1 . 探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论中有不正确的是

	实验方案	现象	结论
A	在过硫化钠()中加入稀盐酸	产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。	发生歧化反应：
B	已知呈红棕色，将气体通入溶液中	溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色。	与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大。
C	燃着的镁条插入盛有的集气瓶中。冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量溶液。	剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀	镁能在中燃烧：
D	探究电石与水的反应	将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象	若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某小组根据既有还原性又有氧化性，探究其能否实现或的转化。
已知：ⅰ.水合既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合。
ⅱ.为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成，也可溶于氨水生成(无色)。
Ⅰ.与的反应
向试管中通入足量(尾气处理装置已略)，记录如下。

装置	编号	试剂	实验现象
	a	溶液	始终无明显变化
	b	溶液	溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀

(1)基态的价层电子排布式为_______。
(2)将b所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为。

①证明白色沉淀中有，推理过程是_______。
②ⅲ排除了干扰检验的因素。写出ⅲ中反应的离子方程式：_______；。
(3)进一步证实b中作还原剂，补全实验方案和预期现象：取b中反应后的上层清液于试管中，_______。
(4)由实验Ⅰ可推知，该条件下：①a中不能将还原为或；
②、、的还原性由强到弱的顺序为_______。
综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。
Ⅱ.与的反应
向试管中通入足量(尾气处理装置已略)，记录如下

装置	编号	试剂	实验现象
	c	稀硫酸	始终无明显变化
	d	稀盐酸	铜片表面变黑，溶液变为棕色

(5)证明d所得棕色溶液含有：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因：_______。
(6)经进一步检验，铜表面黑色物质为。补全d中反应的离子方程式：________
______________。
(7)与c对比，d能发生反应的原因是_______。