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1 . 某同学为验证稀硝酸与锌反应的气体产物,设计了如图实验装置。请根据所学知识回答下列问题:步骤:实验开始前先______,装入药品,通入一段时间氮气,然后夹紧弹簧夹,打开仪器a的活塞,滴入稀硝酸,开始反应,一段时间后,关闭活塞,将注射器中的空气注入C装置中,反应结束后,打开弹簧夹,再通入N2一段时间。
(1)实验室中常将硝酸保存在棕色试剂瓶中,原因为________ 。
(2)步骤中的横线上应填入的内容是________ ,仪器a的名称为________ 。
(3)实验开始前通入氮气的目的为________ 。
(4)实验结束后再通入氮气的目的为________ 。
(5)反应开始时未观察到有红棕色气体产生,注入空气后C装置内气体变为红棕色,说明产生的气体为________ (填化学式),写出注入空气后C装置中气体变为红棕色的化学方程式:________________ 。
(6)酸性高锰酸钾溶液可将氮氧化物氧化为,防止氮氧化物污染空气,写出D装置中发生反应的离子方程式:________________ 、________________ 。
(1)实验室中常将硝酸保存在棕色试剂瓶中,原因为
(2)步骤中的横线上应填入的内容是
(3)实验开始前通入氮气的目的为
(4)实验结束后再通入氮气的目的为
(5)反应开始时未观察到有红棕色气体产生,注入空气后C装置内气体变为红棕色,说明产生的气体为
(6)酸性高锰酸钾溶液可将氮氧化物氧化为,防止氮氧化物污染空气,写出D装置中发生反应的离子方程式:
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2 . 合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程如图所示。回答下列问题:
(1)“氧化”时,产生的主要气体为___________ (填“”或“NO”)。
(2)物质A不可能为___________ (填“”或“”)。
(3)浓硝酸见光易分解,通常应保存在___________ (填“棕色”或“无色”)试剂瓶中。
(4)在一定条件下发生反应:可以缓解大气中CO、NO污染问题。在1L密闭容器中加入2molNO、2molCO,在2min末测得的物质的量为1mol。则:
①2min末时NO的转化率为___________ ;
②催化剂___________ (填“可以”或“不可以”)提高反应物的转化率。
(1)“氧化”时,产生的主要气体为
(2)物质A不可能为
(3)浓硝酸见光易分解,通常应保存在
(4)在一定条件下发生反应:可以缓解大气中CO、NO污染问题。在1L密闭容器中加入2molNO、2molCO,在2min末测得的物质的量为1mol。则:
①2min末时NO的转化率为
②催化剂
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3 . 氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。(请用氮元素的单质或常见化合物化学式填空)
(1)化学性质很稳定,可用作灯泡填充气的是___________ 。
(2)汽车产生污染空气的尾气是___________ 。
(3)通常用___________ (填名称)干燥氨气。
(4)见光或受热会分解产生二氧化氮的强酸是___________ 。
(5)铵盐大多在农业上用作化肥,实验室用固体___________ 与固体Ca(OH)2加热反应可制取氨气。
(1)化学性质很稳定,可用作灯泡填充气的是
(2)汽车产生污染空气的尾气是
(3)通常用
(4)见光或受热会分解产生二氧化氮的强酸是
(5)铵盐大多在农业上用作化肥,实验室用固体
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4 . 某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。
(1)试管I中Cu与稀HNO3反应的离子方程式是_______ 。
(2)II中反应的速率比I中的快,原因是_______ 。
(3)针对II中溶液呈绿色的原因,提出假设:
假设1:Cu2+的浓度较大所致;
假设2:溶解了生成的NO2。
探究如下:取II中绿色溶液,分为两等份。
①取一份加入如图所示装置中,_______ (填“操作”和“现象”),证实II中溶解了NO2。②向另一份溶液加入_______ (填化学试剂),溶液变为蓝色。证实假设1不成立,假设2成立。
(4)对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因,提出两种解释:
解释1:HNO3;浓度越稀,溶液中的数目越少,被还原时,每个从还原剂处获得较多电子的机会_______ (填“增多”或“减少”),因此被还原为更低价态。
解释2:浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。
实验验证浓硝酸能将NO氧化成NO2,实验装置如下图:①B中盛放的试剂是_______ 。
②C中盛放和_______ 。
③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是_______ 。
装置(尾气处理装置略) | 现象 |
I中开始无明显现象,渐有小气泡生成,越来越剧烈,液面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色。 | |
II中反应剧烈,迅速生成大量红棕色气体,溶液呈绿色。 |
(1)试管I中Cu与稀HNO3反应的离子方程式是
(2)II中反应的速率比I中的快,原因是
(3)针对II中溶液呈绿色的原因,提出假设:
假设1:Cu2+的浓度较大所致;
假设2:溶解了生成的NO2。
探究如下:取II中绿色溶液,分为两等份。
①取一份加入如图所示装置中,
(4)对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因,提出两种解释:
解释1:HNO3;浓度越稀,溶液中的数目越少,被还原时,每个从还原剂处获得较多电子的机会
