1 . “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测错误的是

A．是酸性氧化物，也是酸性氧化物

B．溶液显酸性，溶液也显酸性

C．溶于水生成NaOH，CaO溶于水生成

D．溶解度大于，的溶解度也大于

2 . 将Na与Na₂O的混合物29.4g投入足量水中，充分反应后生成40gNaOH，则原混合物中Na 与Na₂O 的物质的量之比是

A．1：2

B．1：1

C．1：3

D．2：3

3 . 下列关于钠及其化合物的说法正确的是

A．钠比铜活泼，金属钠可与CuSO4溶液反应置换出铜

B．Na2O和Na2O2都能与H2O反应生成强碱

C．Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多

D．NaOH具有较强的吸水性，可用于干燥NH3、H2、Cl2等气体

4 . 下列叙述正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2

B．一定条件下，2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.1NA

C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末

D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠

5 . 下列物质长期暴露于空气中，最终得到的固体成分与其它物质不同的是

A．Na2O2

B．Na2SO4•10H2O

C．Na2O

D．Na

6 . 如图，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100g蒸馏水，然后分别放入2.3gNa、6.2gNa₂O、7.8gNa₂O₂、4.0gNaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的溶质的质量分数的大小顺序为

A．甲<乙<丙<丁	B．丁<甲<乙=丙
C．甲=丁<乙=丙	D．丁<甲<乙<丙

7 . 如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.lmol，水的质量为100g。下列说法正确的是

A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应

B．甲反应的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．丙充分反应，能产生0.05molO

D．甲、乙、丙和100g水充分反应后所得溶液中溶质的质量分数分别为ω1、ω2、ω3，则ω1=ω2=ω3

8 . 现有一定量含有杂质的试样，用下图所示的实验装置测定试样的纯度。可供选用的试剂只有固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水)

(1)装置A中仪器b装有固体，仪器a的名称为_______，发生反应的方程式_______。
(2)装置B的作用是_______，发生反应的方程式是_______。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是_______。

9 . 下列叙述中正确的是
①和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②和中阳离子和阴离子分别为2：1和1：1
③钠在常温下容易被氧化，金属钠与冷水反应剧烈
④可作供氧剂，而不行
⑤除去固体中混有的，将混合物加热至质量不再发生变化

A．③④⑤

B．②④

C．②③④

D．②③④⑤

10 . 下列有关说法正确的是。

A．在酒精灯加热条件下，、固体都能发生分解

B．标准状况下，与足量反应转移的电子数为0.5

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，钠充分燃烧时转移电子数为1

D．溶液中加入，同时有气体和沉淀产生