1 . 在Na^＋浓度为1.0 mol∙L⁻¹的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。   

阳离子	K＋　Ag＋ 　Mg2＋　Ba2＋
阴离子	Cl— CO SiO SO

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.672 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤，灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为3.0 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

阴离子	Cl—	CO	SiO	SO
c/ mol∙L−1	______	______	______	____

(4)判断K^＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_______。

2 . 某化学兴趣小组用如图所示装置制备SO₂并探究SO₂与Na₂O₂的反应：

(1)写出A装置中的反应的化学方程式：___________；为除去过量的SO₂，C中盛放的试剂为___________。
(2)D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，则B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为___________。
(3)有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na₂SO₄生成。为检验是否有 Na₂SO₄生成，他们设计了如图方案：

同学们经过讨论，认为上述方案不合理，指出其不合理的一种理由：___________；写出正确的实验方案___________。

3 . 海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要含有的离子有Na⁺、 Mg²⁺ 、Cl^﹣、SO₄^2﹣。从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：

（1）写出反应2的化学方程式：_________________________________________。
（2）操作流程中可循环使用的物质是___________（填化学式）。
（3）在实验室如何证明溶液中的SO₄^2﹣已完全沉淀：_____________________________ 。