1 . 关于下列实验操作、现象和相应结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 用CCl4萃取碘水后，先从下口放出下层溶液，再向另一个烧杯中从下口放出上层液体 | 下层溶液为紫色，上层为无色 | CCl4的密度比水大且碘在CCl4中溶解度比在水中的大 |
| B | 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液 | 无白色沉淀产生 | 样品未变质 |
| C | 鉴别碳酸钠、碳酸氢钠溶液，向装有两溶液的两支试管中滴加氢氧化钡溶液 | 一支试管无明显现象，一支试管中产生白色沉淀 | 产生白色沉淀的溶液是碳酸钠 |
| D | 向NaBr溶液中加入少量苯，通入适量Cl2后，充分振荡、静置 | 有机层变为橙红色 | Cl2的氧化性强于Br2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
2 . 以下实验设计能达到实验目的的是
| 实验目的 | 实验设计 | |
| A | 除去碳酸氢钠固体中的碳酸铵 | 将固体加热至恒重 |
| B | 制备无水氯化铝 | 蒸干铝与稀盐酸反应后的溶液 |
| C | 证明Na2O2没有变质 | 取Na2O2粉末样品，向其中滴加过量的盐酸 |
| D | 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 | 分别向待检样品溶液滴加稀硫酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
解题方法
3 . 下列有关实验的描述正确的是
| A．向碘化钠稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固体 |
| B．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应 |
| C．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质 |
| D．向分别装有1g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3 |
您最近一年使用：0次
名校
4 . 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
I.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。
(1)装置乙的作用是_______ ，反应的化学方程式为_______ 。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为____ 。
(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、_______ ，最后一步发生反应的化学方程式为_______ 。
II.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：
(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2g。则该纯碱样品的纯度为_______ 。请另设计一个实验方案，测定纯碱样品的纯度(样品中只含有NaHCO3杂质)_______ 。
I.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。
(1)装置乙的作用是
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为
(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、
II.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：
| 选择的装置(填编号) | 实验现象 | 实验结论 |
| 样品中含NaHCO3 |
您最近一年使用：0次
2022-08-21更新
|
474次组卷
|
2卷引用：陕西省西安市长安区第一中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
解题方法
5 . 碳酸钠是一种重要化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，其步骤如下：①将氯化钠固体溶于水，并加入NH4HCO3粉末；②在30 ~ 50 °C条件下加热；③过滤，得到晶体A；④将晶体A在300°C加热，最后得到碳酸钠。已知：在铵盐的浓溶液中碳酸氢钠的溶解度较小。回答下列问题：
(1)步骤②中的加热方式是_______ 。
(2)写出生成晶体A的化学方程式_______ 。
(3)步骤④中“300° C加热”所选用的仪器是_______ (填标号)。
(4)下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是_______。
(5)世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N.Leblanc)法，其流程为：流程I是向NaCl(s)中加浓H2SO4并加热到600 -700℃，获得Na2SO4(s) ；流程II是Na2SO4(s)中加木炭、石灰石并加热到1000℃，获得Na2CO3(s)。其中流程II的反应分步进行：①Na2SO4+4C
Na2S+4CO↑；②Na2S与石灰石发生复分解反应。流程II的总反应方程式为_______ ；Na2S在流程II中所起的作用有_______ (填编号)。
a.催化剂 b.中间产物 c.氧化产物 d.还原产物
(6)检验产品中是否有杂质碳酸氢钠：称取w1g样品于坩埚中，充分加热后，得到w2g残留固体。若含碳酸氢钠杂质，则w1_______ w2(选填“>”、“<”或“=”)。
(1)步骤②中的加热方式是
(2)写出生成晶体A的化学方程式
(3)步骤④中“300° C加热”所选用的仪器是
(4)下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是_______。
| A．常温下，向相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中各滴入2滴酚酞试液，前者红色更深 |
| B．碳酸钠的热稳定性弱于碳酸氢钠 |
| C．常温下，相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的等浓度盐酸反应，前者反应更剧烈 |
| D．在两支试管里分别加入碳酸钠固体和碳酸氢钠固体各1g，再各滴入几滴水，前者试管底部变热，后者变冷 |
Na2S+4CO↑；②Na2S与石灰石发生复分解反应。流程II的总反应方程式为a.催化剂 b.中间产物 c.氧化产物 d.还原产物
(6)检验产品中是否有杂质碳酸氢钠：称取w1g样品于坩埚中，充分加热后，得到w2g残留固体。若含碳酸氢钠杂质，则w1
您最近一年使用：0次
