1 . 氮及其化合物在生产、生活中广泛应用。
Ⅰ．氮元素化合价-物质类别关系图如图所示。

(1)图中A可以是__________（写化学式）。写出一个能够生成B的化学方程式__________。
(2)实验室中，检验溶液中是否含有的操作方法是__________。
(3)水体中硝酸盐含量过高对环境不利，通过电催化法可以将水体中的硝酸盐进行合理转化。写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式__________。
Ⅱ．下图为实验室模拟尿素法制备水合肼（）的流程图：

已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成。
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。
回答下列问题：
(4)“吸收塔”内发生反应的离子方程式为__________。
(5)写出“反应器Ⅰ”中生成水合肼反应的化学方程式为__________。
(6)“反应器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是__________。

2 . 某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。

(1)气体发生装置A应选用___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，反应的化学方程式为___________。

(2)装置B中试剂为___________。
(3)制备氯水的装置是___________(填字母序号)。
(4)装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的___________(写试剂名称)；采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是___________。
(5)探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。
①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种：
猜想Ⅰ：氯水具有漂白性；
猜想Ⅱ：___________。
②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加___________，若溶液变红，则证明猜想Ⅱ正确；反之则猜想Ⅰ正确。

3 . 市售“84消毒液”显碱性，其有效成分是。下列分析错误的是

A．制备“84消毒液”的离子方程式：

B．加入溶液有沉淀生成，证明“84消毒液”中含有

C．消毒液作用于物体表面时适当放置一段时间效果更好

D．用次氯酸盐代替做消毒剂，存储更方便、使用更安全

4 . 实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉(该反应放热)。氯气和氢氧化钙在温度较高时会生成副产物氯酸钙，甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如下图所示：

(1)请写出实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气的离子方程式：___________。
(2)哪位同学的装置能够有效地防止副反应的发生？___________。
(3)请写出氯气和氢氧化钙制备漂白粉的化学方程式：___________。
(4)上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左至右的流向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的字母)___________。
(5)实验中若用12mol·L^-1的浓盐酸200mL与足量二氧化锰反应，最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.3mol，其可能的主要原因是___________(假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)。

5 . 已知KMnO₄在常温下与浓盐酸迅速反应生成Cl₂，某兴趣小组设计下图装置用NaOH溶液吸收Cl₂制得漂白液并探究NaClO的性质。

(1)甲装置中发生反应的离子方程式为_______。
(2)乙装置的作用为_______。
(3)丙装置中发生反应的离子方程式为_______。
(4)为探究NaClO溶液的性质，某兴趣小组进行以下实验：
i.取丙中溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝。
ii.将步骤i中蓝色溶液滴入浓盐酸中，蓝色迅速褪去，同时产生少量黄绿色气体。
iii.取丙中溶液于试管中，滴入稀H₂SO₄溶液，光照，产生无色气泡。
iv.取丙中溶液于试管中，滴入几滴淀粉KI溶液，溶液变蓝。
①步骤ii中蓝色迅速褪去的原因是_______；产生黄绿色气体的离子方程式为_______。
②步骤iii 中光照产生无色气泡的原因是_______(用化学方程式表示)。
③步骤iv说明NaClO具有_______性。

6 . 下列反应改变某种条件，不会改变生成物的是

A．Cl2与NaOH溶液的反应：改变NaOH溶液的温度

B．Al与H2SO4溶液的反应：改变H2SO4溶液的浓度

C．H2S与O2的燃烧反应：改变O2的量

D．S与O2的燃烧反应：改变O2的量