1 . 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。
   
已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物；
②熔点℃，沸点℃：熔点16.8℃，沸点44.8℃。
请回答下列问题：
Ⅰ．制取硫酸
实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。
(1)加热时A装置中发生反应的化学方程式为_____。
(2)B装置的作用是_____。
(3)将一定量的青矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明此固体产物不含二价铁：_____。
Ⅱ．探究的性质
在装置C中先后三次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液。控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。三次实验现象如下表：

实验	①	②	③
所加试剂	已煮沸的溶液	未煮沸的溶液	已煮沸的溶液
实验现象	无白色沉淀生成	有白色沉淀生成	有白色沉淀生成

分别得到如下图：
   
(4)实验①中，曲线呈缓慢下降趋势，原因是_____。(用方程式表示)
(5)对比分析②③数据，可得出的结论是_____。
Ⅲ．含量的测定
(6)为对排气法收集到的气体进行含量测定，将气体(已折算为标准状况)通入足量的溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀，则体的体积分数为_____。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是_____。
①气体通入速率过快②沉淀未进行恒重操作③收集的气体中有④未用食用油覆盖液面
Ⅳ、的应用
可用于制备硫代硫酸钠晶体。已知易溶于水，在酸性或高温环境下不稳定。主要用作还原剂、定影剂等。
实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如图所示。
   
(7)反应结束时，必须控制溶液的pH不能小于7，否则会造成的后果是_____(用离子方程式表示)。
(8)实验结束后，进行样品纯度的测定。称取硫代硫酸钠晶体样品加水溶解，加几滴淀粉溶液，然后用的标准碘液滴定，测得消耗标准碘液体积的平均值为，则该样品的纯度为_____(保留四位小数)。
已知：，样品中杂质不参与反应。
(9)若滴定前未用标准碘液润洗滴定管，则测定样品中硫代硫酸钠晶体纯度_____(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

2 . 标准状况下，将SO₂和Cl₂组成的混合气体a L通入200mL 0.1mol·L^-1 Fe₂(SO₄)₃溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)。向反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是(已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO+2Fe²⁺+4H⁺)

A．a L混合气体的物质的量可能为0.08mol

B．混合气体中SO2的体积为0.896L

C．所得沉淀为0.1mol的BaSO4

D．混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol

5 . 亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na₂CO₃溶液吸收SO₂制备Na₂SO₃。其实验流程如下：

（1）SO₂对环境的危害主要是形成_________。
（2）用Na₂CO₃溶液能吸收SO₂的原因是____________________。
（3）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中发生如下反应：
①2Na₂CO₃+SO₂+H₂O＝2NaHCO₃+Na₂SO₃
②2NaHCO₃+ SO₂+H₂O＝2CO₂↑+Na₂SO₃
③Na₂SO₃+ SO₂+H₂O＝2NaHSO₃
溶液中有关组分的质量分数变化如图是所示，图中的线2表示的组分为___（填化学式）。

（4）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的是____________（用化学方程式表示）。
（5）获得的Na₂SO₃产品久置后质量变重，主要原因是______。

6 . 硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图1是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系
   
(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_________（写分子式），从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图1中既有氧化性又有还原性的化合物是_________；
(2)浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择，反应的化学方程式为_________________；
(3)某同学设计了如图2所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO₂，并利用实验现象来检验其还原性，制备SO₂时选用的试剂为Cu和浓H₂SO₄，回答下列问题．
①写出制取SO₂的化学方程式___________________；
②该同学利用实验现象来检验SO₂的还原性，则选用的试剂为__________；
A 双氧水（H₂O₂） B品红溶液 C 酸性高锰酸钾溶液
(4)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br₂，用SO₂吸收Br₂，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出SO₂吸收Br₂反应的化学方程式______________。

7 . 某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置A制备SO₂。从物质类别看，SO₂属于____________（填“酸性”、“两性”或“碱性”）氧化物；
(2)实验室用装置E制备Cl₂，写出该反应的化学方程式：___________________。反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为：_________________；
(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________________，D：_________________。
(4)另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_______________________。
(5)C装置是尾气处理装置，写出C装置处理氯气的离子方程式_________________。

8 . 我校高一化学兴趣小组的同学们为探究铁与浓硫酸的反应,设计了如图所示装置进行实验。

(1)实验过程中，观察到B中的实验现象是_______________；写出C中发生反应的离子方程式_________________________。
(2)浓硫酸与足量的铁丝反应一段时间后,若观察到从C中有少量的气泡冒出，此气泡的成分是___________。试分析产生该气体的原因____________________。
(3)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是_____________________；
(4)反应一段时间后,他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究
①提出假设:
假设1:_____________；
假设2:_____________；
假设3:溶液中存在Fe²⁺和Fe³⁺。
②已知假设3是正确的，选择合适的试剂，设计实验验证上述假设3，写出实验操作步骤、实验现象及结论。限选试剂:稀HNO₃、氯水、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

实验操作步骤	实验现象	结论
Ⅰ________________________；	_______________；	溶液中存在Fe3+；
Ⅱ________________________。	_______________。	______________。

9 . 探究SO₂的性质。甲组同学将SO₂分别通入下列3种溶液中。
   
(1)试管a中观察到的现象是_____________。
(2)试管b中观察到紫色褪去，说明SO₂具有的性质是_____________。
(3)试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是_____________。
(4)乙组同学多做了一组实验，他们将SO₂通入盛有1.0 mol/L Fe(NO₃)₃和BaCl₂的混合溶液（已 知1.0 mol/L Fe(NO₃)₃溶液中c（H^＋）＝0.1 mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因：
观点1：SO₂与Fe^3＋反应
观点2：在酸性条件下SO₂与反应
观点3：__________。
欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是__________（填字母）。
a. 0.1 mol/L稀硝酸
b. 1.5 mol/L Ba(NO₃)₂和0.1 mol/L HNO₃的混合溶液
c. 6.0 mol/L NaNO₃和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

10 . 某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO₂气体还原Fe³⁺反应的产物是_____________、_____________（填离子符号）。
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是____。

A．Na2SO3溶液与HNO3	B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧	D．铜与热浓H2SO4

（3）装置C的作用是_____________。
（4）如果有280 mL SO₂气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50 mL NaOH溶液的浓度至少为_____________mol/L才能达到目的。
（5）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（6）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是_________________________________________，写出有关离子方程式：_______________________________________。