1 . 通过测定混合气中含量可计算已变质的(含杂质)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气球)。

(1)实验开始时，需要关闭、，打开；读数完成后，关闭_______，打开_______(填或或)
(2)在Q内发生反应的化学方程式是_______
(3)干燥管b中的试剂的作用_______
(4)实验测得Ⅰ中_______的体积，Ⅱ中_______的体积(填化学式)
(5)根据测得气体体积，求算的纯度为_______(表达式)

2 . 将一定量的、CO和的混合气体通入盛有足量粉末体积忽略不计的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的，则原混合气体的平均相对分子质量可能是

A．36

B．28

C．23

D．20

3 . 在200℃，将2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H₂组成的混合气体与足量的O₂充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂固体中，固体的质量增加

A．2.1g

B．3.6g

C．7.2g

D．无法确定

4 . 现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6mol·L^-1盐酸、6mol·L^-1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
(1)装置A中漏斗液体试剂选用___，理由是___。
(2)装置B的作用是___。装置C的作用是___。装置E中碱石灰的作用是___。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是___。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(密度为g/L)，则Na₂O₂试样的纯度为___。

5 . 将0.1mol CO和0.1mol H₂在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO₂和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化是(　     )

A．增加了3.0g	B．减少了3.0g
C．增加了2.6g	D．减少了2.6g

6 . 28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na₂O₂固体中充分反应后，下列说法不正确的是（          ）

A．CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气

B．充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g

C．通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5mol

D．若2gH2替代 28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g

7 . 取ag某物质在O₂中完全燃烧，将生成物与足量Na₂O₂固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是(　　)

A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C12H22O11

8 . 将含O₂和CH₄的混合气体充入有23.4g Na₂O₂的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0，将残留物溶于水，无气体逸出。
（1）写出以上过程所涉及到的反应方程式__________________________________________ 。
（2）原混合气体中O₂和CH₄体积比为_______________________。

9 . 下列说法正确的是(　　)

A．反应CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应

B．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀

C．Na2O2与水反应产生1molO2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023

D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O )的值增大

10 . 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．Na2O2和NaO2