1 . 探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	将金属钠置于坩埚中燃烧，取燃烧后的少量固体粉末于试管中，加入蒸馏水	有气体生成	该固体粉末一定为
B	将溶液加热到40℃，用传感器监测溶液变化	溶液的逐渐减小	随温度升高，逐渐增大，溶液中增大，减小
C	向溶液中加入等体积等浓度的溶液	有白色沉淀生成	结合的能力强于
D	测定中和热时，将稀溶液缓慢倒入到盛有稀的内筒，搅拌使其充分混合，再盖上杯盖	温度差为	中和反应放热，将代入公式算得中和热()

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：

(1)工艺流程中制得的产品是___________、___________(填化学式)。
(2)循环使用的物质是___________，主要目的是___________。
(3)“煅烧”时发生反应的化学方程式为___________。
(4)为使NH₄Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线，可采用的操作为___________、___________。

(5)产品分析：把5.8 g含有少量NaCl杂质的Na₂CO₃，样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂，Na₂O₂增重1.4 g，
①气体与Na₂O₂反应的化学方程式___________；
②产品纯度为___________(保留到小数点后1位)。

3 . 某兴趣小组采用如图装置测定某Na₂O₂样品(杂质为Na₂O)的纯度。

(1)实验前，需进行的操作是_______。
(2)仪器A的名称为_______。
(3)仪器A中发生的反应的化学方程式有_______、_______。其中属于氧化还原反应的反应中的氧化剂为_______(填标号，下同)；还原剂为_______。
a. Na₂O b. Na₂O₂ c.H₂O
(4)取1g该样品进行实验，当固体反应完全，得到0.16g (经折算)气体，则该样品的纯度为_______。

4 . 在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的氧气；②及时去除鱼排出的二氧化碳；③防止细菌的大量繁殖。
(1)过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与水反应产生氧气，现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：过氧化钠和过氧化钙(CaO₂)，已知过氧化钙能缓慢与水反应。根据以上介绍，运输鲜活水产品时应选择_______放入水中，理由是_______。
(2)写出过氧化钙与水反应的化学方程式_______。
(3)一养鱼爱好者欲测定过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成224mL氧气(氧气的密度为1.43g·L^-1，杂质不产生氧气)。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数_______。

5 . 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性：
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液	pH：①>②	H2CO3酸性弱于CH3COOH
D	把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O2

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 将Wg某气体与一定量的混合后通入装有足量固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加Wg，则气体可能是
①②CO；③和CO的混合气体；④甲醛(HCHO)；⑤乙二醇(CH₂OH-CH₂OH)蒸气

A．只有①

B．只有①②

C．只有①②③

D．①②③④⑤