2 . 将SO₂分别通入下列五种溶液中：

回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：KMnO₄溶液____，证明SO₂具有___性。
(2)试管②中的实验现象：溶液____，证明SO₂具有____性。
(3)试管③中的实验现象：溶液____，证明SO₂能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：____。
(4)试管④中能产生____沉淀，该沉淀是____。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是____。

3 . 按用量要求书写下列离子方程式：
(1)可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。如SO₂通入NaOH溶液中：
碱过量：___________；
碱不足：___________。
(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na₂CO₃溶液与稀盐酸：
盐酸不足：___________；
盐酸过量：___________。

4 . 将SO₂分别通入下列五种溶液中

回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：KMnO₄酸性溶液________，证明SO₂具有________性。
(2)试管②中的实验现象：溶液________，证明SO₂具有________性。
(3)试管③中的实验现象：溶液________，证明SO₂能中和NaOH，具有酸性氧化物的性质，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。
(4)试管④中能产生________沉淀。
(5)试管⑤中能产生________沉淀。

5 . 价-类二维图是梳理元素及其化合物性质的重要工具，以下是S及其常见化合物的价-类二维图，图示中横坐标表示物质类别，纵坐标表示其中硫元素的化合价

根据图示回答下列问题：
(1)Y的化学式为___________。
(2)根据“价-类”二维图预测，下列能与反应且表现还原性的物质是___________(填序号)
a．　　　b．酸性溶液　　　c．溶液　　　d．
(3)分析的物质类别，写出它和过量溶液反应的离子方程式___________。
(4)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填序号)。
a．　　b．　　c．　　d．

6 . 某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O)

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_______。
(2)反应后，装置B中发生反应的离子方程式为_______，装置C中的现象是_______，表现了SO₂的_______；装置D中现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。
(3)F装置的作用是_______，漏斗的作用是_______。

9 . SO₂在生产、生活中具有重要的作用，据所学知识回答相关问题。
(1) SO₂通入Na₂CO₃溶液中有CO₂生成，说明H₂SO₃具有___________(填“酸性”、“氧化性”、“还原性”或“漂白性”，下同)，SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO₂具有___________。
(2)已知SO₂通入FeCl₃溶液会发生反应，还原产物为___________(填化学式，下同)，氧化产物为___________。
(3)向含锌粉的悬浊液中通入SO₂可制备ZnS₂O_4。
①该反应的化学方程式为___________，若反应中有0.1mol电子转移，则生成ZnS₂O₄___________g。
②向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，反应的化学方程式为___________。
(4)已知室温下，ZnSO₃微溶于水，Zn(HSO₃)₂易溶于水。ZnO水悬浊液常用于吸收烟气中的SO₂。向ZnO水悬浊液中缓慢匀速通入SO₂，在开始吸收的40min内，SO₂吸收率、溶液pH的变化如图。0~20min内，溶液pH几乎不变的原因是___________，SO₂吸收率在30min后迅速降低，其原因是___________。