1 . 200℃时，11.6gCO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后固体质量增加了3.6g(如图所示)，其原混合物中CO₂和H₂O的质量之比是
   

A．11∶18

B．22∶3

C．1∶9

D．21∶9

2 . 3 g CO与H₂的混合气体和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na₂O₂后，Na₂O₂增重的质量为

A．1.5 g

B．3 g

C．6 g

D．无法计算

3 . 通过测定混合气中含量可计算已变质的(含杂质)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气球)。

(1)实验开始时，需要关闭、，打开；读数完成后，关闭_______，打开_______(填或或)
(2)在Q内发生反应的化学方程式是_______
(3)干燥管b中的试剂的作用_______
(4)实验测得Ⅰ中_______的体积，Ⅱ中_______的体积(填化学式)
(5)根据测得气体体积，求算的纯度为_______(表达式)

4 . 在封闭容器中，加热等物质的量的NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是

A．Na2CO3和Na2O2	B．NaOH、Na2O2和Na2CO3
C．Na2CO3和NaOH	D．NaOH和Na2O2

5 . 将一定量的、CO和的混合气体通入盛有足量粉末体积忽略不计的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的，则原混合气体的平均相对分子质量可能是

A．36

B．28

C．23

D．20

6 . 在200℃，将2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H₂组成的混合气体与足量的O₂充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂固体中，固体的质量增加

A．2.1g

B．3.6g

C．7.2g

D．无法确定

7 . 现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6mol·L^-1盐酸、6mol·L^-1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
(1)装置A中漏斗液体试剂选用___，理由是___。
(2)装置B的作用是___。装置C的作用是___。装置E中碱石灰的作用是___。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是___。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(密度为g/L)，则Na₂O₂试样的纯度为___。

8 . 将0.1mol CO和0.1mol H₂在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO₂和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化是(　     )

A．增加了3.0g	B．减少了3.0g
C．增加了2.6g	D．减少了2.6g

9 . 把4.48 LCO₂通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(标况下)，则这3.36L气体的质量是(      )

A．3.8g

B．4.8g

C．5.6g

D．6.0g

10 . 28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na₂O₂固体中充分反应后，下列说法不正确的是（          ）

A．CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气

B．充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g

C．通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5mol

D．若2gH2替代 28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g