1 . 通过测定混合气中含量可计算已变质的(含杂质)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气球)。

(1)实验开始时，需要关闭、，打开；读数完成后，关闭_______，打开_______(填或或)
(2)在Q内发生反应的化学方程式是_______
(3)干燥管b中的试剂的作用_______
(4)实验测得Ⅰ中_______的体积，Ⅱ中_______的体积(填化学式)
(5)根据测得气体体积，求算的纯度为_______(表达式)

2 . 现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6mol·L^-1盐酸、6mol·L^-1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
(1)装置A中漏斗液体试剂选用___，理由是___。
(2)装置B的作用是___。装置C的作用是___。装置E中碱石灰的作用是___。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是___。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(密度为g/L)，则Na₂O₂试样的纯度为___。

3 . 把4.48 LCO₂通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(标况下)，则这3.36L气体的质量是(      )

A．3.8g

B．4.8g

C．5.6g

D．6.0g

4 . 28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na₂O₂固体中充分反应后，下列说法不正确的是（          ）

A．CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气

B．充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g

C．通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5mol

D．若2gH2替代 28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g

5 . 在一密闭容器中有CO、H₂、O₂共16.5g和足量的Na₂O₂，用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重7.5g，则原混合气体中O₂的质量分数是

A．33.3%

B．40%

C．36%

D．54.5%

6 . 下列说法不正确的是

A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)

B．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，CO32-的浓度变化先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)

C．有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；①②两种操作生成的CO2体积之比为3∶2

D．将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：a=b