1 . 二氧化硫具有漂白性,工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生,可用作防腐剂,甲组同学拟利用Mg粉与浓硫酸反应制取22.4L(标准状况下)SO2。实验方案设计如下:取粉与的浓硫酸(含)混合,加热充分反应,待Mg粉全部溶解后,干燥并收集气体。
(1)写出Mg粉与浓硫酸反应制备的化学方程式:_______ 。
(2)乙组同学认为:按甲组同学实验方案无法达到实验目的,并且制得气体应该含有杂质,该杂质为___ (填化学式)。
(3)为了检验甲组同学所制气体的成分,乙组同学按甲组同学的实验方案制备气体,并设计了如图所示的实验装置进行检验(已知酸性高锰酸钾溶液及B中试剂均过量)。
①A中试剂是品红溶液,作用是_______ 。
②B中所装试剂为_______ 。
③证明气体中混有杂质气体的实验现象是:_______ 。
(4)SO2是常见的大气污染物,丙组同学认为溶液可以做的吸收液,从而减少实验室的排放。乙组同学认为丙组同学的假设不成立,为此乙组同学设计了如下实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检验):
反应开始后,B、C试管中除了有气泡外,未见其他现象;D中红色褪去。通过乙组同学的实验,得出的结论是____ 。
(1)写出Mg粉与浓硫酸反应制备的化学方程式:
(2)乙组同学认为:按甲组同学实验方案无法达到实验目的,并且制得气体应该含有杂质,该杂质为
(3)为了检验甲组同学所制气体的成分,乙组同学按甲组同学的实验方案制备气体,并设计了如图所示的实验装置进行检验(已知酸性高锰酸钾溶液及B中试剂均过量)。
①A中试剂是品红溶液,作用是
②B中所装试剂为
③证明气体中混有杂质气体的实验现象是:
(4)SO2是常见的大气污染物,丙组同学认为溶液可以做的吸收液,从而减少实验室的排放。乙组同学认为丙组同学的假设不成立,为此乙组同学设计了如下实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检验):
反应开始后,B、C试管中除了有气泡外,未见其他现象;D中红色褪去。通过乙组同学的实验,得出的结论是
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2 . 二氧化硫具有漂白性,工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生,可用作防腐剂。
Ⅰ.甲组同学拟利用粉与浓硫酸反应制取(标准状况下)。实验方案设计如下:取粉与的浓硫酸(含)混合,加热充分反应,待粉全部溶解后,干燥并收集气体。
(1)写出粉与浓硫酸反应制备的化学方程式:__________________ 。
(2)乙组同学认为:按甲组同学实验方案无法达到实验目的,并且制得气体应该含有杂质,该杂质为_________ (填化学式)。
(3)为了检验甲组同学所制气体的成分,乙组同学按甲组同学的实验方案制备气体,并设计了如图所示的实验装置进行检验。(已知酸性高锰酸钾溶液及B中试剂均过量)
①A中试剂是品红溶液,作用是____________ 。
②B中所装试剂为____________ 。
③证明气体中混有杂质气体的实验现象是:________ 。
Ⅱ.是常见的大气污染物,燃煤是产生的主要原因。
(4)工业上有多种方法可以减少的排放。往煤中添加一些石灰石,可使燃煤过程中产生的转化成硫酸钙,该反应的化学方程式是___________ 。
(5)丙组同学认为溶液可以做的吸收液,从而减少实验室的排放。乙组同学认为丙组同学的假设不成立,为此乙组同学设计了如下实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检验):
已知:
反应开始后,B、C试管中除了有气泡外,未见其他现象;D中红色褪去。通过乙组同学的实验,得出的结论是___________ 。
Ⅰ.甲组同学拟利用粉与浓硫酸反应制取(标准状况下)。实验方案设计如下:取粉与的浓硫酸(含)混合,加热充分反应,待粉全部溶解后,干燥并收集气体。
(1)写出粉与浓硫酸反应制备的化学方程式:
(2)乙组同学认为:按甲组同学实验方案无法达到实验目的,并且制得气体应该含有杂质,该杂质为
(3)为了检验甲组同学所制气体的成分,乙组同学按甲组同学的实验方案制备气体,并设计了如图所示的实验装置进行检验。(已知酸性高锰酸钾溶液及B中试剂均过量)
①A中试剂是品红溶液,作用是
②B中所装试剂为
③证明气体中混有杂质气体的实验现象是:
Ⅱ.是常见的大气污染物,燃煤是产生的主要原因。
(4)工业上有多种方法可以减少的排放。往煤中添加一些石灰石,可使燃煤过程中产生的转化成硫酸钙,该反应的化学方程式是
(5)丙组同学认为溶液可以做的吸收液,从而减少实验室的排放。乙组同学认为丙组同学的假设不成立,为此乙组同学设计了如下实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检验):
已知:
反应开始后,B、C试管中除了有气泡外,未见其他现象;D中红色褪去。通过乙组同学的实验,得出的结论是
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解题方法
3 . 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)实验操作和现象:
(1)A中反应的化学方程式是_______ 。
(2)C中白色沉淀是_______ (填化学式,下同),C中液面上方生成的浅棕色气体是_______ 。
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是_______ ;乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是_______ 。
