1 . 下列方案设计、现象和结论均正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	证明与在光照条件下发生的是取代反应	通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管和半试管，固定好后，放在光亮处，静置，反应结束后用手堵住试管口取出试管，向其中加硝酸银溶液	若出现白色沉淀，说明有生成，发生的是取代反应
B	探究固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硝酸，再加入足量溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质
C	检验某无色气体是否为	将气体通入品红溶液中，再加热	若通入气体后品红溶液褪色，加热该褪色溶液能恢复红色，则一定为
D	探究铁与水蒸气发生反应后的产物中铁元素的价态	取少量固体产物溶于足量稀硫酸后，再取上层清液，依次入KSCN溶液和双氧水	若上层清液开始无明显现象，加双氧水后出现红色溶液，则说明产物中含＋2价的铁

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列各实验的现象或结论有错误的是

选项	实验	现象	结论
A	取少量固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液	有白色沉淀产生	固体样品已变质
B	将氧气通入的水溶液中	溶液变浑浊	氧的非金属性大于硫
C	浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水	蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊	使澄清石灰水变浑浊的气体一定是
D	向滴有酚酞的溶液中加入固体	溶液中有白色沉淀生成，溶液中的红色褪去	溶液中存在的水解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，f、g均为含钠元素的正盐，请回答：

(1)当a与b混合时，可观察到的现象是___________；
(2)固体f露置在空气中易变质转化为g，该转化的化学方程式为___________；
(3)某同学利用下列装置测定空气中的含量。

通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，该装置中与碘溶液发生反应的化学方程式为：___________。若空气流速为，当与碘溶液恰好完全反应时，耗时10min，则该空气样品中的含量是___________。(用含V的最简表达式表示)

4 . 下列每组的叙述Ⅰ、Ⅱ都正确，且有因果关系的是

	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	实验室中可通加热固体氯化铵的方法制备氨气	氯化铵受热易分解生成氨气
B	将纯净的通入紫色石蕊试液中，溶液褪色	有漂白性
C	断裂分子中H-N键要吸收热量	工业上用液氨作制冷剂
D	取少量固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液，若有白色沉淀产生，说明产品已变质	暴露于空气中容易被氧化为

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 硫酸亚铁在农业上可以做杀虫剂，防治大麦的黑穗病，工业上可用于染色和木材防腐。现用以下装置研究硫酸亚铁受热分解的产物。相关固定和加热装置已经省略。左侧试管中的粉末是FeSO₄，在实验中用酒精灯对试管进行加热。加热过程中白色粉末逐渐变成红色，在中间U型管中收集到无色透明固体X，右侧集气瓶中收集到少量无色气体Y。实验结束后对相关产物进行了研究。
已知：SO₃是无色易挥发的固体，熔点16.8 ^oC，沸点44.8 ^oC。

(1)当右侧导管口不再有气泡冒出时，说明反应已经停止，此时合理的操作是___________。
(2)为了证明反应后的红色粉末是Fe₂O₃，而不含Fe₃O₄和FeO，进行实验：取少量反应后的粉末于试管中，___________，证明该粉末中不含Fe₃O₄和FeO。
(3)实验后将气体Y通入含有品红溶液的试管中，品红褪色，证明集气瓶中收集到的气体Y是___________。
(4)根据以上结果，写出FeSO₄分解的化学方程式：___________。
(5)若将反应中产生的SO₂和SO₃混合气体持续通入到200 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中，溶液中某离子浓度随混合气体体积变化关系如下图所示，写出这种离子的化学式：___________。

(6)FeSO₄在空气中容易变质为黄褐色碱式硫酸铁，该化合物中含1种阳离子和2种阴离子，且2种阴离子的数目相等，写出由FeSO₄生成碱式硫酸铁的化学方程式：___________。