1 . 1912年E.Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α－型硫元素的一种同素异形体S₈分子。1891年，M.R.Engel首次制得了一种菱形的ε－硫，后来证明含有S₆分子。下列说法不正确的是

A．S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物均为Cu2S

B．推测Na2S8既含离子键又含共价键

C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3

D．一定条件下等质量的S6和S8分子分别与足量的铁粉反应，消耗铁粉的物质的量相同

2 . 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是

A．MnO2和浓盐酸共热产生黄绿色气体： MnO2 +4H+ + 2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O

B．Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红： 2Na + 2H2O= 2Na+ + 2OH- + H2↑

C．加热Fe和S的混合物生成黑色固体： 2Fe + 3S Fe2S3

D．加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变绿：[Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq，黄色)+4H2O(l) ΔH>0

4 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据如图所示，回答下列问题：

（1）Y是形成酸雨的主要物质之一，它溶于水反应的化学方程式为_____；另一类硝酸型酸雨主要由人类活动产生的NO_x造成的，写出NO₂与水反应的化学方程式为______；酸雨的pH______(填范围)。
（2）Y能使品红溶液褪色，它与一种黄绿色气体等体积通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，反应的离子方程式为_______；Y也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目_____，体现了Y的_____性。
（3）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_____。
（4）现用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL，回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为______mL。
②将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_____，若搅拌过程中有液体溅出，会导致最终所配溶液浓度_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。
③在转入容量瓶前，烧杯中的液体应先_____，否则会使浓度_____。
（5）已知S的氧化性较弱，则硫粉与铜加热反应的化学方程式为_____。
（6）欲制备Na₂S₂O₃（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_____（填序号）。
A．Na₂S+S                  B．Na₂SO₃+S                  C．Na₂SO₃+Na₂SO₄                  D．SO₂+Na₂SO₄

5 . 下列关于硫的叙述中，正确的是 （ ）

A．硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中

B．能与Cu、Fe、O2 等物质反应，S作氧化剂

C．硫燃烧得SO3，可以制得硫酸

D．S与Cu反应生成Cu2S，而不能生成CuS