1 . 用可溶性钡盐检验SO离子的存在时，先在待测溶液中加入足量盐酸，其作用

A．形成较多的白色沉淀

B．形成的沉淀纯度更高

C．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

D．排除SO以外的其它阴离子及Ag+的干扰

2 . 某工业废水中存在大量的Na⁺、Cl^-、Cu²⁺、SO，欲除去其中的Cu²⁺、SO，设计工艺流程如图所示：

下列有关说法错误的是

A．NaOH的作用是除去Cu2+

B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2

C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸

D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液

3 . 100mL某溶液可能含有Na⁺、NH、Ag⁺、Ba²⁺、CO、SO、Cl^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图。(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是

A．原溶液中一定含有Na+、CO、SO

B．原溶液中一定不含有Ag+、Ba2+

C．原溶液中c(Na+)≥0.1mol·L-1

D．可通过向滤液中加入硝酸银来确定原溶液中是否含有Cl-

4 . 能鉴别Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、(NH₄)₂SO₄四种溶液(可以加热)的一种试剂是

A．Ba(OH)2溶液

B．Ba(NO3)2溶液

C．BaCl2溶液

D．AgNO3溶液

5 . 对于某些离子的检验及其结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，变浑浊，一定有CO

B．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加上稀盐酸沉淀不消失，一定有SO

C．加入足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO

D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

6 . 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀	该溶液中一定含Cl-
B	向某溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝	该溶液中一定含有
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一-定含有
D	向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀再滴入盐酸，白色沉淀不消失	该溶液中一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是

A．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有存在

B．向某无色溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl-

C．向某溶液中先滴加氯水后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明原溶液含有Fe2+

D．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有存在

8 . 某固体混合物中可能含有Na⁺、K⁺、、Cl^-、、等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验：第一份，加入过量的Ba(NO₃)₂溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清；向滤液中滴加AgNO₃溶液生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀。第二份，取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是

A．一定是K2SO3和NaCl	B．可能是Na2SO4和KCl
C．可能是NaCl和K2CO3	D．一定是Na2CO3和NaCl

9 . 对下列实验过程的评价，正确的是

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有

C．用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰

D．验证某溶液中是否含有Cl－，加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－

10 . 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色	氧化性：Cl2＞I2
B	将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体	反应有Na2O2生成
C	向某溶液中加入BaCl2产生白色沉淀	溶液中一定含有
D	向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解	溶液中可能含有Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D