②进行实验,B中现象:
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸,请写出乙中产生少量白色沉淀的离子方程式:_______ 。
(4)合并(3)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是_______ 。
操作 | 现象 |
关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热 | A中有白雾生成,铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失 |
打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭 | |
从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸 | 尚未发现白色沉淀溶解 |
(2)C中白色沉淀是
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是
②进行实验,B中现象:
甲 | 大量白色沉淀 |
乙 | 少量白色沉淀 |
(4)合并(3)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是
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2021-08-02更新
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675次组卷
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4卷引用:重庆市第八中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
14-15高三上·浙江杭州·阶段练习
解题方法
4 . 根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b 为弹簧夹,加热及固定装置已略去)
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性:亚硫酸 >碳酸)
①连接仪器、___________ 、加药品后,打开a关闭 b,然后滴入浓硫酸,加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________________ ,装置A中的试剂是___________ 。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是:_______________________ 。
(2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b,关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是:___________ 。
②若大量的SO2通入NaOH溶液中,其化学方程式是:__________________ 。
③BaCl2溶液中无沉淀现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式___________________ 。
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性:亚硫酸 >碳酸)
①连接仪器、
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是:
(2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b,关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是:
②若大量的SO2通入NaOH溶液中,其化学方程式是:
③BaCl2溶液中无沉淀现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液 | 氯 水 | 氨 水 |
沉淀的化学式 |
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解题方法
5 . 碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI,并设计实验探究其性质.已知:碘化亚铜(CuI)是白色固体,难溶于水,易与浓度较大的KI溶液形成,实验装置如图1所示。
(1)仪器D的名称是__________________ 。
(2)实验完毕后,用图2所示装置分离CuI的突出优点是__________________ 。
(3)某同学向装置C的烧杯中倾倒NaOH溶液时,不慎将少量溶液溅到皮肤上,处理的方法是__________________ 。
(4)装置B中发生反应的离子方程式是___________________________ 。
(5)小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究:
①在实验I中“加水,又生成白色沉淀”的原理是___________________________ 。
②根据实验Ⅱ,CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是___________________________ 。