解释2:浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。
实验验证浓硝酸能将NO氧化成NO2,实验装置如下图:①B中盛放的试剂是
②C中盛放和
③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是
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解题方法
5 . 常温下,X是红棕色气体;Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。已知:①X、Y、W均为氧化物,M为非金属单质。
②甲、乙是两种酸
③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间,质量减小浓度降低;将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低。
请完成下列空白:
(1)M的化学式为___________
(2)甲的浓溶液需盛放在棕色试剂瓶中,其原因是___________ (用化学方程式表示)。
(3)在X与H2O的反应中,被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是___________ 。
(4)欲除去Y中混有的W,下列试剂可供选用的是___________。
(5)写出M与乙的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式:___________ 。
(6)工业上运输甲、乙两种浓溶液可选用___________ (金属名称)制运输罐,所选用的金属能做运输罐的理由是___________ 。
②甲、乙是两种酸
③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间,质量减小浓度降低;将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低。
请完成下列空白:
(1)M的化学式为
(2)甲的浓溶液需盛放在棕色试剂瓶中,其原因是
(3)在X与H2O的反应中,被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是
(4)欲除去Y中混有的W,下列试剂可供选用的是___________。
A.品红溶液 | B.酸性高锰酸钾溶液 | C.氢氧化钠溶液 | D.饱和溶液 |
(6)工业上运输甲、乙两种浓溶液可选用
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6 . 氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题:
(1)是氮元素的氢化物,列举出氨气的一种用途:__________________ 。
(2)下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是________ 。
A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧层空洞 D.白色污染 E.温室效应
(3)汽车尾气中存在和,通过在排气管处加装催化剂,可以使其转化为对环境友好的物质,请写出发生反应的化学方程式______________________ 。
(4)某化学学习小组采用如图所示装置,对浓硝酸与木炭的反应进行探究。回答下列问题:
①检查装置气密性后,将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态,伸入三颈烧瓶中,并塞紧瓶塞,滴加浓硝酸,可观察到三颈烧瓶中气体的颜色变为红棕色,写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式是_____ 。
②装置C中盛有足量溶液,炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀,该白色沉淀为________ (填化学式)。
③装置B的作用是____________ 。
④装置D中收集到了无色气体,部分同学认为是,还有部分同学认为是。
如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气,则氧气的来源是(用化学方程式表示)____________ 。
(1)是氮元素的氢化物,列举出氨气的一种用途:
(2)下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是
A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧层空洞 D.白色污染 E.温室效应
(3)汽车尾气中存在和,通过在排气管处加装催化剂,可以使其转化为对环境友好的物质,请写出发生反应的化学方程式
(4)某化学学习小组采用如图所示装置,对浓硝酸与木炭的反应进行探究。回答下列问题:
①检查装置气密性后,将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态,伸入三颈烧瓶中,并塞紧瓶塞,滴加浓硝酸,可观察到三颈烧瓶中气体的颜色变为红棕色,写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式是
②装置C中盛有足量溶液,炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀,该白色沉淀为
③装置B的作用是
④装置D中收集到了无色气体,部分同学认为是,还有部分同学认为是。
如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气,则氧气的来源是(用化学方程式表示)
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解题方法
7 . 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。回答下列问题:(1)实验室制备氨气的化学方程式为___________ ;B中圆底烧瓶收集氨气时,请你选择氨气的进气口___________ (填“a”或“b”)。
