1 . 下列关于硅的化合物及应用说法正确的是

A．二氧化硅是硅酸的酸酐，利用二氧化硅溶于水可以制取硅酸

B．SiO2既能溶于NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物

C．根据工业生产玻璃的反应，可以推知硅酸的酸性比碳酸强

D．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸

2 . 类比法是化学研究物质的重要方法之一，下列相关类比的说法正确的是

A．CO2通入漂白粉的水溶液中先产生浑浊后变澄清，SO2通入漂白粉的水溶液中也有同样现象

B．SiO2与HF溶液可反应生成SiF4，SiO2与HCl溶液可反应生成SiCl4

C．NH4Cl加热分解能产生NH3，NH4NO3加热分解也一定产生NH3

D．碳酸加热分解的反应为H2CO3CO2↑+H2O，则硅酸加热分解的反应为H2SiO3SiO2+H2O

4 . 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．除去碘单质中混有的铁粉	B．收集氯气
C．从粗银(含Cu、Au等)中提取银	D．证明碳酸的酸性＞硅酸的酸性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列转化不能一步完成的是

A．FeCl3→Fe(OH)3	B．SiO2→H2SiO3
C．Na2CO3→Na2SiO3	D．H2SiO3→SiO2

6 . 由下列实验操作及现象所得的结论错误的是

	实验操作及现象	结论
A	向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫红色褪去	H2O2具有漂白性
B	将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	碳被氧化成CO2
C	向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，产生白色胶状物质	非金属性：C＞Si
D	向某溶液中先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀	溶液中含有

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列说法正确的是

A．二氧化硅溶于水显酸性

B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸

C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强

D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

8 . 在Na⁺浓度为0.5mol·L^-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子	、、、

现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：

序号	实验内容	实验结果
I	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出0.56L(标准状况下)气体
II	将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
III	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题：
(1)实验I能确定一定不存在的离子是_______。
(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为_______。
(3)通过实验I、II、III和必要的计算，填写阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
①_______mol·L^-1 ②_______mol·L^-1
③_______mol·L^-1 ④_______mol·L^-1
(4)判断K⁺是否存在_______(填“存在”或“不存在”)。

9 . 纯二氧化硅可用如图流程制得。下列说法不正确的是
粗SiO₂XYSiO₂

A．X可用作木材防火剂

B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4

C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替

D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行

10 . 化合物A、D、F是中学化学中常见的物质，化合物B、C、E中含有两种相同的元素，这些化合物之间存在如图所示的反应关系，其中A和B的反应是一种硅酸盐工业生产中的主要反应之一。

(1)在A、C、F中含有的相同元素是_______。
(2)化合物C的化学式是_______。
(3)C的水溶液和D能否发生反应？_______，其理由是_______。如能反应，请写出离子反应方程式：_______。