【推荐1】利用化学原理可以对工厂排放的废水，废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中部的处理工艺流程如下：

已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。(答出两点)。
(2)H₂O₂的作用是将滤液I中的Cr³⁺转化为，则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。
(3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.7	—	—
沉淀完全时的pH	3.7	5.4(＞8溶解)	9(＞9溶解)

①用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是________________。
②当pH=8时，Mg²⁺是否开始沉淀(溶液中镁高子浓度不超过1 mol·L^-1)。____   (填“是”或“否”(已知K_sp[Mg(OH)₂]=1. 8×10^-11)。
(4)上述流程中，加入NaOH 溶液后，溶液呈碱性，转化为，写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的离子方程式_____________。

【推荐2】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁的流程如图所示：

(1)滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。
(2)属于碱性氧化物，写出与稀硫酸反应的化学方程式___________。
(3)“转化”是为了将溶液中的转化为。一种方法是向溶液中加入铁粉，铁粉与发生化合反应生成，该反应的离子方程式是___________，该反应中化合价升高的元素是___________；另一种方法是向溶液中通入，发生反应，在该反应中，如果有参加反应，则反应过程中转移的电子的物质的量为___________。
(4)“过滤”所用到的玻璃仪器有___________。

【推荐3】某化学兴趣小组用如图装置验证NO₂的氧化性和NO的还原性，请回答下列问题：

(1)打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾，说明浓硝酸具有_______性；久置的浓硝酸呈黄色的原因：_______(用化学方程式表示)。
(2)向锥形瓶中加入一定量的浓硝酸，若开始时生成的是红棕色气体，则甲中反应的化学方程式为_______，根据该化学方程式说明硝酸具有_______(填字母)。
A.酸性       B.还原性       C.氧化性       D.不稳定性        E.漂白性
(3)说明NO₂具有氧化性的现象是_______，但有同学指出该处实验设计存在不足之处，他的理由是_______。
(4)说明NO具有还原性的操作和现象是_______。
(5)往含有0.5 mol H₂SO₄、0.2 mol HNO₃的混合酸稀溶液中加入32 g铜粉，充分反应后能收集到标准状况下_______L NO气体。

【推荐1】实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题：

(1)气体发生装置中进行的反应化学方程式是_______。
(2)在装置中：①饱和食盐水的作用是_______，②浓硫酸的作用是_______。
(3)化学实验中检验是否有Cl₂产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如果有Cl₂产生，可观察到的现象是_______。
(4)写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式：_______。

【推荐2】某科学探究小组设计以下装置依次完成氯气的制备、氯酸钠的制备、次氯酸钠的制备并探究氯水的性质。其中：
①为氯气发生装置，烧瓶中盛放 MnO₂ 固体；
②的试管里盛有 15 mL 30% NaOH 溶液，并置于热水浴中；
③的试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：

(1)如果实验室没有 MnO₂，下列物质可以用来代替 MnO₂制 Cl₂的是 ______
A.KMnO₄ B.Fe₂O₃          C.浓硫酸            D. KClO₃
(2)制备氯酸钠的化学方程式为 ______。
(3)比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是：______。
(4)④的试管里紫色石蕊试液现象及原因 ______。
(5)次氯酸钠溶液可以杀灭新冠病毒，若将其与稀硫酸混合使用可增强消毒能力。现用18mol·L^-1 浓硫酸来配制 450 mL 0.2 mol·L^-1 的稀硫酸。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为______mL。
②定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线 1~2cm 时，______ ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
③ 若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。
A.配制前，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用硫酸润洗
B.量取浓硫酸时，读数时俯视液体的凹液面
C.浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶定容
D.颠倒摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水

【推荐3】实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl₂。

(1)装置A中反应的化学方程式是_______。
(2)装置B的作用是_______。
(3)装置C中盛放的物质是_______。
(4)装置E用于吸收尾气，E中反应的化学方程式是_______。
(5)可用Cl₂和Ca(OH)₂制备漂粉精，其有效成分是_______。
(6)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：
途径一：Ca(ClO)₂ + 2H₂OCa(OH)₂+2HClO
途径二：Ca(ClO)₂ + H₂O + CO₂=_______+ ____
___(把反应补充完整)

【推荐1】氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。
(1)1774年，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为)混合加热，发现了氯气。下图为实验室制取的装置，请回答：

盛放浓盐酸的仪器名称是_____。
(2)上图所示制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置能达到实验目的的是_____。(填序号)
(3)已知：常温下用和市售浓盐酸反应制取难以进行。但若用漂白粉、高锰酸钾等与浓盐酸反应，常温下很容易制取。

①已知，如图装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成，写出发生反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_____。
②装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅲ处应放入的是_____(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条)。装置C的Ⅱ处的试剂是_____(填序号)
a．碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)       b．无水氯化钙       c．浓硫酸
③装置D中一般不用澄清石灰水吸收多余的氯气。理由是_____。
(4)84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有；相同浓度时，的氧化性强于；
ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化一还原性，ORP值越大，氧化性越强。
某兴趣小组同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
Ⅰ．向消毒液中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．向消毒液中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图。

①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是_____。
②由实验Ⅲ可得出的结论是_____。
③针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠的84消毒液，加水稀释至，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_____。

【推荐2】如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。

已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为： Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
据此回答下列问题：
(1)装置A的反应中，盐酸呈现的性质有___________。装置B中饱和食盐水的作用是___________。
(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：___________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是___________(填序号)。

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(4)装置D的作用是___________，写出所发生反应的离子方程式：___________。

【推荐3】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)请写出A装置中发生反应的化学方程式___。
(2)饱和食盐水的作用是_____。
(3)装置B中盛放的试剂是___(选填下列所给试剂的编号)，反应离子方程式是__。
A.Na₂S溶液 B.Na₂SO₃溶液 C.Na₂SO₄溶液
(4)装置C中盛放的是烧碱溶液，目的是：______________________
(5)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强_____(填编号)
①HCl比H₂S稳定   ②HClO氧化性比H₂SO₄强   ③HClO₄酸性比H₂SO₄强 ④HCl酸性比H₂S强 ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子   ⑥铁与Cl₂反应生成FeCl₃，而硫与铁反应生成FeS
(6)此装置有多种用途，若用此装置验证氯元素的非金属性比碘元素的强，需要在B装置中加入KI溶液，通入一段时间气体后向B中加入少量CCl₄，振荡。能够证明氯元素的非金属性比碘元素的强的实验现象是_____

【推荐1】根据右图所示装置，请回答：

（1）在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中的现象是_________________，离子方程式是：_________________。
（2）一段时间后，关闭止水夹C，A中溶液被挤入B中，B中的现象是___________，离子方程式是_______________________________________。

【推荐2】某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。请回答：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为：___________。
(2)装置D中试管口放置的棉花应事先用一种液体浸湿，这种液体是___________
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________。B中应放置的液体是___________(填字母)。
A．水            B．酸性KMnO₄溶液             C．浓溴水            D．饱和NaHSO₃溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母)。
A．铁粉          B．BaCl₂溶液            C．银粉       D．NaHCO₃溶液

【推荐3】ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

(1)安装F中导管时，应选用图2中的________。
(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O。为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。
(3)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为________。在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_________。
(4)已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是_________。