1 . 298K时，向V升真空容器中通入n摩SO₂和m摩H₂S。
(1)若n=2，则当m=_______时，反应后容器内气体的密度最小。
(2)若2n>m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_______克。
(3)若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48克，则n+m=_______。

2 . 将一定量通入质量分数为的溶液中，制成含有和的混合溶液。用此溶液吸收标准状况下，恰好形成中性溶液(假设气体均完全反应)，请计算：
(1)溶液中___________。
(2)已知混合溶液中，则混合溶液中___________。
(3)所通在标准状况下的体积为___________L。

3 . 某工厂使用的煤中硫的质量分数为1.28%，该工厂每天燃烧这种煤100t，请计算：
(1)100t该煤含S的物质的量为_______mol。
(2)假设煤中的硫全部转化为SO₂，每天产生的SO₂气体在标准状况下体积为_______L。
(3)若把产生的SO₂全部用来生产硫酸，每天可得到98%的浓硫酸质量_______吨(请写出计算过程)

4 . 某同学欲验证碳与浓硫酸反应产物的性质。现已将装置如图连接，请回答下列问题。

（1）烧瓶中发生反应的化学反应方程式是___________。
（2）实验中两次使用到品红溶液，其目的不同。A的使用目的是_____，通过洗气瓶C中无现象和___的现象，证明反应有_______（填化学式）生成。
（3）洗气瓶B中溶液颜色变浅，说明碳与浓硫酸反应的产物之一______（填名称）具有______的性质。
（4）实验完成后，取出洗气瓶A中的无色溶液于试管中，加热，可观察到__________。

5 . 一定量的SO₂通入到含0.16mol NaOH的溶液中，充分反应后生成的Na₂SO₃和 NaHSO₃物质的量之比为3：2。再向反应后溶液中通入Cl₂使硫元素全部转化为SO₄^2-。
请计算：
（1）SO₂的质量为___________________g。
（2）通入Cl₂的物质的量至少为___________________mol。