数字）。