1 . 按要求答题。
I．写出下列化学反应方程式
(1)工业合成氨_______。
(2)浓硝酸见光分解的反应_______。
II．用化学知识可以解决环境污染，请回答下列问题：
(3)汽车尾气中的CO、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_______。
(4)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体，例如，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为_______。
(5)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程_______。
②NO与按物质的量之比为1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_______。

2 . 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是

A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=2NO+H2O

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2O

C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

D．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO恰好完全沉淀：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O

3 . 工业上亚硝酸钠可用作媒染剂、缓蚀剂等。实验室以铜、浓硝酸、氢氧化钠为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知：NO和NO₂^‑均能被酸性KMnO₄溶液氧化为NO₃^-。

（1）连接装置后首先要进行的操作是___，然后装入药品。
（2）装置甲中反应的离子方程式为___。
（3）装置乙的作用是___。
（4）实验结束后，打开甲装置的弹簧夹，通入N₂，其目的是___。
（5）装置丁的作用是___。
（6）为了测定丙中NaNO₂的浓度，取丙中溶液20.00mL，用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL。请回答：
①酸性KMnO₄溶液盛放在___滴定管中。
②判断滴定达终点时的依据为___。
③写出上述反应的离子方程式___，计算出NaNO₂的浓度为___mol/L。
④配制酸性KMnO₄溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，NaNO₂的浓度___。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

4 . 下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是

A．氮的氧化物都是酸性氧化物

B．氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性

C．NO2 与 H2O 反应生成 HNO3，所以 NO2 是酸性氧化物

D．NO 和 NO2 均有毒

5 . 二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。
（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为_______________。若该反应有a×N_A个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为___________。
（2）下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是___________。
A．汽车尾气经催化剂作用：CO＋NONO₂＋C
B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO₂＋Ca(OH)₂=CaSO₃＋H₂O
C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H₂S＋3O₂2SO₂＋2H₂O
D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH₃＋6NO5N₂＋6H₂O
（3）大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收。例如，NaOH＋SO₂=NaHSO_3，2NaOH＋SO₂=Na₂SO₃＋H₂O，
2NO₂＋2NaOH=NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O，NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水。
①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是___________。
A．木炭与氧气反应
B．硫与氧气反应
C．钠与氧气
D．铜与硝酸溶液反应
②某NO与NO₂混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成为________。
A. ＝1 B. ≤1
C. ≥1 D．无法判断