【推荐1】在生活中亚硝酸钠()应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与NaCl极其相似。少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长；还可用于治疗氰化物中毒等。
(1)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸钠会把转换为而中毒，应立即注射美蓝溶液进行治疗。上述过程中，亚硝酸钠作_______(填“氧化”或“还原”下同)剂，美蓝溶液被_______。
(2)某腌制品中亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于时食用，则三种条件下保存时间最长的是_______(填序号)。

(3)某化学兴趣小组查阅资料得知，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)

已知：易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为，但不能被浓硫酸氧化；酸性高锰酸钾溶液可将氧化成
①盛装浓硝酸的仪器名称为_______，仪器按气流方向连接顺序为b→g_______(装置可重复使用)。
②反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是排除装置中的空气，若不排除装置中的空气，可能产生的后果是_______；反应结束后打开止水夹a，通入过量氮气的目的是_______。
③盛水的洗气瓶的作用是_______。
④判断已被NO反应完全的现象是_______。
(4)某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：

已知：。按一定计量比在“分解塔”中通和喷入硝酸，若反应后生成的NO与的物质的量之比恰好为1：1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式：_______。

【推荐2】高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略。已知是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。

(1)H的化学式为：______________。
(2)若K中含有F的杂质，应加入_______(填化学式)除杂。
(3)I转化为J的化学方程式为___________________________。
(4)K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是_____(填字母序号)。

A．胶体L的分散质粒子直径为	B．胶体L具有丁达尔效应
C．胶体L是均一的分散系	D．胶体L比K的饱和溶液颜色深

(5)将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是_______(填化学式)。
(6)为公认的高效安全灭菌消毒剂之一，常温下亚氯酸钠固体与B反应可得到和NaCl，该反应中的离子方程式为______________
(7)能将KI氧化为的氧化剂有、、、、、等。
已知下列四种氧化剂氧化KI后对应的还原产物如下：

氧化剂
还原产物				NO

判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是______________

【推荐3】依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图中X的化学式为_______。
(2)实验室常用NH₄C1与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为_______。
(3)实验室收集NH₃方法_______。
A.向上排空法        B.向下排空法       C.排水法
(4)如何检验NH₄Cl溶液中阳离子_______。
(5)写出NH₃ → NO的化学方程式：_______。
(6)久置浓硝酸呈黄色的原因是_______，(用化学方程式解释)。
(7)预测N₂O可能有_______性质。
A.仅有还原性
B.仅有氧化性
C.既有氧化性又有还原性

【推荐1】KMnO₄是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化K₂MnO₄制备KMnO₄并对其性质进行探究。
资料：①锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3+2H₂O=2+MnO₂↓+4OH^-
②酸性条件下的氧化性：KMnO₄>KIO₃>I₂
I．KMnO₄的制备
(1)从A—D中选择合适的装置制备KMnO₄，正确的连接顺序是a→___________(按气流方向，用小写字母表示)。
   
(2)若没有使用装置C，造成的影响是___________。
Ⅱ．KMnO₄性质探究
取适量制取的KMnO₄溶液稀释至约0.01mol·L^-1(用硫酸酸化至pH=1)，取配制好的KMnO₄溶液2mL于试管中，逐滴滴加0.1mol·L^-1KI溶液，KMnO₄紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀逐渐消失，最终溶液变为棕黄色。
(3)最终溶液呈现棕黄色推测生成了___________(写化学式)。
(4)实验小组对初始阶段的产物成分进行探究：
   
①黑色固体是MnO₂，试剂X是___________(写化学式)。
②在“紫色清液”中存在，写出生成的离子方程式：___________。
③下列实验方案中，可用于检验“紫色清液”中是否存在的是___________(填字母)。
A．用洁净的玻璃棒蘸取紫色清液滴在淀粉-KI试纸上，观察试纸是否变蓝色。
B．取少量紫色清液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO₃溶液，观察溶液是否变色。
C．取少量紫色清液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。
Ⅲ．KMnO₄的应用
(5)采用KMnO₄滴定法测定某FeC₂O₄·2H₂O样品(杂质不参与反应)的纯度，实验步骤：取mg样品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解。用cmol﹒L^-1的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO₄溶液VmL。样品中所含的FeC₂O₄·2H₂O(M=180g·mol^-1)质量分数表达式为_______。

