1 . Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：已知在低温下溶解度较小。

(1)一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中先通入___________达到饱和后，再不断通入另一种气体，一段时间后，出现沉淀，过滤得到晶体。
(2)得到的晶体中可能含有少量NaCl、等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________。
(3)和是两种常见的钠盐，和溶于水溶液均显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。写出向饱和碳酸钠溶液中通入的离子方程式___________。
Ⅱ.工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中的含量。
(4)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若___________，说明装置不漏气。

(5)装置A中的试剂为___________，装置C中的试剂为___________。
(6)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中的质量分数为___________(保留小数点后一位)：若缺少E装置，会使测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。

2 . 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中比较常见的两种物质。某学校的课外化学学习兴趣小组对两者性质进行探究，并测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各成分的含量。
实验I：
(1)取两支试管分别加入各约1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是_______(填化学式，下同)。
(2)继续向两支试管中分别加入10mL水，充分振荡，最先溶解完全的是_______；再分别加入几滴酚酞试液，溶液变红，但颜色较浅的是_______。
实验II：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较探究
(3)按图1组装好仪器(A为大试管，B为小试管)后，接下来的操作是_______，再往试管中添加药品，则试管A中盛放的药品是_______，澄清石灰水变浑浊的是_______(填“a”或“b”)。

实验III：混合物中碳酸钠含量的测定
(4)为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合物样品的组成，甲化学探究小组设计实验1：利用如图2所示的装置进行实验。

下列说法错误的是_______(填字母，单选)。

A．滴入盐酸前，应先将装置中含有的空气排尽

B．装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③中

C．在装置②、③间需添加盛有饱和溶液的洗气瓶，以除去挥发的HCl气体

D．反应结束时，应继续通入空气将装置②中的转移到装置③中

(5)乙化学探究小组设计实验2：取ag样品加热、冷却、称重，重复以上操作至样品固体质量不再变化，称量其质量为bg。样品中质量分数为_______×100%(用a、b表示)。
(6)丙化学探究小组设计实验3：步骤ⅰ。称取一定量的混合物样品；步骤ⅱ。向其中逐滴滴入0.1000mol/L稀盐酸，记录生成的气体体积和滴入盐酸体积，如图3所示。

计算：①生成的在标况下的体积为_______mL；
②该混合物中的质量分数_______%(保留两位小数)。

4 . 下列说法正确的是
①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；
③质量相等的与分别与足量的盐酸完全反应时，产生的质量相等；
④取与的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重，能测定混合物中的质量分数；
⑤鉴别与溶液，可用溶液；
⑥除去粉末中混有的，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶。

A．②③④

B．①②⑥

C．②④⑤

D．③④⑥

5 . 某同学为研究、进行了如下实验：
【实验一】配制的实验操作：
①将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解可用玻璃棒搅拌。
②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入___________(填仪器名称)中。
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液都转入上述容器并摇匀。
④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用___________(填仪器名称)，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请回答下列问题：
(1)在以上实验操作的横线处填写正确答案___________、___________。
(2)计算需要无水固体的质量___________g；若无操作③会造成所配溶液浓度___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(3)若用以上的溶液配制溶液。需要的溶液___________mL。
【实验二】

序号	操作
①	在两支试管中分别加入、，再加入水充分振荡；将两支温度计分别插入试管中	温度由17.6℃变为23.2℃；放置到室温时，试管内无固体	温度由17.6℃变为17.2℃；放置到室温时，试管内有少量固体残留
②	室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液	溶液变红	溶液微红

(4)室温下，的溶解度大于的实验证据是___________。
(5)该实验___________(填能或不能)说明溶液的碱性强于溶液，理由是___________。
【实验三】资料：pH越小，越小，溶液碱性越弱。

实验操作	实验数据
测量下述实验过程的pH变化

(6)实验二中，向澄清石灰水滴加溶液，未参与该反应的实验证据是___________。
(7)实验二中，滴加溶液的pH变化与滴加溶液的有明显差异，结合离子方程式说明原因___________。
(8)为测定和混合物中的质量分数，同学们取a g混合物充分加热，称量固体质量减少b g，则混合物中的质量分数是___________(用含a、b的代数式表示)。

8 . I．为比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，某同学设计了如下实验装置。实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na₂CO₃粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO₃粉末加在小试管底部。预热后在大试管底部加热。

回答下列问题：
(1)小试管中放置___________药品(填化学名称)。
(2)开始加热一段时间后，试管___________(填“A”或“B”)中会出现浑浊现象。实验现象证明，加热条件下，Na₂CO₃比NaHCO₃更___________(填“稳定”或“不稳定”)。
II．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO₂质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答：

(3)仪器a的名称是___________。
(4)装置B中冰水的作用是___________。
(5)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是___________。

A．样品分解不完全

B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

D．反应完全后停止加热，通入过量的空气

9 . 下列说法正确的是
①Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②质量相等的NaHCO₃与Na₂CO₃分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO₂的物质的量相等；
③取a g Na₂CO₃和NaHCO₃混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数；
④区别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液，可用Ca(OH)₂溶液；
⑤NaHCO₃固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑥等浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃，分别与等浓度的盐酸反应，NaHCO₃溶液的速率快。

A．①⑥

B．②⑤

C．②④

D．③④

10 . 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

资料：ⅰ．沉淀池中的反应为
ⅱ．溶解度

物质	NaCl
20℃溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

(1)煅烧炉中反应的化学方程式是___________，物质X是___________(填化学式)。
(2)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小
B．滤液中主要含有NaCl、和
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
(3)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是___________。
(4)某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中的质量分数为___________。
(5)检验纯碱样品中是否含杂质NaCl的方法为___________。