【推荐2】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①获得Br₂的离子反应方程式为：_________________________。
（2）步骤③所发生反应的化学方程式为：_________________________。在该反应中，氧化剂是______________（填化学式）；若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为_____________个。
（3）根据上述反应可判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是：_______________。
（4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的________。
A．氧化性          B．还原性          C．挥发性          D．腐蚀性
（5）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：________________。

【推荐3】钯(Pd)是有机合成中常用的催化剂。一种由废钯催化剂（主要成分为Pd，还有PdO、Fe有机物残留以及其他杂质）制取金属Pd的工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）废钯催化剂经烘干、粉碎后，再在700℃的高温下焙烧，不断通入足量空气的目的除了使有机物充分燃烧而除去，还可以___。
（2）查资料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸还原PdO，其目的是___，
（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H₂PdCl₄，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为___；酸溶时温度不能过高，原因是___。
（4）加入适量的稀氨水溶液调节pH至3~4除杂，废渣的主要成分是___。
（5）焙烧2的目的是___；
（6）有水参加情况下，可以将CO通入氯化钯（PdCl₂）得到黑色金属Pd粉末，化学方程式为___。

【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)用如图所示的装置制备K₂FeO₄。

①A为Cl₂发生装置，装置B的作用是_______。
②装置C中发生反应的离子方程式为_______。
③当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入Cl₂，原因是_______。
(2)某铁矿石的主要成分为Fe₂O₃和少量Al₂O₃、SiO₂，请补充完整由该铁矿石制得高纯度Fe(OH)₃的实验方案：将铁矿石粉碎，_______干燥得高纯度Fe(OH)₃(实验中须使用的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO₃溶液)。
(3)通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.5000g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)₄]｝反应后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用0.1000mol·L^-1硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液12.00mL。已知测定过程中发生反应：
Cr(OH)+FeO=Fe(OH)₃+CrO+OH^-
2CrO+2H⁺=Cr₂O+H₂O
Cr₂O+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O(未配平)
计算K₂FeO₄样品的纯度_______(写出计算过程)。

【推荐2】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式为__________________________________。
(2) B装置的名称是___________；E装置的作用___________________。
(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是___________________。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_________________________________。

【推荐3】铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
(1)下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是　　　　　　　

A．在自然界中，不可能有游离态的铁存在

B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红

C．能通过化合反应制得Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得FeCl2

D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物

(2)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式_______。
(3)已知FeCl₃易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备FeCl₃的装置如图所示。

回答下列问题：
①仪器X的名称为_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。
②装置B中溶液为_______，C的作用是_______。
③加热时，先点燃装置A的酒精灯，当_______时，再点燃装置D的酒精灯。
④用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是_______。
⑤装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是(提示：从不同角度作答2条)_______。

【推荐1】BCl₃可用于制备硼酸，实验室制备 BCl₃的原理为。
已知：BCl₃ 的沸点为 12.5 ℃，熔点为-107.3 ℃，易潮解。回答下列问题：
(1)甲组同学拟用下列装置制备干燥纯净的氯气（不用收集）：装置 A 中发生反应的化学方程式为_____，装置 B 中盛放的试剂是_____，装置 C 的作用是_____。
   
(2)乙组同学选用装置 A、B、C 和下列装置制备 BCl₃并测量生成 CO 的体积。
   
①乙组同学的实验装置连接的合理顺序为 A→B→C→_____→E，其中装置D 的作用是_____。
②用装置 E 测量生成 CO 的体积，读数前的操作是_____。
③若以 m g B₂O₃为原料与足量碳粉充分反应，最后收集到 CO 的体积为V mL（已折算为标准状况），则理论上 B₂O₃的转化率为_____（用含 m、V 的代数式表示）。
(3)工业上常采用“多硼酸钠-硫酸法”制取硼酸。其中最重要的一步是将焙烧好的硼矿粉（主要成分为        ）加入适量的纯碱溶液，配成料浆，在碳解罐内通入二氧化碳，在一定的温度、压力下进行碳解反应。反应后的料浆进行过滤，除去含镁滤渣，得到含多硼酸钠（ ）的滤液。该过程的化学反应方程式为_____。

