1 . 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]又名摩尔盐，是浅绿色晶体，易溶于水，是分析化学中的重要试剂。某化学兴趣小组对摩尔盐的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量摩尔盐晶体，加水溶解，测得水溶液呈酸性。由此可知_______。
(2)摩尔盐在500℃时隔绝空气加热完全分解，气体产物可能有NH₃、SO₂、SO₃、H₂O等。兴趣小组利用下图装置证明摩尔盐分解的气体产物中有SO₂和SO₃。

①a的名称是_______。装置B的作用_______。
②装置连接顺序为A→_______→_______→_______→_______(填字母序号)。
③能证明分解产物中有SO₂的实验现象是_______，反应的离子方程式是_______。
④若装置连接顺序不变，能否将装置E中溶液换为BaCl₂溶液？理由是_______。
(3)为判断摩尔盐是否变质，可以测定样品中Fe²⁺的含量。取w g样品溶于水，配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液，用c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，滴定三次，平均消耗KMnO₄溶液体积 v mL。
①滴定时，用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装KMnO₄溶液。
②样品中Fe²⁺的质量分数为_______(用含w、c、v的式子表示)。

2 . 下列实验设计、现象和结论都正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀	原样品已变质
B	向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色	溶液中含有或
C	向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀	气体X不一定是氧化性气体
D	在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	该固体试样中不可能存在

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	缓慢通入滴有酚酞的溶液中	溶液红色褪去	具有漂白性
B	向1mL 2mol/L溶液中先滴加2滴0.1mol/L溶液，再滴加2滴0.1mol/L溶液	先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀
C	将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液	溶液变为红色	样品已部分或全部变质
D	无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性溶液	溶液紫色褪去	气体Y中含有乙烯

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 砂质土壤分析中常用 Karl Fischer法是测定其中微量水含量，该方法是利用I₂和SO₂反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：
(1)写出该反应的化学反应方程式：_______________________。
步骤I：反应样品中的水
下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图：
   
(2)装置连接的顺序为a→____________(填接口字母顺序)；M仪器的名称为________________，其在实验过程中的作用是：____________；
(3)操作步骤为：①连接装置并检查装置气密性，②装入药品，____________________；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N₂ ，⑤取下D装置，···
步骤④中继续通入N₂的目的是________________________________
步骤 II：测定剩余的碘
向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取 25.00mL 用0.20 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定剩余的I₂单质，已知反应如下：2S₂O₃^2－+I₂=S₄O₆^2－+2I^－。
(4)Na₂S₂O₃标准液应装在_____________(填“酸式”、“碱式”)滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是__________________________；
(5)滴定实验重复四次得到数据如下:

实验	①	②	③	④
消耗的标准液的体积/mL	18.37	20.05	19.95	20.00

①若实验开始时，向D 装置中加入10.00 g土壤样品和10.16克I₂(已知I₂过量)，则样品土壤中水的含量为_________%。
②若Na₂S₂O₃标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不变”)。

5 . Na₂SO₃是一种重要的化工原料，但较易变质。
(1)实验室中欲检验Na₂SO₃固体样品是否已经变质，最简单的方法为_________________。
(2)某小组同学欲在实验室测定某Na₂SO₃样品的纯度。
方案一：通过测定生成SO₂的质量，可计算mg Na₂SO₃固体样品的纯度。利用下列装置进行实验。

①选择装置A和B进行实验时，为使结果更精确还应选择装置_________________，装置A中反应前后通入N₂的目的是_________________。
②实验结束后，若测得B装置增重了m₁ g，则该Na₂SO₃固体样品的纯度为__________。
方案二：利用高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液，实现定量测定。称取a g样品，置于烧杯中；加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250 mL溶液；准确量取25.00 mL溶液置于锥形瓶中；用0. 1 000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，经多次滴定，达到滴定终点时，平均消耗20.00 mL溶液。
③反应原理为(用离子方程式表示)_________________。
④滴定时，通常不需要加入指示剂，理由是_________________；达到滴定终点读取数据时，若俯视液面，则测定结果_________________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

6 . 食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题：
（一）二氧化硫的制备
实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1:1混合）反应制取二氧化硫：

                                                            
（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：________（按气流方向，用小写字母表示）。
（二）二氧化硫性质的检验
将上述收集到的SO₂通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。

（2）根据上述实验，回答下列问题：

序号	实验现象	解释原因
①	_________________________	_________________________
②	品红试液褪色	SO2具有漂白性
③	________________________	反应的离子方程式____________________
④	溶液变浑浊，有黄色沉淀生成	SO2+2H2S=3S↓+2H2O