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气极易溶于水且水溶液显___________ 性。
(3)将前面收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子、夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中,反应的化学方程式___________ 。
(4)NO2与水反应的化学方程式___________ ,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________ 。
(5)久置的浓HNO3呈黄色的原因是?用化学方程式解释___________ 。
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气极易溶于水且水溶液显
(3)将前面收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子、夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中,反应的化学方程式
(4)NO2与水反应的化学方程式
(5)久置的浓HNO3呈黄色的原因是?用化学方程式解释
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8 . 某工厂的固体废渣中主要含和,还含有少量和。利用该固体废渣制取溶液的工艺流程如图所示:
已知:在酸性溶液中不稳定,会转变成和。(1)固体废渣“酸溶”前需碾碎的目的是___________ 写出与稀硝酸反应的离子反应方程式___________ 。
(2)酸溶时,反应温度不宜超过,其主要原因是___________ 。
(3)废渣1主要成分为___________ 。
(4)酸溶时产生的NO在一定条件下可以用氨气转化为对环境无害的物质,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________ 。
已知:在酸性溶液中不稳定,会转变成和。(1)固体废渣“酸溶”前需碾碎的目的是
(2)酸溶时,反应温度不宜超过,其主要原因是
(3)废渣1主要成分为
(4)酸溶时产生的NO在一定条件下可以用氨气转化为对环境无害的物质,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
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9 . 自然界中的氮循环部分过程如图所示,回答下列问题:(1)①自然界中实现路径Ⅰ的固氮方式可能是_______ (任写一种)。
②在哈伯等科学家的努力下,路径Ⅱ已实现工业大规模合成氨,反应方程式为_______ 。
(2)实验室的硝酸一般储存在棕色瓶中,涉及的化学方程式为_______ 。
(3)除反硝化作用外,铵态氮()与亚硝态氮()也可以在细菌的作用下转化为氮气。请写出所涉及的离子反应方程式_______ 。该反应中,当产生0.02mol氮气时,转移电子的物质的量为_______ 。
为探究氨的还原性,某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去),在实验室中进行实验探究。回答下列问题实验现象:
A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体
B中U形管内物质变蓝;
(4)C中集气瓶内收集到一种无色气态单质,该气体用排水法收集的理由是_______ 。
(5)从C中水槽里取适量液体于试管内,向试管里滴入无色酚酞试液,溶液呈_______ 色,原因是_______ 。
(6)氧化铜和氨气发生反应,化学方程式是_______ 。
②在哈伯等科学家的努力下,路径Ⅱ已实现工业大规模合成氨,反应方程式为
(2)实验室的硝酸一般储存在棕色瓶中,涉及的化学方程式为
(3)除反硝化作用外,铵态氮()与亚硝态氮()也可以在细菌的作用下转化为氮气。请写出所涉及的离子反应方程式
为探究氨的还原性,某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去),在实验室中进行实验探究。回答下列问题实验现象:
A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体
B中U形管内物质变蓝;
(4)C中集气瓶内收集到一种无色气态单质,该气体用排水法收集的理由是
(5)从C中水槽里取适量液体于试管内,向试管里滴入无色酚酞试液,溶液呈
(6)氧化铜和氨气发生反应,化学方程式是
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解题方法
10 . 合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如图所示。回答下列问题:(1)写出NH3的电子式:_______ ,反应Ⅰ的化学方程式为 _______ 。
(2)写出反应Ⅳ的离子方程式:_______ 。
(3)反应Ⅵ产生的_______ (填化学式)可以在流程Ⅴ中被循环利用。
(4)硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。浓硝酸一般将其保存在棕色试剂瓶中,并放置在阴凉处,说明浓硝酸具有_______ 性
(5)乙是污染性气体,可以在催化剂加热条件下用NH3来处理,生成对环境没有污染的产物,写出用NH3处理乙的化学方程式:_______ 。
(2)写出反应Ⅳ的离子方程式:
(3)反应Ⅵ产生的
(4)硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。浓硝酸一般将其保存在棕色试剂瓶中,并放置在阴凉处,说明浓硝酸具有
(5)乙是污染性气体,可以在催化剂加热条件下用NH3来处理,生成对环境没有污染的产物,写出用NH3处理乙的化学方程式:
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