【推荐1】煤的洁净技术可有效降低燃煤废气中的含量。
(1)生石灰是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：
①   
②   
的燃烧热___________。
(2)氨水、水悬浊液、碳酸钠溶液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，微溶于水，易溶于水。

①水溶液中、、的物质的量分数随的分布如图一所示。利用氨水吸收，向氨水中通入少量主要反应的离子方程式为___________；当通入至溶液时，溶液中浓度最大的阴离子是___________(填化学式，下同)，的数量级为___________；
②水悬浊液吸收。向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的40min内，吸收率、溶液均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图二)。吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为___________。
(3)利用碳酸钠溶液吸收法也可实现对燃煤发电厂烟气中的高效去除。
已知25℃，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
均为IL的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数ω(H)

弱酸
电离平衡常数

比较、、、结合质子的能力由大到小顺序___________，写出向碳酸钠溶液中通入少量的离子方程式：___________

【推荐2】石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并利用。
(1)热分解法：       ，工业上，通常在等温、等用条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)氧化法：       
已知：       
       
无催化剂条件下，混合加热与，探究相同时间内(g)产率影响因素。
①用氧化法处理，若生成1mol (g)，放出热量为___________kJ。
②其他条件相同时，产率随温度的变化如图所示。随着温度升高，(g)产率先增大后减小，原因是___________。

③其他条件相同时，(g)产率随值的变化如图所示。值过高不利于提高(g)产率，可能的原因是___________。

(3)微电池法：利用电化学原理去除天然气中的，装置如图所示，总反应是：。

①写出负极的电极反应式___________。
②一段时间后，单位时间内的去除率降低，其可能的原因是___________。
(4)硫酸钙吸收法：如图为反应体系在不同温度、不同物质的量比的物相变化图。

①用斜线在图中画出可以完全转化并且有CaO生成的区域___________。
②若不通入，简述随温度升高分解的规律___________。

【推荐3】氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。请回答下列问题：
(1)已知几种共价键的键能如下表：

化学键	N≡N	H—H	N—H
键能/kJ·mol-1	a	b	c

则氨气发生分解反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的ΔH为_______kJ·mol^-1(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)已知：2NH₃·H₂O(aq)+H₂SO₄(aq)=(NH₄)₂SO₄(aq)+2H₂O(l) ΔH=-24.2 kJ·mol^-1，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.5 kJ·mol^-1，则：NH₃·H₂O(aq) NH(aq)+OH^-(aq)的ΔH为_______kJ·mol^-1。
(3)目前合成氨最主要的途径是1913年创立的传统的热催化Haber−Bosch过程(N₂+3H₂2NH₃)，该反应需要高温高压苛刻条件，消耗大量化石能源，经过积极探索，科学家研制出Ti-H-Fe双温区催化剂(Ti-H区与Fe区温差可超过100℃)。其反应历程如图，吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。

试分析：_______区是高温区(填“Fe”或“Ti-H”)；高温区的反应历程有_______(填序号)，N原子的传递发生在第_______步(填序号)，使用Ti-H-Fe双温区催化剂_______改变合成氨的反应热(填“能”或“不能”)。
(4)科研人员发现利用低温固体质子导体作电解质，催化合成NH₃，与传统的热催化合成氨相比，催化效率较高。其合成原理如图所示。

①Pt−C₃N₄是_______(填电极名称)，电极反应式为_______。
②实验过程中发现，其他条件不变时，逐渐增大电压，氨生成速率加快，当电压高于1.2eV时，氨生成速率下降，其可能的原因是_______。(用电极反应式表示)

【推荐2】我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇。
已知：产率
(1)制备甲醇的主反应：　kJ·mol。该过程中还存在一个生成CO的副反应，结合反应： kJ·mol，写出该副反应的热化学方程式：____。
(2)为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，反应条件应选择____。
将和按物质的量比1∶3混合，以固定流速通过盛放Cu/Zn/Al/Zr催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。
   
(3)①催化剂活性最好的温度为_____(填字母序号)。
a．483K       b．503K       c．523K       d．543K
②温度由483K升到523K，_____(填“主反应”或“副反应”)的反应速率受温度影响更大。
③温度由523K升到543K，的平衡转化率和的实验产率均降低，解释原因：_____。
④如图，a点对应的坐标为(523K，0.26)，b点对应的坐标为(523K，0.18)，在523K温度下，b点对应的的百分含量为_____。
(4)不同压强下，按照投料，平衡转化率随温度变化关系如图所示。时曲线出现拐点的温度高于时的原因是_____。
   

【推荐3】某探究小组用酸性溶液与溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。
(1)实验条件作如下限定：所用酸性溶液的浓度可选择、，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验酸性溶液的用量均为溶液的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_________个实验进行对比即可得出结论。
(2)在其它条件相同的情况下，某同学改变酸性溶液的浓度，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：

酸性溶液的浓度/	溶液褪色所需时间
	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

①计算用酸性溶液进行实验时的平均反应速率_________(忽略混合前后溶液的体积变化)。
②不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？________。若不可行(若认为可行则不填)，请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：___________。
(3)已知：；，时，在2L固定容积的密闭容器中充入和，后达到平衡，实验测得浓度和时间关系如图。

回答下列问题
①平衡时，的转化率为__________，此时反应共放热________kJ。
②若时维持温度不变，压缩容器体积，使其体积变为1L，假设在时达到新平衡，此时，请在图上画出的浓度变化曲线________。