1 . 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

序号	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B	浓HNO3久置或光照	变黄色	HNO3不稳定易分解
C	铁片插入稀HNO3中	无现象	铁片表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上	试纸先变红色后褪色	浓HNO3具有酸性和强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是

A．硝酸能与Na2SO3反应，但不易生成SO2

B．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属

C．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸

D．浓硝酸因易挥发出HNO3而呈黄色

3 . 关于硝酸的说法正确的是

A．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子

B．浓HNO3与浓HCl按3：1的体积比所得的混合物叫王水

C．硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2

D．浓硝酸保存在透明试剂瓶中

4 . 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是

①	②	③

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

7 . 下列实验现象和对应解释(或结论)都正确的是

	现象	解释(或结论)
A	浓硝酸在光照下颜色变黄	浓硝酸不稳定
B	浓硫酸能使小木条变黑	浓硫酸具有吸水性
C	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含有SO
D	Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色	Cl2和SO2均具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列关于硝酸的叙述正确的是

A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物

B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气

C．浓硝酸显黄色是因为含有NO2

D．浓硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性

9 . 将硝酸表现出的性质填在下列各反应操作或现象后：
A.氧化性       B.酸性       C.还原性        D.不稳定性
(1)久置的浓硝酸变黄色___。
(2)用硝酸浸洗附有银的试管___。
(3)常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓HNO₃___。
(4)用稀HNO₃浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体___。
(5)用Cu和稀HNO₃制NO气体___。
(6)浓HNO₃中滴入石蕊溶液并微热，石蕊溶液先变红后褪色___。

10 . 硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。
I.制备硝基苯的化学反应方程式如下：
+HO－NO₂+H₂O
II.可能用到的有关数据列表如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度(20℃)/g·cm-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
浓硝酸	___	83	1.4	易溶于水
浓硫酸	___	338	1.84	易溶于水

III.制备硝基苯的反应装置图如下：

IV .制备、提纯硝基苯的流程如下：

请回答下列问题：
(1)配制混酸时，应在烧杯中先加入___________ ；反应装置中的长玻璃导管最好用___________代替(填仪器名称)；恒压滴液漏斗的优点是___________。
(2)步骤①反应温度控制在50~60°C的主要原因是___________；步骤②中分离混合物获得粗产品1的实验操作名称是___________。
(3)最后一次水洗后分液得到粗产品2时，粗产品2应___________ (填“a” 或“b”)。
a.从分液漏斗上口倒出                      b.从分液漏斗下口放出
(4)粗产品1呈浅黄色，粗产品2为无色。粗产品1呈浅黄色的原因是___________。
(5)步骤④用到的固体D的名称为___________。
(6)步骤⑤蒸馏操作中，锥形瓶中收集到的物质为___________。