1 . 现有和的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，的质量分数为___________？若参考值为0.850，则相对偏差为___________？请写出以上两个数据的计算过程。

2 . 向某NaOH溶液分别通入不同量的气体，得到A、B、C三种溶液。分别向这三种溶液中滴入的盐酸，得到的气体变化如图。则：

(1)A溶液中的溶质为_____；
(2)C溶液中有两种溶质，除去其中碱性强的溶质的方法为：_____。
(3)B溶液中原有的NaOH的物质的量为_____。

3 . 将Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物3.27 g加热到质量不再减轻时，测得残留固体2.65 g。另取相同质量的此混合物固体，跟 100 mL某浓度的盐酸刚好完全反应生成NaCl，求；
(1)此混合物中NaHCO₃与Na₂CO₃的物质的量之比为______________；
(2)所用盐酸的物质的量浓度为______________；
(3)生成CO₂在标准状况下的体积为______________。

4 . 现有某固体混合物甲，由Na₂CO₃和NaHCO₃混合而成，取2.96g甲溶于水配成25.0mL溶液，往该溶液中加入25.0mLBa(OH)₂溶液恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液中c(OH^-)=1.00mol/L(混合溶液体积为50.0mL)。试计算：
(1)原混合物中Na₂CO₃的物质的量是______mol。
(2)反应后溶液中Na⁺的物质的量是______mol。
(3)上述加入的Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为______。

5 . 称取Na₂CO₃和NaOH固体混合物5.32g，溶于水后加入60mL1.0mol/L的Ba(OH)₂溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀3.94g。为将滤液处理至中性后达标排放，需加入VmL2.0mol/L稀硫酸。请计算：
(1)3.94g沉淀的物质的量_______mol。
(2)混合物中n(Na₂CO₃)：n(NaOH)= _______。
(3)稀硫酸的体积V= _______mL。

7 . 某干燥白色固体可能含有，、中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制溶液，并向该溶液中滴加的盐酸，得到体积(换算成标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)产生的的物质的量为_______，AB段发生反应的化学方程式为_______。
(2)若白色固体由和组成，则x=_______，_______。
(3)若白色固体由和组成，，则与溶于水后发生反应的离子方程式为_______，_______。
(4)若白色固体只由和组成，且，，则_______。

9 . 实验室中有一瓶碳酸钠固体，已有部分变质(假设杂质只有，并且杂质分布均匀)。为测定其组成，称取6.14g样品溶于水，配成100mL溶液。取出25.00mL该溶液，然后向溶液中滴加溶液至30.00mL时恰好完全沉淀。
请计算：
(1)加入的溶液中溶质的物质的量为_______。
(2)样品中_______。

10 . 取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其加热到质量不再改变，冷却后称得固体质量为，将得到的固体配成溶液，往溶液中逐滴滴加盐酸。请回答：
(1)原样品中碳酸氢钠的物质的量为_______；
(2)所配溶液中加入盐酸后产生的气体在标准状况下的体积为_______L。