1 . 按要求写出下列化学方程式：
(1)浓硫酸与碳加热反应的化学方程式_______；
(2)的催化氧化的化学方程式_______；
(3)磨口玻璃塞与烧碱溶液反应的离子方程式_______；
(4)二氧化硫与高锰酸钾酸性溶液反应的离子方程式_______。

2 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．工业制硫酸中，0.1 mol 与足量的反应，生成的分子总数为

B．加热条件下，足量的浓硫酸与1 mol Cu反应，生成的分子总数为

C．标准状况下1.12 L 中含有分子总数为

D．足量硫与6.4 g Cu加热时反应转移的电子总数为

3 . 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．二氧化硫为有毒气体，故绝不能用作食品的添加剂

B．浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，体现浓硫酸的吸水性

C．氮氧化物()排放至空气中可引起酸雨

D．二氧化硅可用于生产太阳能电池

4 . 下列关于硫的化合物说法正确的是

A．能使品红、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，体现了的漂白性

B．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应

C．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白

D．浓硫酸能干燥等气体，体现了浓硫酸的吸水性

5 . 下列说法正确的是

A	B	C	D
		铁罐车	带玻璃塞的试剂瓶
除去CO2气体中混有的SO2	验证非金属性：Cl>C>Si	可用于运输浓硫酸	可用于盛放氢氧化钠溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列说法正确的是

A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

B．浓HNO3与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水，能溶解金和铂

C．SO2、NO2和CO2都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的pH小于5.6

D．向50mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.46mol

7 . 学生设计出四种实验方案(如图)用以验证浓硫酸的吸水性，在理论上可行的是

A．仅①②③

B．仅①③④

C．①②③④

D．仅②③④

8 . 硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。

(1)图中甲试管内发生反应的化学方程式___________，该反应体现了浓硫酸的性质为___________。
(2)图中乙试管中若放紫色石蕊试液遇见SO₂的现象___________，该变化体现了SO₂的性质为___________。
(3)图中乙试管中若放品红试液遇见SO₂的现象___________，该变化体现了SO₂的性质为___________。
(4)当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到白色固体，请写出检验白色固体的方法___________。

9 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，1mol氧气所含的原子数为2NA

B．0.2mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

D．常温下，22.4LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA

10 . 浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，且浓硫酸具有某些特性，下列有关浓硫酸的叙述正确的是

A．浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体

B．在铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应

D．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸水性