1 . 氯及其化合物在工业生产和人类生活中应用广泛。
(1)实验室利用将氯气通入碱液制备NaClO和，装置如图所示：

①盛放浓盐酸的仪器名称是______，A中发生反应的化学方程式为______。
②B的作用是______。
③用8.7 g 与足量浓盐酸充分反应，生成的质量为______。
(2)C中试管内盛放的试剂为______，其发生反应反应的离子方程式为：______。
(3)实验室可以将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得“84消毒液”，
①制备“84消毒液”的离子方程式______。
②空气中喷洒“84消毒液”可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为______(请结合方程式和文字说明)。
③“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，会产生黄绿色有毒气体。反应离子方程式为______。
④将“84消毒液”与同时用于织物漂白，效果不佳，原因______(用离子方程式表示)。
(4)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
I．在2 mL 84消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
II．在2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
III．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验I、II现象不同的原因是为______。
②实验III中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是______。
③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100 g，加水稀释为8%的溶液，则需加水的质量为______g。

2 . 用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出在A中发生反应的化学方程式为：___________
(2)B中选用的试剂是___________，其作用是___________；
(3)E中选用的试剂是___________，其作用是___________；
(4)若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是___________
(5)甲同学依次进行了与①钠、②铜、③氢气、④水反应的实验。上述反应中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
(6)甲同学探究氯气能否与水发生反应

①B中纸条褪色，结合化学方程式解释原因：___________。
②装置A的作用是___________。
③烧杯中发生反应的化学方程式为___________

3 . 以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO（尿素）和SO₂为原料可制备N₂H₄·H₂O（水合肼）和无水Na₂SO₃，其主要实验流程如下：

已知：①Cl₂+2OH⁻ClO⁻+Cl⁻+H₂O是放热反应。
②N₂H₄·H₂O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。
（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。
（2）步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O的装置如图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na₂CO₃制备无水Na₂SO₃（水溶液中H₂SO₃、、随pH的分布如图−2所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图−3所示）。

①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液。实验中确定何时停止通SO₂的实验操作为_________________。
②请补充完整由NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案： _______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。