【推荐1】探究SO₂的性质。甲组同学将SO₂分别通入下列3种溶液中。
   
(1)试管a中观察到的现象是_____________。
(2)试管b中观察到紫色褪去，说明SO₂具有的性质是_____________。
(3)试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是_____________。
(4)乙组同学多做了一组实验，他们将SO₂通入盛有1.0 mol/L Fe(NO₃)₃和BaCl₂的混合溶液（已 知1.0 mol/L Fe(NO₃)₃溶液中c（H^＋）＝0.1 mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因：
观点1：SO₂与Fe^3＋反应
观点2：在酸性条件下SO₂与反应
观点3：__________。
欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是__________（填字母）。
a. 0.1 mol/L稀硝酸
b. 1.5 mol/L Ba(NO₃)₂和0.1 mol/L HNO₃的混合溶液
c. 6.0 mol/L NaNO₃和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

【推荐2】某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置A制备SO₂。从物质类别看，SO₂属于____________（填“酸性”、“两性”或“碱性”）氧化物；
(2)实验室用装置E制备Cl₂，写出该反应的化学方程式：___________________。反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为：_________________；
(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________________，D：_________________。
(4)另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_______________________。
(5)C装置是尾气处理装置，写出C装置处理氯气的离子方程式_________________。

【推荐1】A~H是纯净物或溶液中的溶质，其中A是日常生活中应用最广、用量最大的金属单质。它们之间有如图关系：(部分产物和反应条件略)

根据上述信息，回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式B_______，E_______。
(2)H和 SO₂生成强酸F，此反应中氧化剂是_______。
(3)写出①的离子方程式：_______。
(4)写出②的化学方程式：_______。
(5)C溶液中滴入NaOH溶液有何现象 _______。所发生反应的化学方程式为_______，_______。

【推荐1】水煤气的主要成分是CO、H₂，还含有少量的CO₂和H₂O蒸气。如图所示装置设计一个实验，以证明水煤气中含有CO和H₂。试回答：

(1)连接上述各装置的正确顺序是(将甲、乙、丙、丁、戊填入方框内)：水煤气→_____________(点燃尾气)
(2)各装置的作用是：
A．乙装置________________________________。
B．丙装置________________________________。
C．丁装置________________________________。
D．戊装置________________________________。
(3)写出丙中的离子方程式______________________。
写出丁中的离子方程式__________________。

【推荐2】某研究小组设计如下所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na₂O₂的反应。
   
已知：①NO与Na₂O₂可发生反应2NO+Na₂O₂===2NaNO₂。
②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO₃^－
③在溶液中存在平衡FeSO₄+NOFe(NO)SO₄(棕色)
I．关闭K₃，打开K₂，探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前，打开K₁，通入一段时间N₂，其目的是______________________。
(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是______________________。
(3)装置F中的实验现象为___________。装置H中收集的气体为___________(填化学式)。
Ⅱ．关闭K₂，打开K₃，探究NO与Na₂O₂的反应并制备NaNO₂。
(4)装置G的作用是______________________。
(5)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N₂、NO外，可能还有___________(填化学式)。
(6)测定反应后装置E中NaNO₂的含量。已知；在酸性条件下，NO₂^－可将MnO₄^－还原为Mn²⁺，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO₄溶液。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________。
②滴定过程中酸性KMnO₄溶液的作用是___________。
③样品中NaNO₂的质量分数为___________用含有a、b的代数式表示)