【推荐2】某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备肼(N₂H₄)，并进行相关性质探究实验。
Ⅰ.实验室制备N₂H₄

(1)装置D中反应的化学方程式是___________。
(2)装置C中盛放的试剂是___________。
(3)制备N₂H₄的离子方程式___________。
Ⅱ.测定产品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的含量
(4)称取产品6.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O +2I₂ = N₂↑+ 4HI + H₂O)。
①滴定到达终点的现象是___________。
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为___________。
Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案，进行实验。

操作	现象	结论
ⅰ.取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
ⅱ.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡	②___________	黑色固体是Ag和Ag2O

③综合上述实验，肼具有的性质是___________
(6)N₂H₄是一种二元弱碱，在水中的电离与NH₃相似，写出肼的第一步电离方程式___________

【推荐3】（NH₄)₂Cr₂O₇可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH₄)₂Cr₂O₇的部分性质及组成进行探究。已知：Cr₂O₇^2-(橙色）+ H₂O2CrO₄^2-（黄色）+ 2H⁺。请回答下列问题：

（1）取少量(NH₄)₂Cr₂O₇浓溶液于试管中，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是______________。
（2）为探究(NH₄)₂Cr₂O₇(摩尔质量为252 g/mol)加热的分解产物，按下图连接好仪器，加热装置略去，在A中加入5.040 g样品进行实验。

①仪器A的名称是______________。
②连接好装置，点燃酒精灯之前，先通入一段时间N₂其目的为___________。
③反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是________________________。
④加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A中残留物为Cr₂O₃、B中质量的变化为1.44 g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式：____________________。
（3）实验室常用甲醛法测定含(NH₄)₂Cr₂O₇的样品中氮的质量分数（杂质不发生反应），其反应原理为2Ba²⁺+Cr₂O₇^2-+ H₂O = 2BaCrO₄↓+2H⁺、4NH₄⁺+6HCHO =3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺[滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H⁺与1 mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：称取样品5.600 g，配成500 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr₂O₇^2-完全沉淀后，加入10 mL 20.00 mol·L^－1的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1〜2滴酚酞试液，用0.200 mol • L^-1NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次，最终滴定用去NaOH标准溶液体积的平均值为16.00 mL。
①若滴定终点时，俯视读数，则测定结果_____(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。
②滴定计算得该样品中氮的质量分数为___________。

【推荐1】醋酸镍[（CH₃COO）₂Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

金属离子	开始沉淀pH	沉淀完全pH		物质	20℃溶解性（H2O）
Fe3+	1.1	3.2		CaSO4	微溶
Fe2+	5.8	8.8		NiF2	可溶
Al3+	3.0	5.0		CaF2	难溶
Ni2+	6.7	9.5		NiCO3	Ksp=9.6×10-6

（1）将粉碎的含镍废料酸浸时要不断搅拌，粉碎和搅拌的目的是________________。
（2）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是__________________________________。
（3）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是________________，_____________。

（4）氧化步骤中加入H₂O₂发生反应的离子方程式为____________________________。
（5）酸浸过程中，lmol NiS失去6N_A个电子，同时生成两种无色有毒气体。该反应的化学方程式为____________________。
（6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如右图。酸浸的最佳温度与时间分别为：_______℃、_______min。

【推荐2】硫酸锰晶体(MnSO₄·H₂O)是一种重要的化工原料，利用软锰矿(主要成分为MnO₂)和黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)可以制取(MnSO₄·H₂O)，其化工生产流程如下：

已知：K_sp[Mn(OH)₂]=4.0×10^-14、K_sp[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20、K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39、K_sp[Fe(OH)₂]=1×10^-16.3；
(1)将矿石混合研磨成细粉的目的是_______，“酸浸”过程中得到滤渣1为单质硫，滤液中含有Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺，写出“酸浸”发生反应的离子方程式：_______。
(2)氧化的目的是将酸性滤液中可能含有的Fe²⁺转化为Fe³⁺，则试剂X可能为_______(填化学式)。检验滤液1中Fe³⁺常用的试剂为_______。
(3)滤渣2的成分为_______(填化学式)，为了得到较为纯净的MnSO₄·H₂O，使用碱液调节pH的范围为_______。(lg2=0.3)(已知：①滤液2中Mn²⁺的浓度为0.02mol/L；②当离子浓度小于10^-6mol/L时，即可认为该离子已除净)
(4)若工艺流程改为先“调节pH”后“氧化”，则“滤液2”中可能含有的杂质离子为_______。
(5)结合图象，由滤液2获得(MnSO₄·H₂O)晶体的具体实验步骤是加1.0mol/L稀硫酸酸化，高于40℃蒸发结晶、_______，酒精洗涤，低温干燥 。

