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1 . 氮元素在地球上含量丰富，是构成生命体的基本元素之一。回答下列问题：
(1)下列变化中，属于固氮的是_______ (填字母)。
A.豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮
B.分离液态空气获得氮气
C.用NH4Cl和熟石灰制备氨气
D.NO2溶于水得到HNO3
E.土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为氮气
(2)受到阳光照射浓硝酸会变黄的原因是_______ (用化学方程式表示)。
(3)近几年来关于氮污染的治理倍受关注，根据氮的性质回答以下问题：
①氮氧化物是空气的主要污染物，用碱液脱硝是目前研究的课题之一。将NO2通入氢氧化钠溶液中可得到NaNO3和NaNO2，写出其反应方程式：_______ 。
②向酸性工业废水中加入次氯酸钠溶液，可将其中的NH
完全转化为N2，而次氯酸钠被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式：_______ 。
(4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：_______ (填“正极”或“负极”)。
②电极b的电极反应式为_______ 。
(1)下列变化中，属于固氮的是
A.豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮
B.分离液态空气获得氮气
C.用NH4Cl和熟石灰制备氨气
D.NO2溶于水得到HNO3
E.土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为氮气
(2)受到阳光照射浓硝酸会变黄的原因是
(3)近几年来关于氮污染的治理倍受关注，根据氮的性质回答以下问题：
①氮氧化物是空气的主要污染物，用碱液脱硝是目前研究的课题之一。将NO2通入氢氧化钠溶液中可得到NaNO3和NaNO2，写出其反应方程式：
②向酸性工业废水中加入次氯酸钠溶液，可将其中的NH
完全转化为N2，而次氯酸钠被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式：(4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：
②电极b的电极反应式为
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2 . 下列关于氮及其化合物的性质和用途具有对应关系的是
| A．N2性质稳定，可用于合成NH3 | B．NO2的密度比空气的大，可用于制硝酸 |
| C．液氨汽化时吸收大量的热，可用于作制冷剂 | D．硝酸见光易分解，可用于制氮肥 |
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3 . 对下列事实的解释正确的是
| A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 |
| B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸易挥发 |
| C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应 |
| D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，继续通入另一种气体有白色沉淀，则通入的气体一定是NH3 |
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4 . 下列物质性质与用途具有对应关系的是
| A．氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气 |
| B．硝酸受热易分解，可用于制NH4NO3 |
| C．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 |
| D．氨气易液化，可用于工业制硝酸 |
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5 . 下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是
| A．浓硝酸 | B．浓硫酸 | C．浓盐酸 | D．氯化钠溶液 |
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6 . 下列有关浓HNO3的说法不正确的是
| A．具有挥发性 | B．见光易分解 |
| C．常温下能与铜反应 | D．常温下不能与Fe反应 |
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21-22高一下·全国·单元测试
解题方法
7 . 硝酸(
)
(1)物理性质：无色、_______ 气味、_______ 挥发液体，能与水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
(2)化学性质
硝酸为_______ 酸，具有以下性质：
①具有酸的通性；
②不稳定性：_______ ；
③强氧化性：无论浓、稀硝酸均具有强氧化性，与金属反应时不放出_______ 。
A．与金属反应：
铜与浓硝酸：_______ ；
铜与稀硝酸：_______ ；
银与浓硝酸：_______ ；
常温下浓硝酸与铁、铝发生_______ 。
B．与非金属反应：
碳与浓硝酸：_______ 。
