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解析
| 共计 3 道试题
1 . 探究硫及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论中有不正确的是

实验方案

现象

结论

A

在过硫化钠()中加入稀盐酸产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。发生歧化反应:

B

已知呈红棕色,将气体通入溶液中溶液先变为红棕色,过一段时间又变成浅绿色。络合反应速率比氧化还原反应速率快,但氧化还原反应的平衡常数更大。

C

燃着的镁条插入盛有的集气瓶中。冷却后,往集气瓶中加入适量稀盐酸,静置,取少量上层清液于试管中,滴加少量溶液。剧烈燃烧,集气瓶口有淡黄色固体附着,集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀镁能在中燃烧:

D

探究电石与水的反应

将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液,观察现象若酸性高锰酸钾溶液褪色,说明电石与水反应生成了乙炔
A.AB.BC.CD.D
2 . 向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是
A.当0<b< 时:SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-
B.当b=a时:SO2+H2O+ClO-=+2H++Cl-
C.当 <b<a时;反应后溶液中H+的物质的量:0<n(H+)<2bmol
D.当0<b<a时;反应后溶液中Cl-、ClO-物质的量之比为:(a-b):b:b
3 . 某无色混合气体,可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种,把此混合气体通过少量澄清石灰水,无沉淀生成;再通过少量品红溶液,完全褪色;随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后,再通过足量红热的CuO粉末,粉末变成红色;最后通入CaCl2溶液中,无沉淀生成,则下列关于此混合气体的叙述正确的是
A.澄清石灰水中无沉淀,说明一定不含有SO2
B.品红褪色,可能是Cl2导致的
C.氧化铜粉末变红,说明CO和H2中至少有一种
D.CaCl2溶液中无沉淀,说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2
共计 平均难度:一般