【推荐1】氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域.某化学实验小组设计如图装置制取氯气并探究其性质
   
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______
(2)D处收集纯净氯气，观察其物理性质
①推测装置B的作用是_______，装置C中的试剂是_______(填名称)
②D处装置可选用_______(填序号)
   
(3)能够证明氯气与水发生反应的现象是_______
(4)装置G中溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液，小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种，一种是氯气与水反应产生的具有漂白性，使红色褪去；另一种是_______。请你设计一个简单的实验验证褪色的原因(简述实验步骤)_______
(5)工业上氯气和石灰乳反应可以制取漂白粉，该反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰乳发生副反应，产生杂质，该副反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______

【推荐3】实验室由氯气和含水8%的碳酸钠反应生成Cl₂O，再用水吸收Cl₂O制备次氯酸溶液，实验装置如下(B中冷却装置未画出)：

已知：①Cl₂O极易溶于水并与水反应生成HClO。
②Cl₂O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O₂。
③次氯酸可被H₂O₂还原成Cl^—。
(1)实验中须控制氯气与空气(不参与反应)的体积比为1：3，其方法是___。
(2)装置B中生成Cl₂O、CO₂，该反应的化学方程式为___；为使装置B中的反应充分进行，本实验中采取的措施有__。
(3)若装置B不冷却，则进入装置C中的Cl₂O会大量减少，其原因是__；装置C中使用棕色圆底烧瓶的原因是__。
(4)测定装置C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：取20.00mL次氯酸溶液，__。(实验中须使用的试剂有：H₂O₂溶液、AgNO₃溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱)

【推荐1】84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、医院的消毒。某兴趣小组对84 消毒液的组成、性质与使用进行探究。所用试剂：84消毒液(含)、医用酒精(乙醇体积分数为70~75%)
Ⅰ.探究84消毒液的成分
(1)实测该84消毒液，能使试纸先变___________色后褪色，因此其成分中，除了、，还含有少量___________(填化学式)。
(2)84消毒液露置于空气中，消毒效果先增强，而再将其光照后消毒效果又降低。消毒效果降低的原因是(用化学方程式表示)___________。
Ⅱ.探究84消毒液的性质与使用
(3)84消毒液具有氧化性，预测的依据是___________。巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长该反应的化学方程式为___________。
Ⅲ.84消毒液能否与医用酒精混用实验装置如图所示

已知：是常见的还原剂；单质碘()遇淀粉变蓝。

序号	液体A	液体B	现象
①	()的84消毒液	蒸馏水	溶液中无明显现象；溶液变为12.0；淀粉-试纸在时变蓝，时蓝色完全褪去
②	()的84消毒液	医用酒精	产生气泡，颜色无明显变化；溶液升高到13.1，淀粉-试纸在时变蓝，时蓝色完全褪去

(4)判断实验②中生成了的依据是___________。
(5)图中溶液的作用是___________。
(6)实验过程中混合溶液的逐渐增大至13.1，预测酒精与反应还可能生成，但得补充以下实验③，才能说明反应中有生成。填写表中空白完成实验设计。

序号	液体A	液体B	现象
③	___________(___________)的溶液	医用酒精	溶液升高到12.6

结论：医用酒精可与84消毒液发生反应，二者不可混用。

【推荐2】“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。
资料：i.HClO的电离常数为K_a=4.7×10^-8；
H₂CO₃的电离常数为K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11。
ii.碘的化合物主要以I^-和IO₃^-的形式存在，IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。
iii.碘单质能与I^-反应：I₂+I^-I₃^-（I₃^-低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。
Ⅰ.制备消毒液（夹持装置略）

（1）制备NaClO消毒液的装置是__________（填C或D）。
（2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na₂SiO₃等物质，得到与某品牌成分相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用___________________。
（3）结合资料i，写出D中反应的化学方程式______________________。
Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：

方案	操作	现象	反应后加淀粉溶液
1	烧杯1溶液中加入9gKI固体	溶液为橙黄色	……
2	烧杯2溶液中加入9gKI固体再加入1mo/L盐酸10mL	溶液颜色快速加深，呈紫红色	变蓝
3	烧杯3溶液中加入少量KI固体（小于0.5g）	振荡后溶液保持无色	不变蓝

（4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是________。
（5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
假设1：过量的NaClO将反应生成的I₂氧化为IO₃^-。
设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I₂生成IO₃^-的离子方程式是_____________。
假设2：生成的I₂在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是______________________。
（6）某小组检验烧杯3所得溶液中含IO₃^-：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO₃^-，说明理由______________________。
（7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据________。

【推荐1】学习小组探究AgNO₃、Ag₂O(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。
实验记录如下：

	实验	方案和现象
	ⅰ	加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色
	ⅱ	加入少量Ag2O固体，产生白色沉淀a。再加入1mL蒸馏水和 1滴品红溶液，品红溶液褪色比i快
	ⅲ	加入1mL较浓AgNO3溶液，产生白色沉淀b。再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比i慢

(1)用离子方程式表示i中品红溶液褪色的原因：______。
(2)经检验，ii中的白色沉淀a是AgCl。产生AgCl的化学方程式是_______。
(3)ⅰ是iii的对比实验，目的是排除iii中______造成的影响。
(4)研究白色沉淀b的成分。进行实验iv（按实验iii的方案再次得到白色沉淀b，过滤、洗涤，置于试管中）：
实验iv:

