1 . 下列实验方案设计不合理的是

A	B	C	D
排空气法收集CO2	实验室制取蒸馏水	验证酸性：H2CO3＞H2SiO3	实验室快速制氨

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。
(1)写出地壳中含量最高的元素的符号：_______。
(2)写出通信中硅的氧化物的一种用途：_______。
(3)科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了碳化硅纳米棒，反应的化学方程式为。
①该反应中Si元素的化合价为_______价。
②其中还原产物的化学式为_______。
③高温真空环境中，C与SiO₂反应也可以生成SiC，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)用Na₂SiO₃水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na₂SiO₃溶液可以用作_______；设计简单实验比较醋酸与H₂SiO₃酸性的强弱：_______。

3 . 能证明碳酸的酸性比硅酸的强的依据是

A．是气体，是固体

B．高温下能发生反应：

C．能溶于水生成碳酸，而却不溶于水

D．将通入溶液中有胶状沉淀生成

4 . 碳和硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
(1)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上制备高纯硅通常第一步是利用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，则该反应的化学方程式是____________；
(2)某同学为了验证碳酸和硅酸两种酸的相对强弱，用图示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

回答下列问题：
①仪器a的名称：___________________；
②打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，旋开仪器a的活塞滴加盐酸。一段时间后，A中现象是______________________，原因是__________________________；
③关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，D中出现白色胶状沉淀，X是________(填化学式)，D中发生反应的化学方程式是_____________________________________。

5 . 下列关于硅酸的叙述，错误的是

A．硅酸是一种很弱的酸

B．硅酸的酸性比碳酸强

C．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅

D．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得

6 . 图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是

A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物

B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3

C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

7 . 用下列方法来制备溶胶：①0.5mol/L BaCl₂溶液和等体积的2mol/L H₂SO₄相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1mol/L水玻璃加入10mL 1mol/L盐酸中，用力振荡。可行的是（     ）

A．只有①②

B．只有①③

C．只有②③

D．①②③

8 . 根据信息书写反应的方程式：
(1)工业上用Mg和TiCl₄在800℃反应冶炼金属Ti，写出该置换反应的化学方程式：_______。
(2)NiO属于碱性氧化物，能溶于稀H₂SO₄，写出该反应的化学方程式：________。
(3)向饱和NaClO₄溶液加入一定量的NH₄Cl固体会有NH₄ClO₄析出，写出该反应的化学方程式：______。
(4)已知SiO₂和CO₂一样属于酸性氧化物，H₂SiO₃是难溶于水的弱酸。一种以SiO₂为原料制取H₂SiO₃的流程如下：

①写出反应I的化学方程式：__________。
②写出反应II的化学方程式：_________。

9 . 某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的离子是

A．K＋、Na＋、、	B．Na＋、、Cl－、
C．H＋、Mg2＋、、	D．Ag＋、K＋、、Na＋

10 . 下列说法中正确的是

A．单质氧化物酸或碱盐，硅单质可以按上述关系进行转化

B．若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系

C．二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH溶液中

D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为Al2O3∙SiO2∙H2O