1 . 下列有关实验、现象及结论等叙述正确的个数有
①向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性
②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si
③向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有Fe²⁺
④向饱和NaHCO₃溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸<碳酸
⑤取少量Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质
⑥除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液、浓硫酸的洗气瓶

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

2 . 常温下，根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	分别测量浓度均为0.1mol·L-1Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的pH，后者pH更大	Al(OH)比CO更容易结合H+
B	将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀	亚硫酸钠样品已变质
C	将盐酸滴入Na2CO3溶液产生无色气体，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液，	非金属性：Cl>C>Si
D	向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀	气体X一定具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
(1)蔗糖炭化的过程中，会发生反应：C+2H₂SO₄(浓) CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，若生成0.5 mol CO₂，则转移电子的物质的量是______mol，蔗糖炭化过程体现了浓H₂SO₄的____(选填：脱水性、吸水性、氧化性、酸性)。
(2)实验室有一瓶放置很久的Na₂SO₃固体药品，小明同学想设计一个实验验证这瓶药品有没有变质？请你帮助他设计一个实验______________________________________。
(3)Cl₂和SO₂均可以使品红溶液褪色，将二者等体积混合通入品红，发现红色不褪去，用化学方程式解释其原因__________________________________________________。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂       B．可用排水法收集氨气
C．氨气是一种无色无味的气体          D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红
(5)氨气在一定条件下还可以被氧气所氧化，请写出化学方程式_____________________
(6)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________(写出一种即可)。
(7)25.6 g Cu与含2 mol/L的HNO₃和1mol/LH₂SO₄的200mL混合酸充分反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为___________________(假设HNO₃还原产物为NO)。

4 . 研究小组为探究在空气中变质后的产物，进行如下实验并记录现象。
实验①：取样品加水溶解，得到澄清溶液a。
实验②：取少量溶液a，向其中加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体生成，且出现淡黄色浑浊。
实验③：将实验②中的浊液过滤，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀。
已知信息：i．溶液能溶解S，并生成，与酸反应生成S和(臭鸡蛋气味)；ii．易溶于水。
下列说法不正确的是

A．实验②中淡黄色浑浊可能是与反应产生的

B．实验①和实验②说明样品中一定含有S

C．实验③中产生的白色沉淀是

D．样品中可能含有

5 . 如图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题。

(1)试管①中发生反应的化学方程式为____；其中硫酸发生了____(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤⑥⑦溶液均褪色，试管⑤⑥⑦中的现象分别说明SO₂的水溶液具有____、SO₂具有____、漂白性。
(3)下列说法正确的是____(填字母)。
a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止
b.反应结束后，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染
c.实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认白色固体为产物CuSO₄，可立刻向试管①中加水，观察颜色
(4)充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中n(Cu²⁺)变大的是____(填字母)。
a.HClb.Fe₂O₃c.KNO₃
(5)反应停止后，待装置冷却，向试管④中加入氯水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为____。
(6)为了测定尾气中SO₂的含量，将尾气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol·L^-1酸性KMnO₄溶液的密闭容器中。若管道中气体流量为aL·min^-1，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中SO₂被充分吸收，该尾气样品中SO₂的含量为____g·L^-1。(假设尾气中其他气体不与酸性KMnO₄溶液反应)

6 . 研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO₄·xH₂O)热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按下图高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有_____(填分子式)。
(2)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体氧化铁。
(3)装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中存在_____(填氧化性或还原性)气体_____(填分子式)。
(4)实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另-物质三氧化硫，写出硫酸亚铁分解的化学方程式____。
(6)某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO₄·xH₂O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量一分解温度的关系如图，根据图中有关数据，可计算出FeSO₄·xH₂O中的x＝_____。(写出计算过程)