(6)测定 CuI样品纯度:取ag CuI样品与适量NaOH溶液充分反应后,过滤;在滤液中加入足量的酸化的双氧水,滴几滴淀粉溶液,用bmol∙L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液体积为VmL[已知:滴定反应为。该样品纯度为_________ (用含a、b、V的代数式表示)。如果其他操作均正确,若选用的Na2S2O3标准液部分被氧化变质,测得结果_________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
图1 图2
(1)仪器D的名称是
(2)实验完毕后,用图2所示装置分离CuI的突出优点是
(3)某同学向装置C的烧杯中倾倒NaOH溶液时,不慎将少量溶液溅到皮肤上,处理的方法是
(4)装置B中发生反应的离子方程式是
(5)小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究:
实验 | 实验操作及现象 |
I | 取少量CuI放入试管中,加入KI浓溶液,白色固体溶解得到无色溶液;加水,又生成白色沉淀 |
Ⅱ | 取少量CuI放入试管中,加入NaOH溶液,振荡,产生砖红色沉淀,过滤,向所得上层清液中滴加淀粉溶液,无明显变化:将砖红色沉淀溶于稀硫酸,产生红色固体和蓝色溶液 |
②根据实验Ⅱ,CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是
(6)测定 CuI样品纯度:取ag CuI样品与适量NaOH溶液充分反应后,过滤;在滤液中加入足量的酸化的双氧水,滴几滴淀粉溶液,用bmol∙L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液体积为VmL[已知:滴定反应为。该样品纯度为
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6 . 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。
已知:①“青矾”是指,高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物;
②熔点℃,沸点℃:熔点16.8℃,沸点44.8℃。
请回答下列问题:
Ⅰ.制取硫酸
实验开始前打开活塞、,关闭活塞,通入一段时间后,关闭活塞、,打开活塞,用酒精喷灯高温加热青矾。
(1)加热时A装置中发生反应的化学方程式为_____ 。
(2)B装置的作用是_____ 。
(3)将一定量的青矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物,请设计实验证明此固体产物不含二价铁:_____ 。
Ⅱ.探究的性质
在装置C中先后三次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液。控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。三次实验现象如下表:
分别得到如下图:
(4)实验①中,曲线呈缓慢下降趋势,原因是_____ 。(用方程式表示)
(5)对比分析②③数据,可得出的结论是_____ 。
Ⅲ.含量的测定
(6)为对排气法收集到的气体进行含量测定,将气体(已折算为标准状况)通入足量的溶液中,经过滤、洗涤、烘干,最终得到沉淀,则体的体积分数为_____ 。若该实验数据较实际值偏大,则可能的原因是_____ 。
①气体通入速率过快②沉淀未进行恒重操作③收集的气体中有④未用食用油覆盖液面
Ⅳ、的应用
可用于制备硫代硫酸钠晶体。已知易溶于水,在酸性或高温环境下不稳定。主要用作还原剂、定影剂等。
实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如图所示。
(7)反应结束时,必须控制溶液的pH不能小于7,否则会造成的后果是_____ (用离子方程式表示)。
(8)实验结束后,进行样品纯度的测定。称取硫代硫酸钠晶体样品加水溶解,加几滴淀粉溶液,然后用的标准碘液滴定,测得消耗标准碘液体积的平均值为,则该样品的纯度为_____ (保留四位小数)。
已知:,样品中杂质不参与反应。
(9)若滴定前未用标准碘液润洗滴定管,则测定样品中硫代硫酸钠晶体纯度_____ (“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
已知:①“青矾”是指,高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物;
②熔点℃,沸点℃:熔点16.8℃,沸点44.8℃。
请回答下列问题:
Ⅰ.制取硫酸
实验开始前打开活塞、,关闭活塞,通入一段时间后,关闭活塞、,打开活塞,用酒精喷灯高温加热青矾。
(1)加热时A装置中发生反应的化学方程式为
(2)B装置的作用是
(3)将一定量的青矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物,请设计实验证明此固体产物不含二价铁:
Ⅱ.探究的性质
在装置C中先后三次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液。控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。三次实验现象如下表:
实验 | ① | ② | ③ |
所加试剂 | 已煮沸的溶液 | 未煮沸的溶液 | 已煮沸的溶液 |
实验现象 | 无白色沉淀生成 | 有白色沉淀生成 | 有白色沉淀生成 |
(4)实验①中,曲线呈缓慢下降趋势,原因是
(5)对比分析②③数据,可得出的结论是
Ⅲ.含量的测定
(6)为对排气法收集到的气体进行含量测定,将气体(已折算为标准状况)通入足量的溶液中,经过滤、洗涤、烘干,最终得到沉淀,则体的体积分数为
