解题方法
1 . 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种重要的化工原料,可用作化学肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置制取氨基甲酸铵。
已知:①制取氨基甲酸铵反应为: 2NH3(g)+CO2(g)⇌H2NCOONH4(s) △H<0。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水,溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
回答下列问题:
(1)检查装置1气密性的操作是_______
(2)装置6中的试剂是_______ ,导管a出口直接与尾气处理装置连接,该尾气处理装置中的试剂是_______ 。
(3)装置7中发生反应的化学方程式为_______
(4)三颈烧瓶需用冰水浴冷却,其目的是_______
(5) CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时,即停止反应。停止反应的操作是_______ ,从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是_______
(6)因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g,用足量石灰水充分反应后,使碳元素全部转化为碳酸钙,经过滤、洗涤、干燥后称量,测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数是_______ [Mr(H2NCOONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79]
已知:①制取氨基甲酸铵反应为: 2NH3(g)+CO2(g)⇌H2NCOONH4(s) △H<0。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水,溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
回答下列问题:
(1)检查装置1气密性的操作是
(2)装置6中的试剂是
(3)装置7中发生反应的化学方程式为
(4)三颈烧瓶需用冰水浴冷却,其目的是
(5) CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时,即停止反应。停止反应的操作是
(6)因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g,用足量石灰水充分反应后,使碳元素全部转化为碳酸钙,经过滤、洗涤、干燥后称量,测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数是
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名校
解题方法
2 . 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体,可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵:
反应式:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4△H <0
(1)如果使用如图所示的装置制取NH3,你所选择的试剂是_____________ 。
(2)备氨基甲酸铵的装置如下图。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中,当悬浮物较多时,停止制备:(注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。)
①发生器用冰水冷却的原因是_______ ,液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________ ,发生反应的仪器名称是_______________ 。
②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品,应采取的方法是_____ (选填序号)
a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40℃以下烘干
(3)尾气有污染,可用________ 溶液吸收处理。
(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵钱样品1.1730g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为__________ 。[已知Mr(H2NCOONH4)=78, Mr(NH4HCO3)=79, Mr(CaCO3)=100]
反应式:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4△H <0
(1)如果使用如图所示的装置制取NH3,你所选择的试剂是
(2)备氨基甲酸铵的装置如下图。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中,当悬浮物较多时,停止制备:(注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。)
①发生器用冰水冷却的原因是
②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品,应采取的方法是
a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40℃以下烘干
(3)尾气有污染,可用
(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵钱样品1.1730g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
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2017-03-15更新
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810次组卷
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3卷引用:2017届四川省成都市第七中学高三二诊模拟考试理综化学试卷
3 . 工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略):
已知:浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题:
(1)仪器a的名称_______ ,导气管b的作用_______ 。
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______ 。
(3)固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的_______ (填编号),反应的化学方程式为_______ 。
(4)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品,取出装置B中的溶液,蒸发浓缩,趁热过滤可得_______ ,然后将滤液_______ 、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。
(5)产品中可能混有少量和杂质,混有杂质的原因可能是_______ ,检验产品中含有的的实验方法:取少量样品于试管中,加入适量水溶解,_______ 。
【可选试剂:稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】
已知:浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题:
(1)仪器a的名称
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为
(3)固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的
(4)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品,取出装置B中的溶液,蒸发浓缩,趁热过滤可得
(5)产品中可能混有少量和杂质,混有杂质的原因可能是
【可选试剂:稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】
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2023-02-25更新
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986次组卷
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4卷引用:四川省内江市第六中学2023-2024学年高二上学期入学考试化学试题
名校
4 . 某化学实验小组为了探究氨气的性质设计了如图实验装置:
已知:CuO在高温时不稳定,会分解得到Cu2O,Cu2O粉末呈红色。
(1)实验前需先通入一段时间某气体,该气体可以是____ (填字母)。
a.空气b.氩气c.氢气
装置A用于制备氨气,选择的试剂通常是____ (填化学式)。
(2)装置D、E的作用分别是____ 、____ 。
(3)经实验测定NH3和CuO反应的产物有N2和Cu,则NH3和CuO反应的化学方程式为____ 。
(4)实验结束后装置c中黑色粉末变成红色,该红色粉末的成分能否确定?____ (填“能”或“否”)。请通过检验其他产物证明NH3和CuO发生了反应,简述实验方案:____ 。
(5)加热条件下,氨气可以与铝发生置换反应生成AlN;AlN性质稳定,加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。
①写出氨气与铝反应的化学方程式:____ 。
②称取AlN样品23.2g(假设杂质只含Al),将其放入足量浓碱溶液中加热,若所产生的气体全部逸出并收集,测得其体积为14.56L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为____ %(保留一位小数)。
已知:CuO在高温时不稳定,会分解得到Cu2O,Cu2O粉末呈红色。
(1)实验前需先通入一段时间某气体,该气体可以是
a.空气b.氩气c.氢气
装置A用于制备氨气,选择的试剂通常是
(2)装置D、E的作用分别是
(3)经实验测定NH3和CuO反应的产物有N2和Cu,则NH3和CuO反应的化学方程式为
(4)实验结束后装置c中黑色粉末变成红色,该红色粉末的成分能否确定?
(5)加热条件下,氨气可以与铝发生置换反应生成AlN;AlN性质稳定,加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。
①写出氨气与铝反应的化学方程式:
②称取AlN样品23.2g(假设杂质只含Al),将其放入足量浓碱溶液中加热,若所产生的气体全部逸出并收集,测得其体积为14.56L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为
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2022-07-12更新
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395次组卷
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3卷引用:四川省泸县第五中学2022-2023学年高一下学期6月期末考试化学试题