【推荐3】某化工厂用水钴矿(主要成分为，含少量、、MnO等)制取的工艺流程如下：

已知：i.氧化性：。
ii.“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有、、、、等。
iii.室温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(当离子浓度不大于时，认为该离子沉淀完全)

沉淀物
沉淀完全时的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)为了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有___________(写一条即可)。
(2)写出与溶液反应的离子方程式___________。
(3)“浸出液”中加入双氧水的目的是___________。
(4)加NaOH溶液调节pH至a除铁和铝，则a的最小值为___________；当时，溶液中___________。
(5)“滤液”中加入萃取剂的作用是___________。

【推荐1】乳酸亚铁晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，M_r=288}是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与FeCO₃反应制得。
Ⅰ.制备碳酸亚铁(FeCO₃)
(1)利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：

第一步：关闭活塞2，依次打开活塞3、1，反应一段时间；
第二步：①___________，发现C中有白色沉淀和气体生成。
②要先进行第一步操作，反应一段时间后才能开始第二步操作的原因是___________。
③C中反应生成白色沉淀的离子方程式是___________。
④仪器C中的混合物经过滤，洗涤后得到FeCO₃沉淀，检验其是否洗净的方法是___________(填操作，现象和结论)。
Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体和定量测量
(2)制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeCO₃加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，静置一段时间后过滤，再经操作a，得到乳酸亚铁晶体，洗涤，干燥后得到产品。操作a的步骤包括(填操作过程)___________。
(3)用铈(Ce)量法测定产品中Fe^2＋的含量。取1.440g产品配成100mL溶液，每次取该溶液20.00mL，进行必要处理，用0.0500mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO₄)₂标准液19.00mL。滴定反应如下：Ce^4＋＋Fe^2＋=Ce^3＋＋Fe^3＋，则产品中乳酸亚铁的质量分数为___________。
(4)该兴趣小组发现若用KMnO₄法测定样品中亚铁离子的含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，产品的质量分数总是大于100％，其原因可能是___________。

【推荐2】用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al₂O₃、Fe、SiO₂等）制备草酸钴晶体（CoC₂O₄·2H₂O）的工业流程如下图．已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物（难电离）。请回答下列问题：

   

（1）滤渣I的主要成分是_____（填化学式）,写出一种能提高酸浸速率的措施_______。
（2）操作①用到的玻璃仪器有_______________。
（3）H₂O₂是一种绿色氧化剂，写出加入H₂O₂后发生反应的离子方程式:_______________。
（4）加入氧化钴的目的是调节溶液的pH．若要将浸出液中Fe³⁺和Al³⁺全部沉淀，则应将浸出液的PH控制在_______。（已知：溶液中离子浓度小于1×10^－5mol/L,则认为离子完全沉淀；Ni(OH)₂、Fe(OH)₃、Al(OH)₃的K_sp分别为1×10^－15，1×10^－38,1×10^－32)
（5）加入（NH₄）₂C₂O₄反应的离子方程式为________，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是____________。
（6）加入有机萃取剂的目的是__________。实验室可以用酸性KMnO₄标准液滴定草酸根离子（C₂O₄^2－）来测定溶液中C₂O₄^2－的浓度，KMnO₄标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

【推荐3】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为A，还含有F、FeO、Si)中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
       
(1)在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，便于后期形成Fe(OH沉淀，所得滤液B显酸性。
①检验滤液A中含有F的试剂为_____
②检验滤液B中不含有F的实验操作方法为_____。
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为_____(填选项编号)。
a．氢氧化钠溶液          b．硫酸溶液          c．二氧化碳            d．氨水
(2)矿渣中一定含有的物质是_____(填化学式)。焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_____(填选项编号)。