①气体通入速率过快②沉淀未进行恒重操作③收集的气体中有④未用食用油覆盖液面
Ⅳ、的应用
可用于制备硫代硫酸钠晶体。已知易溶于水,在酸性或高温环境下不稳定。主要用作还原剂、定影剂等。
实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如图所示。
(7)反应结束时,必须控制溶液的pH不能小于7,否则会造成的后果是
(8)实验结束后,进行样品纯度的测定。称取硫代硫酸钠晶体样品加水溶解,加几滴淀粉溶液,然后用的标准碘液滴定,测得消耗标准碘液体积的平均值为,则该样品的纯度为
已知:,样品中杂质不参与反应。
(9)若滴定前未用标准碘液润洗滴定管,则测定样品中硫代硫酸钠晶体纯度
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2023-07-13更新
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702次组卷
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3卷引用:重庆市万州第二高级中学2023-2024学年高三上学期8月月考化学试题
解题方法
7 . 某化学兴趣小组用以下装置制备并探究其部分性质。
(1)装置A中制备的化学反应方程式为___________ ,装置B可贮存多余的,B中试剂瓶内应盛放的液体是___________ (填字母)。
a.溶液 b.饱和溶液 c.水 d.溴水
(2)若装置C中溶液无明显现象,装置D中溶液红色褪去,说明使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不是___________ (填化学式)。
(3)通入后,E中溶液立即由棕黄色变成红棕色,将混合液静置12小时后,溶液变成浅绿色。查阅资料,发现溶液出现红棕色是因为(红棕色)。
①溶液中产生的离子方程式为___________ 。与该过程发生的其他化学反应相比,与反应生成的反应速率___________ (填“快”或“慢”)。
②红棕色的与反应,溶液变成浅绿色,反应的离子方程式为___________ ,与该过程发生的其他化学反应相比,该反应的反应速率___________ (填“快”或“慢”)。
③为了缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组进行如下实验:
实验Ⅰ:往5mL溶液中通入,微热3分钟,溶液变为浅绿色。
实验Ⅱ:用浓盐酸酸化溶液后再通入,几分钟后,溶液变为浅绿色。
结论:通过___________ 可缩短浅绿色出现的时间。
(1)装置A中制备的化学反应方程式为
a.溶液 b.饱和溶液 c.水 d.溴水
(2)若装置C中溶液无明显现象,装置D中溶液红色褪去,说明使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不是
(3)通入后,E中溶液立即由棕黄色变成红棕色,将混合液静置12小时后,溶液变成浅绿色。查阅资料,发现溶液出现红棕色是因为(红棕色)。
①溶液中产生的离子方程式为
②红棕色的与反应,溶液变成浅绿色,反应的离子方程式为
③为了缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组进行如下实验:
实验Ⅰ:往5mL溶液中通入,微热3分钟,溶液变为浅绿色。
实验Ⅱ:用浓盐酸酸化溶液后再通入,几分钟后,溶液变为浅绿色。
结论:通过
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8 . 是中学化学重要的氧化物之一,在生产、生活中应用也十分广泛。某化学兴趣小组为制备、收集并探究的性质。利用下图装置进行实验。
(1)装置A中,盛装浓硫酸的仪器名称是___________ 。
(2)装置B中盛装的也是浓硫酸,装置B的作用是___________ 。
(3)装置D中的现象为___________ ;体现了的___________ 性。
(4)装置D中,浸有溶液的碱性棉球的作用是___________ 。若将碱性棉球改为浸溶液,会在棉球上出现黄色固体,该反应的化学方程式为___________ 。
(5)若将通入溶液中,发生反应的离子方程式为___________ 。检验生成的阴离子的实验操作及现象是___________ 。
(1)装置A中,盛装浓硫酸的仪器名称是
(2)装置B中盛装的也是浓硫酸,装置B的作用是
(3)装置D中的现象为
(4)装置D中,浸有溶液的碱性棉球的作用是
(5)若将通入溶液中,发生反应的离子方程式为
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9 . 易溶于水和乙醇,在酸性条件下还原性较差,碱性条件下较强。某实验小组用如下装置制备并探究其性质。回答下列问题:
(1)装置B中浓硫酸的作用是_______ ;实验中观察到:装置C中溶液红色没有褪去,装置D中溶液红色褪去。由此可得出的结论是_______ 。
(2)为了进一步探究使品红褪色的主要微粒,进行如下系列实验:
综合上述实验推知,水溶液使品红褪色时起主要作用的微粒是_______ (填微粒符号)。
(3)用溶液和溶液制备新制悬浊液,实验中观察到:装置E中生成大量白色沉淀,溶液呈绿色,与溶液、溶液的颜色明显不同。
①为探究白色沉淀的成分,查阅资料如下:CuCl为白色固体,难溶于水,与氨水反应生成,在空气中立即被氧化成含有的蓝色溶液。甲同学向洗涤后的白色沉淀中加入氨水,得到蓝色溶液,此过程中反应的离子方程式为、_______ 。装置E中生成白色沉淀的离子方程式为_______ 。
