1 . 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论下正确的是

A．由①中的红棕色气体，不能推断产生的气体只含

B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

2 . 利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	浓分解生成	淀粉-KI溶液变蓝
B	Cu与浓生成	品红溶液褪色
C	浓NaOH与溶液生成	酚酞溶液变红
D	与浓盐酸生成	NaBr溶液变为橙色

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 某学习小组探究稀HNO₃、浓HNO₃与铜的反应。

装置(尾气处理装置略)	现象
	I中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
	II中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。

(1)试管I中Cu与稀HNO₃反应的离子方程式是_______。
(2)II中反应的速率比I中的快，原因是_______。
(3)针对II中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu²⁺的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的NO_2。
探究如下：取II中绿色溶液，分为两等份。
①取一份加入如图所示装置中，_______(填“操作”和“现象”)，证实II中溶解了NO_2。

②向另一份溶液加入_______(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
(4)对于稀HNO₃与铜生成NO、浓HNO₃与铜生成NO₂的原因，提出两种解释：
解释1：HNO₃；浓度越稀，溶液中的数目越少，被还原时，每个从还原剂处获得较多电子的机会_______(填“增多”或“减少”)，因此被还原为更低价态。
解释2：浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。
实验验证浓硝酸能将NO氧化成NO₂，实验装置如下图：

①B中盛放的试剂是_______。
②C中盛放和_______。
③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是_______。

4 . 下列解释事实的方程式不正确的是

A．打磨过的镁条放入沸水中：

B．碳酸亚铁溶于足量稀硝酸：

C．浓硝酸用棕色瓶装：

D．打磨过的铝片与溶液反应产生气体：

5 . 下列解释实验事实的方程式不正确的是

A．浓硝酸见光分解：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O

B．溶于稀硝酸：

C．浓硫酸与木炭加热产生气体：

D．向铜粉中滴加稀HNO3，产生气体：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

6 . 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是

①	②	③

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B．红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C．③的气体产物中检测出，能由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

D．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为氧化产物

7 . 下列有关浓硫酸和浓硝酸的说法中不正确的是

A．在常温下浓硫酸和浓硝酸都能够使铁、铝等金属钝化

B．浓硫酸和浓硝酸都有强氧化性，能把氨气氧化

C．将浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖固体变黑膨胀，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性

D．浓硝酸见光易分解，需要避光保存

8 . 下列解释事实的化学用语不正确的是

A．浓硝酸用棕色瓶保存：

B．氯化铝溶液与过量氨水反应：

C．氯水可用于吸收：

D．溶于浓：

9 . 下列反应的离子方程式或化学方程式不正确的是

A．硝酸银溶液与盐酸反应：

B．浓硝酸见光分解：

C．铜与稀硝酸反应：

D．浓硫酸与红热的木炭反应：

10 . A、B、C、D四种物质的相互转化关系如下图(部分反应条件及产物略去)。

(1)若A是黄色固体单质，则B为___________，B转化为C的化学方程式是___________。
(2)若A是空气中的主要成分，C是红棕色气体，则A的电子式为___________，D的浓溶液与铜反应的化学方程式是___________。D的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是___________(用化学方程式表示)。