1 . 氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)是一种受热易分解、易水解的白色固体，难溶于CCl₄。实验室将干燥的二氧化碳和干燥的氨气通入CCl₄中进行制备，化学方程式为：2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂COONH₄(s) △H<0。某同学从如图装置(不能重复使用)中选用一部分连接后进行实验。



回答下列问题：
(1)氨气的发生装置可以选择图中的___(填序号，用大写字母表示)，反应的化学方程式为___。
(2)装置C用来制备二氧化碳气体，块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上。制备时，不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是___。
(3)选择上图中的部分装置制备NH₂COONH₄，其连接顺序为：氨气的发生装置→__→ab←___←e(按气流方向，用小写字母表示)。
(4)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是___。
(5)从装置A的混合物中分离出产品的方法是___(填操作名称)。
(6)氨基甲酸铵因吸潮会变质为碳酸氢铵，现取部分变质后的样品11.730g，用足量石灰水充分处理后，碳元素会完全转化为碳酸钙，再过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___%。[已知：M(NH₂COONH₄)=78g/mol、M(NH₄HCO₃)=79g/mol、M(CaCO₃)=100g/mol]

3 . 叠氮化钠(NaN₃)是一种重要的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物和用作汽车安全气囊的气源。实验室可通过以下流程制备叠氮化钠并测定其纯度。请回答以下问题：
I．制备氨基钠(反应原理为：2Na+2NH₃2NaNH₂+H₂)实验装置如图甲。
已知：氨基钠极易水解且易被空气氧化        

(1)仪器a的名称为___________。实验开始时，应先打开分液漏斗使浓氨水流下，目的是___________
(2)①B装置中的药品可选用___
A．P₂O₅　　B．碱石灰            C．无水硫酸铜 　　　　D．无水氯化钙
②若无B装置，C中生成的氨基钠会发生的反应为___ (用化学方程式表示)
(3)某同学认为上述实验设计有缺陷，请对装置提出改正措施___
II．制备NaN₃
(4)将I中制备的NaNH₂与N₂O在210-220℃的条件下反应生成NaN₃、NaOH和氨气，反应容器不选用玻璃材质的原因是___________
III．测定NaN₃的纯度
精确称量0.1500g NaN₃样品，设计如图乙所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度(不考虑溶剂的挥发)。

已知：2NaN₃~3N₂(其他产物略，反应中放出大量的热。
(5)对量气管读数时，反应前后都需要进行的操作是___________
(6)常温下测得产生气体的体积为54.00mL(N₂的密度为1.400g/L)，计算NaN₃样品的纯度为___________。(保留三位有效数字)