②取少量E中滤液,加入少量稀盐酸,产生无色刺激性气味气体,得到澄清蓝色溶液,故推断溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多。为进一步实验确认这种可能性,向少量溶液中加入_______ (填化学式),得到绿色溶液。
(1)装置B中浓硫酸的作用是
(2)为了进一步探究使品红褪色的主要微粒,进行如下系列实验:
实验 | 试管中的溶液 | 滴入溶液 | 实验现象 |
a | 2mL溶液(pH=2) | 各滴入1滴0.1%品红溶液 | 溶液变红逐渐变浅,约90s后完全褪色 |
b | 2mL溶液(pH=5) | 溶液变红后立即变浅,约15s后完全褪色 | |
C | 2mL溶液(pH=10) | 溶液变红后立即褪色 |
(3)用溶液和溶液制备新制悬浊液,实验中观察到:装置E中生成大量白色沉淀,溶液呈绿色,与溶液、溶液的颜色明显不同。
①为探究白色沉淀的成分,查阅资料如下:CuCl为白色固体,难溶于水,与氨水反应生成,在空气中立即被氧化成含有的蓝色溶液。甲同学向洗涤后的白色沉淀中加入氨水,得到蓝色溶液,此过程中反应的离子方程式为、
②取少量E中滤液,加入少量稀盐酸,产生无色刺激性气味气体,得到澄清蓝色溶液,故推断溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多。为进一步实验确认这种可能性,向少量溶液中加入
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10 . 某校化学兴趣小组拟探究SO2与Ca(NO3)2溶液的反应。
I.实验一:用如图所示装置制备SO2,然后将SO2,通入Ca( NO3)2溶液中,有白色沉淀M产生。
(1)A装置中发生反应的化学方程式为_______ 。仪器a的名称是_______ 。
(2)装置D的作用是_______ 。
(3)配制1mol·L-1Ca(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气,除氧方法是____ 。
II.根据所学知识推测:白色沉淀M可能为CaSO3或CaSO4,也可能是二者混合物。(查阅资料得知:CaSO4微溶于水; CaSO3难溶于水)
实验二:探究白色沉淀M的成分。反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置,→b→c→得到沉淀M。取沉淀M少许于试管中,加入过量的HCl充分反应,发现沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO3。
(4)操作b, c的名称分别为_______ ,_______ 。
(5)取加入过量稀HCl静置后的上层溶液于试管中,加入一种试剂,可进一步证实沉淀M中含有CaSO3,则所加试剂及现象是_______ 。
实验三:探究的产生途径,将SO2分别缓慢通入物质的量浓度相等的无氧CaCl2溶液、有氧CaCl2溶液、无氧Ca(NO3)2溶液中,一段时间后,测溶液的pH,结果表明:①无氧CaCl2溶液中无沉淀,其他两溶液中均有沉淀;②三种溶液均呈酸性,其中无氧CaCl2溶液酸性最弱,有氧CaCl2溶液酸性最强。
(6)有氧CaCl2溶液中通入SO2发生反应的离子方程式为_______ 。
(7)从上述实验现象,你认为对SO2氧化起主要作用的是_______ (填 “O2”或“”),其理由是_______ 。
I.实验一:用如图所示装置制备SO2,然后将SO2,通入Ca( NO3)2溶液中,有白色沉淀M产生。
(1)A装置中发生反应的化学方程式为
(2)装置D的作用是
(3)配制1mol·L-1Ca(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气,除氧方法是
II.根据所学知识推测:白色沉淀M可能为CaSO3或CaSO4,也可能是二者混合物。(查阅资料得知:CaSO4微溶于水; CaSO3难溶于水)
实验二:探究白色沉淀M的成分。反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置,→b→c→得到沉淀M。取沉淀M少许于试管中,加入过量的HCl充分反应,发现沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO3。
(4)操作b, c的名称分别为
(5)取加入过量稀HCl静置后的上层溶液于试管中,加入一种试剂,可进一步证实沉淀M中含有CaSO3,则所加试剂及现象是
实验三:探究的产生途径,将SO2分别缓慢通入物质的量浓度相等的无氧CaCl2溶液、有氧CaCl2溶液、无氧Ca(NO3)2溶液中,一段时间后,测溶液的pH,结果表明:①无氧CaCl2溶液中无沉淀,其他两溶液中均有沉淀;②三种溶液均呈酸性,其中无氧CaCl2溶液酸性最弱,有氧CaCl2溶液酸性最强。
(6)有氧CaCl2溶液中通入SO2发生反应的离子方程式为
(7)从上述实验现象,你认为对SO2氧化起主要作用的是
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649次组卷
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4卷引用:重庆市巴蜀中学校2021-2022学年高三下学期适应性月考(八)化学试题
重庆市巴蜀中学校2021-2022学年高三下学期适应性月考(八)化学试题(已下线)2022年北京高考真题变式题1-14(已下线)2022年北京高考真题化学试题变式题(实验探究题)新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市第101中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题