C．与其他还原剂反应，如H2S、SO2、Fe2+等。
D．与有机物反应：硝化反应、酯化反应、与蛋白质发生颜色反应等。
(3)制法
①实验室制法：硝酸盐与浓硫酸微热，_______ (不能用强热和稀硫酸)；
②工业制法：
氨的催化氧化法：_______ ；_______ ；_______ ；
尾气处理：_______ （用NaOH溶液吸收尾气）。
(4)用途：_______ 等。
)(1)物理性质：无色、
(2)化学性质
硝酸为
①具有酸的通性；
②不稳定性：
③强氧化性：无论浓、稀硝酸均具有强氧化性，与金属反应时不放出
A．与金属反应：
铜与浓硝酸：
铜与稀硝酸：
银与浓硝酸：
常温下浓硝酸与铁、铝发生
B．与非金属反应：
碳与浓硝酸：
C．与其他还原剂反应，如H2S、SO2、Fe2+等。
D．与有机物反应：硝化反应、酯化反应、与蛋白质发生颜色反应等。
(3)制法
①实验室制法：硝酸盐与浓硫酸微热，
②工业制法：
氨的催化氧化法：
尾气处理：
(4)用途：
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8 . 氮及其化合物的转化关系如图所示： ___________ ，其中氧化剂与还原剂的质量之比是___________ 。
(2)某研究小组为了探究硝酸的性质，进行如下实验操作。
①从试剂柜中取一瓶浓硝酸，发现其保存在___________ 色试剂瓶中，取少量浓硝酸于试管中，发现其溶液呈“黄色”，其原因是___________ (用化学方程式表达)。该研究小组尝试将显“黄色”的浓硝酸恢复到原本的无色。下列措施合理的是___________ (填字母)。
a．加热浓硝酸 b．向硝酸中加水
c．向浓硝酸中通入适量空气 d．向浓硝酸中加入适量的NaOH固体
②向浓硝酸中加入稍过量铜片，在反应中硝酸体现的性质为___________ 。当实验完毕，该小组同学向试管中滴入少量稀硫酸，发现铜片又逐渐溶解，产生无色气体，请写出反应的离子方程式___________ 。
(2)某研究小组为了探究硝酸的性质，进行如下实验操作。
①从试剂柜中取一瓶浓硝酸，发现其保存在
a．加热浓硝酸 b．向硝酸中加水
c．向浓硝酸中通入适量空气 d．向浓硝酸中加入适量的NaOH固体
②向浓硝酸中加入稍过量铜片，在反应中硝酸体现的性质为
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解题方法
9 . 为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体。下列分析错误的是
| A．①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的 |
B．②中灼热的铁片在浓硝酸中可发生反应，生成红棕色的 |
| C．将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明支持燃烧 |
| D．⑤中的红棕色气体可以证明浓硝酸有不稳定性 |
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10 . 硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)在18世纪40年代以前，生产硫酸最古老的方法是：以绿矾(
)为原料在蒸馏釜中煅烧(隔离空气)，除有水蒸气生成外，还有两种气体生成，然后再冷凝至室温，得到一种液体，称之为“绿矾油”，其主要成分为___________ (填化学式)。该方法中“煅烧”反应方程式为：___________ (补全反应化学方程式)。
___________
(2)“铅室法”［使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)］与“塔士法”制硫酸的主要反应有：
___________
___________
___________+___________
副反应：
①补全反应化学方程式___________ 。
_________________________________+___________
②在上述过程中作用为___________ 。
③上述方法生产硫酸的总反应为___________ 。
④为了适应化工生产的需求 “铅室法”、“塔式法”最终被接触法所代替，其主要原因是___________ (答出一点即可)。
(3)有关接触法制硫酸的叙述，其中错误的是___________。
(1)在18世纪40年代以前，生产硫酸最古老的方法是：以绿矾(
)为原料在蒸馏釜中煅烧(隔离空气)，除有水蒸气生成外，还有两种气体生成，然后再冷凝至室温，得到一种液体，称之为“绿矾油”，其主要成分为___________(2)“铅室法”［使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)］与“塔士法”制硫酸的主要反应有：
___________
______________________+___________副反应：
①补全反应化学方程式
___________
______________________+___________②
在上述过程中作用为③上述方法生产硫酸的总反应为
④为了适应化工生产的需求 “铅室法”、“塔式法”最终被接触法所代替，其主要原因是
(3)有关接触法制硫酸的叙述，其中错误的是___________。
| A．用硫黄或含硫矿石均可作为原料 |
| B．尾气含有二氧化硫，在排入大气前需进行净化处理 |
| C．硫酸生产中涉及的化学反应全部是氧化还原反应 |
| D．硫酸生产中涉及的化学反应都需要使用催化剂 |
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