3 . 某化学兴趣小组对有关SO₂性质进行如下探究活动。

(1)实验室通常利用Na₂SO₃固体与70%的H₂SO₄溶液反应制取SO₂气体，图中a仪器的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)①B中品红溶液褪色，是因为SO₂具有___________(填“氧化”“还原”或“漂白”，下同)性，C装置中酸性KMnO₄溶液褪色，表明SO₂具有___________性。
②证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是___________；
③若将SO₂气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为___________。

8 . 某实验小组在探究SO₂性质的时候，发现若将SO₂气体通入足量的Ba(OH)₂溶液中，有白色沉淀生成，再滴入稀硝酸，沉淀无明显变化，但有无色气体生成，遇空气无色气体变为红棕色。
回答下列问题：
(1)写出上述实验中通入SO₂生成白色沉淀的离子方程式：___________。请用离子方程式表示加入稀硝酸后生成无色气体的原因：___________。
(2)若将SO₂气体通入足量的BaCl₂溶液中，则无明显现象产生。
①同时向BaCl₂溶液中通入NH₃和SO₂有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式___________。
②同时向BaCl₂溶液中通入SO₂和Cl₂有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式___________。
③同时向BaCl₂溶液中通入SO₂和NO₂是否有白色沉淀生成，请判断并说明原因___________。
(3)若将SO₂通入H₂S溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式：___________，该反应中体现了SO₂的___________(填"还原性"或"氧化性")。