①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl，实验方案和现象是_______。
②FeCl₂溶液的作用是_______。由此判断，白色沉淀b可能含有AgClO。
(5)进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因，进行实验v：
实验v:

①结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的：_______。
②推测品红溶液褪色的速率：实验iii比实验v______（填“快”或 “慢”）。

【推荐2】某实验小组同学探究“氧化剂对KSCN检验Fe²⁺的影响”，进行如下实验：

实验	试剂		现象
	试管	滴管(各1滴)
	2mL0.5mol•L-1FeSO4溶液与1滴0.5mol•L-1KSCN溶液	饱和氯水	Ⅰ.溶液立即变为浅红色
		稀硝酸	Ⅱ.溶液立即变为红色
		5%H2O2溶液	Ⅲ.溶液立即变为深红色，无气体产生

已知：Ba²⁺与SCN^-可在溶液中大量共存；SCN^-易被氧化为SO。
(1)向2mL0.5mol•L^-1FeSO₄溶液中滴加1滴0.5mol•L^-1KSCN溶液，无明显现象，通入O₂，无明显变化。
①该实验的目的是_______。
②用离子方程式表示Ⅰ中出现浅红色的原因：_______、_______。
(2)对Ⅰ中溶液为浅红色的原因，甲同学提出以下假设。
①假设1：加入氯水的量少，生成的Fe³⁺浓度低
②假设2：氯水氧化性强，氧化了部分SCN^-
继续以下实验：
i.取Ⅰ中浅红色溶液，_______(填写实验操作)，溶液浅红色消失，从而排除了假设1
ⅱ.向2mL水中滴加1滴0.5mol•L^-1KSCN溶液，滴加1滴饱和氯水，加入试剂a_______(填写化学式)，产生白色沉淀。
(3)为验证实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ.中硫氰化钾的被氧化程度，进行以下探究实验：
已知：溶解度：AgSCN(白色)＜AgCl＜Ag₂SO₄
分别向下表4支试管溶液中，继续滴加一定浓度的AgNO₃溶液至溶液红色恰好褪去，记录消耗AgNO₃溶液的体积。实验记录如下：

实验	试管	消耗AgNO3溶液的体积/mL
IV	实验I中溶液	1.52
V	实验II中溶液	1.60
VI	实验III中溶液	1.84
VII	2mL水与1滴Fe2(SO4)3溶液和1滴0.5mol•L-1KSCN溶液	2.40

①用化学用语表示滴加AgNO₃后溶液红色褪去的原因_______。
②由Ⅳ～Ⅶ可以得出的结论是_______。

【推荐1】二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。
（1）新的研究表明，利用太阳能可以将CO₂分解制取炭黑，其原理如右图所示。该过程的能量转化形式为______，在整个过程中，FeO的作用是_________。

已知：
①2Fe₂O₄（s）=6FeO（s）+O₂（g）   ΔH=akJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）   ΔH=bKJ/mol   则过程2的热化学方程式为________。
（2）一定温度下，在密闭容器中进行反应CO₂（g）+CH₄（g）2CO（g）+2H₂（g） ΔH>0，下列说法正确的是________。
A.当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态
B.升高温度，加快反应速率，CO₂的转化率降低
C.增大CO₂的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
D.平衡时CO、H₂的体积分数不一定相等
（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO₂和nmolH₂，在一定条件下发生反应CO₂（g）+3H₂（g）CH₃COOH（g）+H₂O（g），CO₂的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。

①若从反应开始到A点需要10s，则V（H₂）= _____。
②该反应的平衡常数表达式为______，若X₁=3，则B点的K=___________。
③根据图象判断X₁ ____X₂（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常数K_A ___K_B。
④若在500K时，按X₁投料，在恒压下进行，达到平衡状态，此时CO₂的转化率______75%（填“>”、“<”或“=”）
（4）美国伊利诺大学芝加哥分校（UIC）的研究团队设计出一种突破性的新太阳能电池，能把大气中的二氧化碳转换成碳氢化合物（hydrocarbon）燃料，解决了现代社会的两大挑战：“减少大气的碳含量”以及“有效率地制造高密度能源”。右图是通过CO₂和H₂O作用制备CH₃OH的原理示意图。

①a电极的名称_________，电极产物___________。
②b电极的电极反应为_________。

【推荐2】高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe₂O₃(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH = a kJ·mol^－1
（1）已知：①Fe₂O₃(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH₁= + 489.0 kJ·mol^－1
②C(石墨) + CO₂(g) = 2CO(g) ΔH₂ = +172.5 kJ·mol^－1
则a =_____________kJ·mol^－1。
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K =__________，温度升高后，K值_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为________________________。
②下列说法正确的是__________________（填字母）。
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在abc装置中能保护铁的是___________________（填字母）
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是____________________（填名称）

【推荐3】大气中的部分碘源于对海水中的氧化。其科学小组进行与含溶液反应的相关研究：
（1）将氧化生成的过程由3步反应组成：
①             
②                    
③             
用热化学方程式表示氧化生成的反应______。
（2）在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知：的起始浓度为

pH t/min T/℃	3．0	4．0	5．0	6．0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①增大能加速分解，表明对分解起催化作用的是___________。
②根据表中数据，推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为__________（填字母代号）
a. 40℃、              b. 10℃、              c. 30℃、
（3）在KI溶液中存在下列平衡：。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是__________。

A. 反应的
B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量固体，平衡常数K小于680
（4）将溶于中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的溶液，现象如图所示：

①上层溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化学符号表示）。
②由实验现象可推测关于溶解性的结论是______________。