1 . 氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。(请用氮元素的单质或常见化合物化学式填空)
(1)化学性质很稳定，可用作灯泡填充气的是 ___________。
(2)汽车产生污染空气的尾气是 ___________。
(3)通常用 ___________(填名称)干燥氨气。
(4)见光或受热会分解产生二氧化氮的强酸是___________。
(5)铵盐大多在农业上用作化肥，实验室用固体___________与固体Ca(OH)₂加热反应可制取氨气。

2 . 硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。氨氧化法制硝酸过程如图：

下列说法不正确的是

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存，原理相同

B．固体能溶于稀硝酸，生成，放出气体

C．将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成

D．转化④中，当时，理论上全部转化为

3 . 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的吸水性

B．硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处

C．燃油发动机产生的与反应能生成和，因此可直接排放

D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物

4 . 常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。

已知：①X、Y、W均为氧化物，M为非金属单质。
②甲、乙是两种酸
③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。
请完成下列空白：
(1)M的化学式为___________
(2)甲的浓溶液需盛放在棕色试剂瓶中，其原因是___________(用化学方程式表示)。
(3)在X与H₂O的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是___________。
(4)欲除去Y中混有的W，下列试剂可供选用的是___________。

A．品红溶液

B．酸性高锰酸钾溶液

C．氢氧化钠溶液

D．饱和溶液

(5)写出M与乙的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：___________。
(6)工业上运输甲、乙两种浓溶液可选用___________(金属名称)制运输罐，所选用的金属能做运输罐的理由是___________。

5 . 利用图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。

(1)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：___________。
(2)使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。
① 铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。
② 实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是___________(用化学方程式表示)。
(3)使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。 铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________。

6 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作和现象	结论
	将红热木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体	加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质
	乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，溶液褪色	生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
	在溶液中滴加溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色	白色沉淀可能为
	向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液，生成白色沉淀	该溶液中不一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某学习小组探究稀HNO₃、浓HNO₃与铜的反应。

装置(尾气处理装置略)	现象
	I中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
	II中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。

(1)试管I中Cu与稀HNO₃反应的离子方程式是_______。
(2)II中反应的速率比I中的快，原因是_______。
(3)针对II中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu²⁺的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的NO_2。
探究如下：取II中绿色溶液，分为两等份。
①取一份加入如图所示装置中，_______(填“操作”和“现象”)，证实II中溶解了NO_2。

②向另一份溶液加入_______(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
(4)对于稀HNO₃与铜生成NO、浓HNO₃与铜生成NO₂的原因，提出两种解释：
解释1：HNO₃；浓度越稀，溶液中的数目越少，被还原时，每个从还原剂处获得较多电子的机会_______(填“增多”或“减少”)，因此被还原为更低价态。
解释2：浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。
实验验证浓硝酸能将NO氧化成NO₂，实验装置如下图：

①B中盛放的试剂是_______。
②C中盛放和_______。
③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是_______。

8 . 关于硝酸说法正确的是

A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物

B．冷的稀硝酸可以保存在铝、铁的容器中

C．浓硝酸久置溶液会变黄是因为硝酸分解产生NO2

D．硝酸与铜的反应中，硝酸只表现氧化性

9 . 氮元素在地球上含量丰富，是构成生命体的基本元素之一。回答下列问题：
(1)下列变化中，属于固氮的是 _______(填字母)。 
A.豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮       
B.分离液态空气获得氮气
C.用NH₄Cl和熟石灰制备氨气
D.NO₂溶于水得到HNO₃
E.土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为氮气
(2)受到阳光照射浓硝酸会变黄的原因是_______(用化学方程式表示)。
(3)近几年来关于氮污染的治理倍受关注，根据氮的性质回答以下问题：
①氮氧化物是空气的主要污染物，用碱液脱硝是目前研究的课题之一。将NO₂通入氢氧化钠溶液中可得到NaNO₃和NaNO₂，写出其反应方程式：_______。 
②向酸性工业废水中加入次氯酸钠溶液，可将其中的NH完全转化为N₂，而次氯酸钠被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式：_______。
(4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极b是 _______(填“正极”或“负极”)。 
②电极b的电极反应式为_______。

10 . 下列关于氮及其化合物的性质和用途具有对应关系的是

A．N2性质稳定，可用于合成NH3	B．NO2的密度比空气的大，可用于制硝酸
C．液氨汽化时吸收大量的热，可用于作制冷剂	D．硝酸见光易分解，可用于制氮肥