1 . 根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A．	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃显紫色	该溶液中一定含有钠钾两种元素
B．	取一定量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显血红色	还原铁粉未变质
C．	测等浓度的HF溶液与HCl溶液的pH，前者大于后者	F的非金属性强于Cl
D．	向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验结论正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有

B．向某溶液中加入稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl－

C．除去CO2中的HCl用饱和食盐水。

D．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中含有

4 . 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，一定有

B．加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有

C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液浑浊，一定有

D．加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，一定有

5 . 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中两次检测结果如下表所示，请回答下列问题：

检测次数	溶液中检测出的离子
第①次	K+、Na+、、、Cl-
第②次	K+、Na+、Ba2+、Cl-、

(1)在上述的两次检测中，如果检测结果正确的那一次涉及的五种离子(顺序见上表)个数之比为4∶5∶1∶x∶3，则x=___________。
(2)为了进一步确认检验溶液中存在的、和Cl^-，按照下列步骤依次进行：
第一步：向溶液中滴加过量的___________溶液(填化学式)，其目的是确认并将其除去；发生反应的离子方程式为___________；
第二步：加入过量的___________溶液(填化学式)，其目的是确认并将其除去；发生反应的离子方程式为___________；
第三步：过滤，再向滤液中加入___________溶液(填化学式)，其目的是确认Cl^-离子。

6 . 下列说法正确的是

A．pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO

B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Ba2+、NH、Cl-、NO

C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO

D．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

7 . 向某无色溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则溶液中含有的离子是

A．一定有

B．一定有Ag+

C．一定有

D．无法确定

8 . 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示：

检测次数	溶液中检测出的溶质
第一次
第二次
第三次

(1)三次检测结果中第_________次的检测结果肯定不正确。
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在、和，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。

实验步骤	实验操作	实验目的	实验现象	反应的离子方程式
第一步	向溶液中滴加过量的溶液	检验_________的存在	产生无色气泡	_________
第二步	继续滴加过量的_________溶液	检验的存在	产生白色沉淀
第三步	过滤，再向滤液中滴加_________溶液	检验_________的存在	产生白色沉淀	_________

9 . 用可溶性钡盐检验SO离子的存在时，先在待测溶液中加入足量盐酸，其作用

A．形成较多的白色沉淀

B．形成的沉淀纯度更高

C．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

D．排除SO以外的其它阴离子及Ag+的干扰

10 . 100mL某溶液可能含有Na⁺、NH、Ag⁺、Ba²⁺、CO、SO、Cl^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图。(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是

A．原溶液中一定含有Na+、CO、SO

B．原溶液中一定不含有Ag+、Ba2+

C．原溶液中c(Na+)≥0.1mol·L-1

D．可通过向滤液中加入硝酸银来确定原溶液中是否含有Cl-