1 . 现有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、、的逐步分离。相应的实验过程可用下列流程图表示：

(1)写出上述实验过程中所用试剂的化学式：
试剂1_______、试剂2_______、试剂3_______、试剂4_______
(2)溶液②中含有_______种阳离子。
(3)加入过量试剂3的目的是_______
(4)恰当地控制试剂4的加入量的方法是_______
(5)在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是_______(填操作名称)

2 . 工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量。

(1)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若___，说明装置不漏气。
(2)实验结束后通入空气的目的为___。
(3)装置A的试剂为___，装置C中的试剂为___。
(4)装置E作用为___。
(5)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为__。
(6)有同学认为该实验设计有较大缺陷，你认为要如何改进__。

3 . 工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。如图是测定产品中Na₂CO₃质量分数的实验装置。操作步骤如下：

A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg
B．取ng样品装入广口瓶中
C．检查装置气密性
D．关闭止水夹
E．打开止水夹
F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为Wg
G．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
H．缓缓鼓入空气数分钟
(1)正确的操作顺序是______________________________________。
(2)步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是________________，装置甲的作用是______________________________，装置乙的作用是___________________________。
(3)计算样品中Na₂CO₃的质量分数的计算式是______________。
(4)若去掉装置甲，测定结果会______________；若去掉装置乙，测定结果会__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)