（3）实验中发现Na₂SO₃可能部分变质，现需测定Na₂SO₃的纯度，称15.0g Na₂SO₃样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20 mol·L^―1酸性KMnO₄溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO₄溶液20.00mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是________________________，样品中Na₂SO₃质量分数是_______。

7 . 现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如图(部分产物已略去)：

请回答：
(1)若A是黄绿色气体单质，C是漂白粉中的有效成分。
①组成A的元素在周期表中的位置是____。
②写出工业上用A与D反应制取漂白粉的化学反应方程式____。
③A与D的反应中转移1 mol电子时，消耗A的体积为____(标准状况)。
(2)若A是可以使品红溶液褪色，加热后又恢复原色的气体，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。
①下列关于A的说法不正确的是____(填字母)。
a．能使澄清石灰水变浑浊       b．使品红褪色与氯水漂白原理相同
c．只有还原性没有氧化性       d．是造成大气污染物之一
②C的溶液在空气中放置易变质，写出C溶液在空气中变质的化学方程式____。

8 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	SO2通入溴水中	溶液褪色	SO2有漂白性
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe(NO3)2样品已氧化变质
C	取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应	X产生氢气的体积比Y多	金属性：X>Y
D	分别向0.1 mol·L－1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L－1Na2CO3溶液	醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生	酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。
   
已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物；
②熔点℃，沸点℃：熔点16.8℃，沸点44.8℃。
请回答下列问题：
Ⅰ．制取硫酸
实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。
(1)加热时A装置中发生反应的化学方程式为_____。
(2)B装置的作用是_____。
(3)将一定量的青矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明此固体产物不含二价铁：_____。
Ⅱ．探究的性质
在装置C中先后三次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液。控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。三次实验现象如下表：

实验	①	②	③
所加试剂	已煮沸的溶液	未煮沸的溶液	已煮沸的溶液
实验现象	无白色沉淀生成	有白色沉淀生成	有白色沉淀生成

分别得到如下图：
   
(4)实验①中，曲线呈缓慢下降趋势，原因是_____。(用方程式表示)
(5)对比分析②③数据，可得出的结论是_____。
Ⅲ．含量的测定
(6)为对排气法收集到的气体进行含量测定，将气体(已折算为标准状况)通入足量的溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀，则体的体积分数为_____。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是_____。
①气体通入速率过快②沉淀未进行恒重操作③收集的气体中有④未用食用油覆盖液面
Ⅳ、的应用
可用于制备硫代硫酸钠晶体。已知易溶于水，在酸性或高温环境下不稳定。主要用作还原剂、定影剂等。
实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如图所示。
   
(7)反应结束时，必须控制溶液的pH不能小于7，否则会造成的后果是_____(用离子方程式表示)。
(8)实验结束后，进行样品纯度的测定。称取硫代硫酸钠晶体样品加水溶解，加几滴淀粉溶液，然后用的标准碘液滴定，测得消耗标准碘液体积的平均值为，则该样品的纯度为_____(保留四位小数)。
已知：，样品中杂质不参与反应。
(9)若滴定前未用标准碘液润洗滴定管，则测定样品中硫代硫酸钠晶体纯度_____(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

10 . 某化学兴趣小组意外获得黄铜矿(主要成分CuFeS₂，杂质为SiO₂)，对其性质产生浓厚的兴趣，经过查阅资料设计了以下实验装置对其进行研究。实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。②加入药品ag，从左端不断鼓入空气。③点燃B、E处的酒精灯。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称_____，A中的试剂是_____。
(2)当反应一段时间后，对C溶液(装有品红)进行加热，其现象为_____。
(3)已知装置中通入足量的空气，假设E中反应物充分反应，为验证E中反应是可逆反应且验证其产物，F、G、H装置中的溶液可分别选择_____。(填序号)
①Na₂S溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
②BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、NaOH溶液
③KMnO₄溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
查阅资料：①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu₂O)和熔渣(Fe₂O₃、FeO)。②Cu₂O与稀H₂SO₄的反应为：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。
(4)完成表中横线上的内容。

试样	加入试剂及操作	实验现象	得出结论	离子反应方程式
第一份	滴入几滴_____溶液	试剂褪色	含FeO
第二份	滴入几滴_____溶液	溶液变为血红色	含Fe2O3	_____

探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu₂O？_____。
探究Ⅲ：煅烧的固体直接加稀硫酸，以上两个实验都达不到实验目的原因(用离子方程式表示)_____。
(5)为测定CuFeS₂的纯度，称取ag的黄铜矿样品充分燃烧后，使其气体产物完全溶于C装置(装有足量的H₂O₂溶液)，向C中加入过量的BaCl₂溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为wg，则CuFeS₂的纯度为_____(用含相应字母的代数式表示)(BaSO₄的摩尔质量为233g·mol^-1)。