1 . 下列有关钠的化合物说法正确的是（　　）

A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体

B．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+

D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

2 . 下列实验方法能达到目的是

A．用焰色反应鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液

B．用分液漏斗分离食醋中的乙酸与水

C．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物

D．用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl

3 . 下列方案能达到实验目的的是

A．用焰色反应鉴别KCl和K2SO4

B．用KSCN溶液鉴别FeSO4和Fe(NO3)3溶液

C．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和蔗糖溶液

4 . 下列方案能达到实验目的的是(　　)

A．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

B．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

C．用焰色反应鉴别KOH和Na2SO4

D．用水鉴别乙醇与乙酸

5 . 根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
(1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_______种；写出Cu⁺的核外电子排布式_______。
(2)按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有_______种，属于d区的元素有_______种。
(3)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为_______；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是_______

(4)由叠氮化钾(KN₃)热分解可得纯N₂：2KN₃(s)=2K(l)+3N₂(g)，下列有关说法正确的是_______ (填选项字母)。

A.NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B.晶体钾的晶胞结构如图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子
C.氮的第一电离能大于氧
D.氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
(5)二氧化钛(TiO₂)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O₂在其催化作用下，可将CN^-氧化成CNO^-。CN^-的电子式为_______，CNO^-的中心原子的杂化方式为_______
(6)在CrCl₃溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x++xR-H→R_x[CrCl_n(H₂O)_6-n]+xH⁺。将含0.0015 mol[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.1200 mol·L^-1 NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_______。

6 . 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

7 . 某学习小组欲确定某混合溶液中是否含有以下离子Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、Na⁺，采取如下方法，请回答问题：
（1）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在______，向该溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式___________________。
（2）另取少量溶液于试管中，逐滴滴加NaOH溶液，实验发现产生的沉淀先增加后略有减少，说明溶液中存在_________，写出沉淀减少的化学方程式___________。
（3）请用简要的文字，结合离子方程式说明检验Cl^-的实验方法____________________，离子方程式为______________。
（4）在焰色反应实验中，若观察到火焰的颜色为黄色，则证明该溶液中存在__________。

8 . 草木灰的主要成分是碳酸钾，其焰色反应为(　   )

A．绿色

B．紫色

C．红色

D．黄色

9 . 取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（       ）

A．氯化钠受热挥发	B．氯化钠受热分解
C．钠离子中电子跃迁	D．氯离子中电子跃迁

10 . 钠元素焰色反应的颜色呈

A．砖红色

B．紫色

C．黄色

D．绿色