1 . 将35.8gNa₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO₂8.96L(标准状况)(气体溶解忽略不计)。回答下列问题：
(1)原混合物中Na₂CO₃为 ___________g。
(2)若以滴加盐酸的体积为V(mL)，产生气体的物质的量为n(mol)，建立n=f(V)的函数关系，将V在不同取值范围时，n=f(V)的关系式填入下表并作图。

V的取值范围	n=f(V)
___________	___________
___________	___________
___________	___________

___________

5 . 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)存贮时，Na应保存在___________中；实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有玻璃片、小刀、___________和___________等。
(2)工业上采用电解熔融NaCl(熔点为)制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是___________(填序号)。
a．作催化剂，加块电解反应的速率
b．作还原剂，将还原为
c．作助熔剂，降低生产过程的能耗
d．作氧化剂，将氧化为
(3)钠能与液氨反应，生成氨基钠(NaNH₂)和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液(生成蓝色的溶剂合电子，如图所示)，后慢慢产生气泡。

①生成的气体为___________(填分子式)
②当钠投入液氨生成气体时，Na共失去的电子___________(填“>”、“<”或“=”)
(4)采用空气和Na为原料可直接制备Na₂O₂。为防止空气中的某些成分与Na₂O₂反应，空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________。(填序号)
a．无水     b．饱和食盐水     c．饱和溶液     d．溶液   e．溶液
(5)对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂，Na₂O₂增重0.28g，则固体的质量为___________g。
(6)为确定和混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸，充分反应，产生的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解)如下表：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸体积(mL)	30.0	30.0	30.0	30.0
样品质量(g)	2.96	3.70	5.18	6.66
体积(mL)	672	840	896	672

①样品中物质的量之比___________。
②稀盐酸的物质的量浓度___________mol/L。

8 . 加热纯碱和小苏打的混合物54.8g，至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量是42.4g，求：
(1)原混合物中纯碱的物质的量___________mol。
(2)将此混合物与4mol/L的盐酸充分反应放出CO₂，需要盐酸的体积至少___________mL。