1 . 钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。例如：Na₂O₂在医院、潜水、高空飞行中用作供氧剂。
（1）制备Na₂O₂的反应为：4Na+O₂2Na₂O 2Na₂O +O₂2Na₂O₂ 。
①实验测得某过氧化钠样品含有少量氧化钠杂质，其中钠、氧原子个数比为10︰9.5，该样品中Na₂O₂的纯度为_________。
②取上述过氧化钠样品7.64g放入烧杯中，加入足量水，搅拌，使固体完全溶解，冷却后，在容量瓶中配制成100mL溶液，则该溶液中OH^－离子的物质的量浓度为______________。
（2）某同学为了检验引起光化学烟雾的气体成分（NO、CO、NO₂、HCHO、CH₃OH、CH₄等），查阅资料得知：Na₂O₂+2NO→2NaNO₂、Na₂O₂+2NO₂→2NaNO₃，于是取用a gM气体与b g 氧气混合后，用电火花不断引燃，充分反应后，气体通过足量Na₂O₂，Na₂O₂固体质量增加c g。
①若a＝c，则M气体的成分可能含有__________________________________。
②若2a=c，则M气体可能是什么气体？通过计算回答______。

2 . 科学家用NaNO₃和Na₂O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成，则：
(1)A的化学式为___________，
(2)A对CO₂特别敏感，与CO₂反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为：_________________；
(3)此外，科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为_________，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为______________________，该反应______（填是或不是）氧化-还原反应。

3 . 将a mol Na溶于b g水中，a₁ mol Na₂O溶于b₁g水中，a₂ mol Na₂O₂溶于b₂g水中，均能得到质量分数为8%的NaOH溶液。（已知：2Na₂O₂+ 2H₂O ==4NaOH + O₂↑）
（1）若a₁∶a₂=1，则b₁=b₂=____________（2）若a=0.2，则b=______________
（3）若b=b₁=b₂，则a、a₁和a₂之间的关系式为_______________________________

4 . 钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na₂O₂。Na₂O的制取一般可以通过下列两个反应完成：
反应①：
反应②：
（1）分析以上两个反应，完成下表：

	作氧化剂的元素（填元素符号）	基本反应类型
反应①	________________	______________
反应②	________________	置换反应

（2）按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为所期望的最终产物，上述两个反应中满足“原子经济”要求的是____（填序号）。
（3）欲将23g钠全部转化成Na₂O，现按照反应：①进行反应，需先将一部分钠氧化成Na₂O₂，则被氧化成Na₂O₂的金属钠的物质的量为________。
（4）Na₂O在空气中很容易进一步氧化成Na₂O₂。100g某Na₂O样品（含Na₂O₂）中加入足量的水，生成5.6L气体（标准状况），则样品中Na₂O的质量分数为_____。

5 . 将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12ＬＨ_２。求：____
（1）产生Ｈ_２的物质的量为多少？
（2）原混合物中金属钠的质量为多少克？
（3）若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？

6 . 在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L^－1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
（1）写出该实验中发生反应的化学方程式：_____________ _____________ _____________
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数为_________