【推荐2】某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。
I．先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制成Na₂CO_3。

(1)装置丙中反应的化学方程式为___________。
(2)装置乙的作用是___________。为防止污染空气，尾气中的___________需要进行吸收处理。
(3)用装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有___________、___________、___________。
II．测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

选择的装置(填编号)	实验现象	实验结论
______	______	样品中含NaHCO3

【推荐3】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：
已知：+H₂O

	密度(g•cm-3)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性	摩尔质量(g/mol)
环己醇	0.96	25	161	能溶于水	100
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水	82

(1)制备粗品：采用如图所示装置，用环己醇制备环己烯。

将10.0g环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是______。
②试管C置子冰水浴中的目的是_____。
(2)制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层(填“上”或“下)，分液后用______洗涤(填字母)。
A.KMnO₄溶液       B.稀H₂SO₄ C.Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏。冷凝水从_____口进入(填“g”或“f”)。

③收集产品时，应收集______℃的馏分，若最终收集到环己烯5.74g，则产率为______。

【推荐1】某活动小组利用废铁屑（含少量S等元素）为原料制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体并测定其组成。实验一：制备硫酸亚铁铵。小组同学设计如图所示装置（夹持仪器略去）。
   
称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50～60℃热水浴中加热，充分反应。待锥形瓶中溶液冷却后加入氨水，搅拌使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。
（1）废铁屑在使用前需要用热的饱和碳酸钠溶液进行洗涤，目的是______________________________。
（2）在实验中选择50～60℃热水浴的原因是___________________________，溶液的作用是________________________。
（3）若要确保获得浅绿色悬浊液，实验过程应注意的是___________（填字母）。
a．保持铁屑过量       b．控制溶液呈强酸性       c．持续升高温度
实验二：制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。
实验小组用实验一锥形瓶中的悬浊液设计以下实验流程制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。

（4）写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀的化学方程式：____________________。
（5）小组同学准确称取了mg废铁屑，经过以上步骤（假设过程中铁没有损失）得到三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体并配制成了250mL溶液，取25mL该溶液于锥形瓶中，加入硫酸溶液15mL，滴入二苯胺磺酸钠作指示剂，用的标准液滴定至紫红色，进行了三次平行实验，平均消耗标准液，已知在酸性介质中被还原为，则废铁屑中铁元素的质量分数为________（用相关字母表示）。

【推荐2】某样品主要含KCl和少量MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄等，需要分离提纯得到KCl。
（1）实验室采用沉淀法测定样品中MgSO₄的质量分数。操作步骤如下：
①取10g样品溶于水中，加入足量的BaCl₂溶液，充分搅拌反应；②将所得混合物过滤、洗涤。③将沉淀连同滤纸取出放入坩埚中灼烧至恒重（滤纸完全转化成CO₂和水，沉淀不分解）④冷却后称量所得沉淀质量为0.466g。
判断沉淀是否洗涤干净的方法是_______________；样品中MgSO₄的质量分数为________。
（2）现有几种试剂：①盐酸；②K₂CO₃；③Na₂CO₃；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)₂；⑦BaCl₂；为有效除去样品中的杂质，加入的试剂及顺序合理的是____________，
A．⑦③④          B．⑦⑤②          C．②⑥          D．⑤②⑦
过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为_________ (填序号)，然后进行蒸发结晶。

【推荐3】从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_________________。
A．Fe       B．FeO       C．Fe₃O₄ D．Fe₂O₃
（2）在现代化工生产中，常利用FeCl₃腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_________________________________。
（3）实验室用绿矾FeSO₄·xH₂O配制FeSO₄溶液时为了防止FeSO₄溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_____________________ (用离子方程式表示)。
（4）某同学甲取2 mL FeSO₄溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl₂可将Fe^2＋氧化。绿矾溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
（5）同学乙认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeSO₄溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（6）为测定某绿矾FeSO₄·xH₂O中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g；将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g；按下图连接好装置进行实验：

①仪器B的名称是____________。
②将下列实验操作步骤正确排序__________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。
a．点燃酒精灯，加热
b．熄灭酒精灯
c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂
e．称量A
f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾FeSO₄·xH₂O化学式中结晶水数目x=_______________________（列式表示）。